【題目】按要求回答下列問(wèn)題:

.(1)NaHSO4溶液滴入到Ba(OH)2溶液中至中性的離子方程式:_______

(2)5-6滴飽和氯化鐵溶液滴入到25mL沸水中,繼續(xù)加熱,得紅褐色液體。寫出反應(yīng)的離子方程式:______________

(3)Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液,溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色,過(guò)一會(huì)又變?yōu)樽攸S色。又變?yōu)樽攸S色的原因是____________(用離子方程式表示)

(4)Na2S2O3 中加入稀硫酸反應(yīng)的離子方程式______________

.金屬鉻(Cr)的英文是Chromium,原意是顏色,因?yàn)樗幕衔锒加忻利惖念伾。如表是幾種常見(jiàn)鉻的化合物或離子的水溶液的顏色:

離子或化合物

Cr2O

Cr(OH)3

Cr3+

CrO2

CrO

顏色

橙色

灰藍(lán)色

藍(lán)紫色

綠色

黃色

含鉻元素的化合物可以發(fā)生如圖一系列變化:

①寫出反應(yīng)④的離子方程式:___________________

②結(jié)合上述轉(zhuǎn)化圖及所學(xué)知識(shí),請(qǐng)分析向NaCrO2溶液中逐滴加入過(guò)量稀硫酸的現(xiàn)象為_______。

.二氧化硫是常見(jiàn)大氣污染氣體,二氧化硫尾氣處理的方法之一是采用鈉一鈣聯(lián)合處理法。

第一步:用NaOH溶液吸收SO22NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

第二步:將所得的Na2SO3溶液與生石灰反應(yīng)Na2SO3+CaO+H2O=CaSO3↓+2NaOH

若在第一步吸收SO2后得到的NaOHNa2SO3混合溶液中,加入少許溴水,振蕩后溶液變?yōu)闊o(wú)色,生成Na2SO4NaBr。寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________

【答案】Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+ 3Fe2+++4H+=3Fe3++NO↑+2H2O +2H+=SO2↑+S↓+H2O 2+3H2O2+2OH-=2+4H2O 綠色溶液中產(chǎn)生灰藍(lán)色沉淀,后沉淀溶解,產(chǎn)生藍(lán)紫色的溶液 2OH-++Br2=+2Br-+H2O

【解析】

I.根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)和題中的信息,按照電荷守恒、得失電子守恒等原則書寫;

II在酸性條件下和Zn反應(yīng)生成Cr3+,溶液由橙色變成綠色,Cr3+OH-反應(yīng)生成灰藍(lán)色Cr(OH)3沉淀,Cr(OH)3在堿性條件下生成綠色的,被過(guò)氧化氫氧化為黃色的

III.從SO2的還原性、溴的氧化性考慮發(fā)生的反應(yīng);

I(1)NaHSO4溶液滴入到Ba(OH)2溶液中,當(dāng)氫氧根離子恰好被完全中和時(shí)溶液為中性,所以離子方程式為:Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O

(2)實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液,當(dāng)溶液變?yōu)榧t褐色時(shí)立即停止加熱,反應(yīng)的離子方程式為:Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+;

(3)Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液,溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色,原因是Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe2+,反應(yīng)的離子方程式為:2Fe3+++H2O=2Fe2+++2H+,反應(yīng)后溶液呈酸性,則在酸性條件下Fe2+反應(yīng)生成Fe3+,過(guò)一會(huì)又變?yōu)樽攸S色,反應(yīng)的離子方程式為:3Fe2+++4H+=3Fe3++NO↑+2H2O,答案為:3Fe2+++4H+=3Fe3++NO↑+2H2O;

(4) Na2S2O3 溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、硫沉淀、二氧化硫和水,反應(yīng)的離子方程式為:+2H+=SO2↑+S↓+H2O;

II.①綠色的被過(guò)氧化氫氧化為黃色的,過(guò)氧化氫還原后生成水,離子方程式為:2+3H2O2+2OH-=2+4H2O;

②向NaCrO2溶液中逐滴加入過(guò)量稀硫酸,綠色的轉(zhuǎn)化為沉淀,沉淀用酸溶解生成藍(lán)紫色Cr3+,所以現(xiàn)象為:綠色溶液中產(chǎn)生灰藍(lán)色沉淀,后沉淀溶解,產(chǎn)生藍(lán)紫色的溶液;

III.向NaOHNa2SO3混合溶液中加入少許溴水,振蕩后溶液變?yōu)闊o(wú)色,說(shuō)明亞硫酸根離子被溴單質(zhì)氧化為硫酸根離子,根據(jù)得失電子守恒、質(zhì)量守恒,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2NaOH+ Na2SO3+Br2=Na2SO4+2NaBr+H2O,對(duì)應(yīng)的離子方程式為:2OH-++Br2=+2Br-+H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中,水作為還原劑的是(

A.2F2 + 2H2O 4HF + O2B.Na2O + H2O = NaOH

C.Br2 + H2O HBr + HBrOD.2Na + 2H2O 2NaOH + H2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,用0.1000molL-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000molL-1CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖:

1)在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,不需要的儀器是 ______ (填序號(hào)).

a100mL容量瓶 b.錐形瓶 c.滴定管夾 d.漏斗 e.玻璃棒 f.滴定管

2)點(diǎn)所示溶液為中性:c(Na+)________c(CH3COO-)(填“>”“<”或“=”)。

3)盛裝標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液選擇圖中滴定管_________(填標(biāo)號(hào))。

4)滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶,眼睛應(yīng)注意觀察____________

5)下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低的是______。

A.堿式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗

B.滴定過(guò)程中,錐形瓶搖蕩得太劇烈,錐形瓶?jī)?nèi)有液滴濺出

C.堿式滴定管尖嘴部分在滴定前沒(méi)有氣泡,滴定終點(diǎn)時(shí)發(fā)現(xiàn)氣泡

D.達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),仰視讀數(shù)

6)氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)與酸堿中和滴定類似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)。測(cè)血鈣的含量時(shí),進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

可將4mL血液用蒸餾水稀釋后,向其中加入足量草酸銨(NH4)2C2O4晶體,反應(yīng)生成CaC2O4沉淀,將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4溶液。

得到的H2C2O4溶液,再用酸性KMnO4溶液滴定,氧化產(chǎn)物為CO2,還原產(chǎn)物為Mn2+

終點(diǎn)時(shí)用去20mL l.0×l0-4mol/LKMnO4溶液。

、滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_________________________________。

、計(jì)算:血液中含鈣離子的濃度為______mol/L。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】以含鋰電解鋁廢渣(主要成分為LiF、AlF3、NaF,少量CaO)為原料,生產(chǎn)碳酸鋰的工藝流程如下:(已知:常溫下,LiOH可溶于水,Li2CO3微溶于水)

(1)含鋰電解鋁廢渣與濃硫酸在200400 ℃條件下反應(yīng)2 h,加水浸取后過(guò)濾,得到的濾渣主要成分是________(填化學(xué)式)

(2)流程中浸取后的過(guò)濾操作需要趁熱在恒溫裝置中進(jìn)行,否則會(huì)導(dǎo)致Li2SO4的收率下降,原因是________(已知部分物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)見(jiàn)下表)

溫度/

Li2SO4/g

Al2(SO4)3/g

Na2SO4/g

0

36.1

31.2

4.9

10

35.4

33.5

9.1

20

34.8

36.5

19.5

30

34.3

40.4

40.8

40

33.9

45.7

48.8

(3)40℃下進(jìn)行堿解反應(yīng),得到粗碳酸鋰與氫氧化鋁的混合濾渣,生成氫氧化鋁的離子方程式為________。

(4)苛化過(guò)程中加入的氧化鈣將不溶性的碳酸鋰轉(zhuǎn)化成氫氧化鋰溶液。若氧化鈣過(guò)量,則可能會(huì)造成________。

(5)碳化反應(yīng)中,CO2的吸收采用了氣、液逆流的方式,這樣做的優(yōu)點(diǎn)是________。整個(gè)工藝流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)有________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定溫度下,將氣體X和氣體Y充入10L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng),一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如表:下列說(shuō)法不正確的是

2

4

7

9

A.反應(yīng)前2min的平均速率

B.其他條件不變,升高溫度,反應(yīng)達(dá)到新平衡前

C.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)

D.其他條件不變,再充入,平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為了測(cè)定實(shí)驗(yàn)室長(zhǎng)期存放的Na2SO3固體的純度,準(zhǔn)確稱取Wg固體樣品,配成250mL溶液。設(shè)計(jì)了以下兩種實(shí)驗(yàn)方案:

方案Ⅰ:取25.00mL上述溶液,加入足量的用過(guò)量鹽酸酸化的BaCl2溶液,過(guò)濾、洗滌和干燥沉淀,稱得沉淀的質(zhì)量為m1g。

方案Ⅱ:取25.00mL上述溶液,加入過(guò)量的鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液,過(guò)濾、洗滌和干燥沉淀,稱重,其質(zhì)量為m2g

(1)配制250mLNa2SO3溶液時(shí),必須用到的實(shí)驗(yàn)儀器有:燒杯、玻璃棒、天平、藥匙、_______、______

(2)寫出Na2SO3固體氧化變質(zhì)的化學(xué)方程式______________。

(3)方案Ⅰ加入過(guò)量的鹽酸酸化的BaCl2溶液,目的是___________,在過(guò)濾前,需要檢驗(yàn)是否沉淀完全,其操作是______________。

(4)方案Ⅰ中,若濾液渾濁,將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果____________(偏高偏低”)。

(5)若操作正確,結(jié)果為m1m2,試分析原因是_________。

(6)25.00mL上述溶液,用cmol/L酸性KMnO4溶液滴定測(cè)定Na2SO3的純度,已知酸性條件下,KMnO4通常被還原為Mn2滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為___________,若達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)用去VmL KMnO4溶液,則Na2SO3固體的純度表達(dá)式為______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各圖中能較長(zhǎng)時(shí)間看到氫氧化亞鐵白色沉淀的是(

A. ①②③④⑤B. ①②⑤C. ①②③④D. ②④⑤

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氨氣是一種重要的化工原料,在工農(nóng)業(yè)中都有廣泛的應(yīng)用。

(1)NH3CO2120℃和催化劑的作用下可以合成尿素,反應(yīng)方程式如下:2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)。某實(shí)驗(yàn)小組向一個(gè)容積不變的真空密閉容器中充入合成尿素。在恒定溫度下,混合氣體中的含量隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示該條件下尿素為固體。A點(diǎn)的正反應(yīng)速率______ B點(diǎn)的逆反應(yīng)速率大于、小于等于,的平衡轉(zhuǎn)化率為______。

(2)氨基甲酸銨是合成尿素過(guò)程中的中間產(chǎn)物,F(xiàn)將體積比為21混合氣體充入一個(gè)容積不變的真空密閉容器中,在恒定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)并達(dá)到平衡:。實(shí)驗(yàn)測(cè)得在不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)如表:

溫度

平衡氣體總濃度

①上述反應(yīng)的焓變:______、,下同,熵變______根據(jù)表中數(shù)據(jù),列出時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算式______不要求計(jì)算結(jié)果

②若從已達(dá)平衡狀態(tài)的上述容器中分離出少量的氨基甲酸銨晶體,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率將______增大、減小不變。

(3)向含的溶液中滴加bL氨水后溶液恰好呈中性,則滴加氨水的過(guò)程中水的電離平衡將______正向逆向移動(dòng),所滴加氨水的濃度為______ 時(shí),的電離平衡常數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A、B、C、W均為中學(xué)常見(jiàn)的純凈物,它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去,反應(yīng)可以在水溶液中進(jìn)行):。三種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色;C常作面包和糕點(diǎn)的發(fā)泡劑,受熱分解可生成B。

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式A______,B________,C________,W________

(2)寫出A溶液與C溶液反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。

(3)向兩份30 mL同濃度的A溶液中通入不同體積的W氣體,得到溶液M、N。向M、N溶液中逐滴加入濃度為0.25 mol·L-1鹽酸,如圖所示Ⅰ和Ⅱ分別為加入V(鹽酸)與產(chǎn)生V(W)的關(guān)系。通過(guò)計(jì)算確定A溶液的物質(zhì)的量濃度為 _______________

(4)M、N兩溶液中相同溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為多少_______?(寫出必要的文字說(shuō)明和計(jì)算過(guò)程)

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