【題目】下列說(shuō)法正確的是(  )
A.化學(xué)平衡常數(shù)是受溶液的濃度、氣體的壓強(qiáng)、體系的溫度等外界條件影響的
B.某電解質(zhì)溶液中,溫度升高,Kw增大,則溶液的酸性或堿性一定增強(qiáng)
C.H2CO3的電離常數(shù)表達(dá)式:K=
D.電離平衡常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱

【答案】D
【解析】解:A.K只與溫度有關(guān),與溶液的濃度、氣體的壓強(qiáng)均無(wú)關(guān),故A錯(cuò)誤;

B.NaCl溶液中溫度升高,Kw增大,而溶液為中性,故B錯(cuò)誤;

C.H2CO3為二元弱酸,分步電離,Ka1= ,故C錯(cuò)誤;

D.Ka越大,電離程度越大,酸性越強(qiáng),則電離平衡常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱,故D正確;

故選D.

【考點(diǎn)精析】通過(guò)靈活運(yùn)用化學(xué)平衡常數(shù)的含義和化學(xué)平衡的計(jì)算,掌握指在一定條件下的可逆反應(yīng)里,正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等,反應(yīng)混合物中各組分的濃度不變的狀態(tài);反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%;產(chǎn)品的產(chǎn)率=實(shí)際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%即可以解答此題.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】關(guān)于松鼠和松樹(shù)體內(nèi)的化學(xué)元素的說(shuō)法中,最可能不正確的是()

A. 含量相同 B. 種類相同 C. 具有統(tǒng)一性 D. 具有差異性

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【題目】氯化銨加熱分解的過(guò)程中( )

A. 破壞了化學(xué)鍵 B. 固體升華了

C. 元素的化合價(jià)發(fā)生了變化 D. 沒(méi)有新的物質(zhì)生成

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【題目】為確定FeSO4溶液置于空氣中是否變質(zhì),所選檢驗(yàn)試劑能達(dá)到目的是( )

A. NaOH溶液 B. KSCN溶液 C. BaCl2溶液 D. 硝酸鋇溶液

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【題目】下列說(shuō)法正確的是 ( )

A. 所有細(xì)胞中的化合物的含量是一樣的

B. 所有細(xì)胞中化合物的種類都一樣

C. 各種細(xì)胞中的元素種類完全一致

D. 細(xì)胞中都有蛋白質(zhì)和核酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】電解質(zhì)溶液電導(dǎo)率越大導(dǎo)電能力越強(qiáng)。常溫下用0.100 mol·L1鹽酸分別滴定10.00 mL濃度均為0.100 mol·L1NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液 (二甲胺在水中的電離與氨相似,在常溫下Kb[(CH3)2NH·H2O]1.6×104 )。利用傳感器測(cè)得滴定過(guò)程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. D點(diǎn)溶液中:2c(Na)3c(Cl)

B. A點(diǎn)溶液中:c(H)c(OH)c[(CH3)2NH·H2O]

C. 曲線②代表滴定二甲胺溶液的曲線

D. 在相同溫度下,A、B、C、D四點(diǎn)的溶液中,水的電離程度最大的是C點(diǎn)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是(

A.形成離子鍵的陰、陽(yáng)離子間只存在靜電吸引力

B.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次減弱

C.3周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)

D.元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氰基烯酸酯在堿性條件下能快速聚合為,從而具有膠黏性,某種氰基丙烯酸酯(H)的合成路線如下:

已知:①A的相對(duì)分子量為58,氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0. 276,核磁共振氫譜顯示為單峰;

回答下列問(wèn)題:

1A的化學(xué)名稱為____________。

2G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________,G中的含氧官能團(tuán)是________________。(填官能團(tuán)名稱)

3B生成C的反應(yīng)類型為_______________,由C生成D的反應(yīng)類型為_____________。

4E生成F的化學(xué)方程式為________________________________。

5H的同分異構(gòu)體中,含有酯基,能發(fā)生銀鏡反應(yīng)、核磁共振氫譜之比是113的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________________________________________。(寫兩種即可)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】食醋的總酸量即一定體積的食醋原液所含醋酸的質(zhì)量,單位是gL﹣1或g/100mL.國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定釀造食醋總酸含量不得低于3.5g/100mL.
(1)用酸堿滴定法測(cè)定某食醋樣品中的總酸量時(shí),下列說(shuō)法中正確的是(雙選).
A.用NaOH溶液滴定時(shí)反應(yīng)的離子方程式為H++OH=H2O
B.食醋樣品通常需要預(yù)先稀釋一定倍數(shù)后再進(jìn)行滴定
C.用NaOH溶液滴定時(shí),可使用酚酞或甲基橙作指示劑
D.若測(cè)得樣品的物質(zhì)的量濃度為0.75molL﹣1 , 則其總酸量為45gL﹣1
(2)某同學(xué)仔細(xì)觀察該食醋樣品的標(biāo)簽,發(fā)現(xiàn)其中還含有作為食品添加劑的苯甲酸鈉(C6H5COONa),他想用理論驗(yàn)證醋酸與苯甲酸鈉不會(huì)發(fā)生離子互換反應(yīng),需查找在一定溫度下醋酸與苯甲酸的
A.pH
B.電離度
C.電離常數(shù)
D.溶解度
(3)常溫下,用0.1000molL﹣1 NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000molL﹣1 HCl溶液和20.00mL 0.1000molL﹣1 CH3COOH溶液,得到兩條滴定曲線,如圖所示.
①滴定醋酸溶液的曲線是(填“圖1”或“圖2”);滴定曲線中a= mL;
②E點(diǎn)pH>8的原因是(用離子方程式表示):
(4)測(cè)定食醋的總酸量實(shí)驗(yàn)中,配制NaOH溶液和稀釋食醋所用的蒸餾水必須煮沸,目的是
(5)實(shí)驗(yàn)時(shí),吸取食醋樣品10mL于100mL容量瓶中定容.移取定容后的溶液20mL于錐形瓶中,加入1~2滴指示劑,用濃度為c molL﹣1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,平行測(cè)定三次,消耗NaOH溶液的平均體積為V mL.則原食醋樣品的總酸量= g/100mL.

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