【題目】1、以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算:

(1)VL Al2(SO4)3溶液中含有Al3+m g,則SO42-的物質(zhì)的量濃度為____________。

(2)3.01×1023個(gè)CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為______L,它與_____g CO含有相同的氧原子數(shù)。

(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L由氮?dú)夂脱鯕饨M成的混合氣體,其質(zhì)量為30g,則其中氧氣的質(zhì)量為________g。

2、將Cu投入足量的FeCl3的水溶液中,兩者發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。

(1)請(qǐng)用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______________________

(2)該反應(yīng)中氧化劑是_______________,發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是_______________。

(3)當(dāng)有0.4 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí),發(fā)生反應(yīng)的Cu的質(zhì)量為____________

(4)當(dāng)有1 mol FeCl3完全反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為____________。

【答案】m/18V mol·L-1 11.2 28 16 FeCl3 Cu 12.8g NA

【解析】

1、根據(jù)nm/M、nV/Vm、NnNAcn/V分析計(jì)算;

2、(1)化合價(jià)升高元素失電子,化合價(jià)降低元素得到電子,化合價(jià)升高數(shù)=化合價(jià)降低數(shù)=轉(zhuǎn)移電子數(shù);

2)化合價(jià)降低元素所在的反應(yīng)物是氧化劑,化合價(jià)升高元素所在的反應(yīng)物是還原劑,發(fā)生氧化反應(yīng);

3)根據(jù)方程式和轉(zhuǎn)移電子的量來計(jì)算;

4)根據(jù)方程式來計(jì)算。

1、(1V LAl2(SO4)3溶液中含有Al3+m g,鋁離子的物質(zhì)的量是,根據(jù)化學(xué)式可知硫酸根離子的物質(zhì)的量是,則SO42的物質(zhì)的量濃度為。

23.01×1023個(gè)CO2的物質(zhì)的量是0.5mol,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為0.5mol×22.4L/mol11.2L。含有1mol氧原子,則相應(yīng)CO的物質(zhì)的量是1mol,即它與28gCO含有相同的氧原子數(shù)。

3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L由氮?dú)夂脱鯕饨M成的混合氣體的物質(zhì)的量是1mol,設(shè)氮?dú)夂脱鯕獾奈镔|(zhì)的量分別是xmolymol,則x+y1、28x+32y30,解得xy0.5,則其中氧氣的質(zhì)量為16g

2、(1)化合價(jià)升高元素是Cu,失電子,化合價(jià)降低元素是Fe,得到電子,化合價(jià)升高數(shù)=化合價(jià)降低數(shù)=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=2,其電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可表示為;

2)化合價(jià)降低元素Fe元素所在的反應(yīng)物FeCl3是氧化劑,化合價(jià)升高元素Cu所在的反應(yīng)物是還原劑,發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是Cu;

3)根據(jù)方程式當(dāng)有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí),發(fā)生反應(yīng)的Cu的物質(zhì)的量是1mol,當(dāng)有0.4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí),發(fā)生反應(yīng)的Cu的物質(zhì)的量是0.2mol,質(zhì)量是0.2mol×64g/mol=12.8g

4)鐵元素化合價(jià)從+3價(jià)降低到+2價(jià),得到1個(gè)電子,則當(dāng)有1 mol FeCl3完全反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA。

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