【題目】我國古代有“銀針驗(yàn)毒”的記載�！般y針驗(yàn)毒”的反應(yīng)原理之一是4Ag＋2H2S＋O2=2X＋2H2O。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（ ）

A．Ag得到電子 B．X為AgS

C．O2被還原 D．每生成1 mo1X轉(zhuǎn)移電子數(shù)4NA

【答案】C

【解析】

試題分析：根據(jù)元素守恒和原子守恒，X為Ag2S，A、根據(jù)反應(yīng)方程式，Ag的化合價(jià)由0價(jià)→＋1價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子，故錯(cuò)誤；B、根據(jù)上述分析，X為Ag2S，故錯(cuò)誤；C、氧氣的化合價(jià)由0價(jià)→－2價(jià)，化合價(jià)降低，被還原，故正確；D、每生成1molAg2S，消耗2Ag，轉(zhuǎn)移電子2mol，故錯(cuò)誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)溶液配制的說法正確的是（ ）

A. 用托盤天平稱量時(shí)，將氫氧化鈉直接放在濾紙上

B. 配制溶液定容時(shí)，俯視容量瓶刻度會(huì)使溶液濃度偏高

C. 用容量瓶配制溶液時(shí)，若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體

D. 配制480mL 0.1 mol·L－1的硫酸溶液時(shí)，需量取4.8mL 10 mol·L－1的硫酸溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將質(zhì)量為12.64gKMn04固體加熱一段時(shí)間后，收集到amol 02；向反應(yīng)后殘留的固體中加入足量的濃鹽酸，又收集到bmolCl2，此時(shí)Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中。(KMn04 的摩爾質(zhì)量為158g/mol )

（1）請完成并配平下列化學(xué)方程式：

_______K2MnO4+_______HCl----________KCl+________MnCl2+_______Cl2↑+________

該反應(yīng)中的還原劑是_________，當(dāng)該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子時(shí)，氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為_______＿mol，被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為_________mol 。

（2）用酸性高錳酸鉀溶液滴定FeS04溶液寫出該反應(yīng)的離子方程式：____________。

（3）當(dāng)KMn04固體加熱生成O2 amol值最大時(shí)，向反應(yīng)后殘留的固體中加入足量的濃鹽酸并加熱，產(chǎn)生Cl2的物質(zhì)的量b=_______mol 。（此時(shí)Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機(jī)物同分異構(gòu)體的說法正確的是( )

A．C4H10的二氯取代物有4種

B．最簡式為C2H5的烴結(jié)構(gòu)簡式有5種

C．乙苯的一氯取代物只有3種

D．分子式為C4H10O且與鈉反應(yīng)的有機(jī)物有4種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“飄塵”是物質(zhì)燃燒時(shí)產(chǎn)生的粒狀漂浮物，顆粒很小(直徑小于10－7 m)，不易沉降(可漂浮數(shù)小時(shí)甚至數(shù)年)，它與空氣中的SO2、O2接觸時(shí)，SO2會(huì)轉(zhuǎn)化為SO3，使空氣酸度增加。飄塵所起的主要作用與下列變化中硫酸的作用相同的是（ ）

A．氯氣除雜過程中通入濃硫酸中 B．濃硫酸與木炭共熱

C．乙酸乙酯與稀硫酸共熱 D．濃硫酸可以用鋁槽車運(yùn)輸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)擬用下圖所示裝置(尾氣處理部分略)來制取一氧化碳，并用以測定某銅粉樣品(混有CuO粉末)中金屬銅的含量。

(1)制備一氧化碳的化學(xué)方程式是___________________。

(2)實(shí)驗(yàn)中，觀察到反應(yīng)管中發(fā)生的現(xiàn)象是_____________；尾氣的主要成分是_________。

(3)反應(yīng)完成后，正確的操作順序?yàn)?/span>________(填字母)

a．關(guān)閉漏斗開關(guān) b．熄滅酒精燈1 c．熄滅酒精燈2

(4)若實(shí)驗(yàn)中稱取銅粉樣品10.0 g，充分反應(yīng)后，反應(yīng)管中剩余固體的質(zhì)量為9.6 g，則原樣品中單質(zhì)銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________。

(5)從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水、雙氧水中選用合適的試劑，設(shè)計(jì)一個(gè)測定樣品中金屬銅質(zhì)量分?jǐn)?shù)的最佳方案：

①設(shè)計(jì)方案的主要步驟是(不必描述操作過程的細(xì)節(jié))__________；

②寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ. （1）pH相等的NaOH溶液與CH3COONa溶液，分別加熱到相同的溫度后CH3COONa溶液的pH NaOH溶液的pH（填“＞”“＝”或“＜”）；

（2）pH相等時(shí)，①NH4Cl ②（NH4）2SO4 ③NH4HSO4三種溶液中c（NH4+）由大到小的順序?yàn)?/span> ；

（3） 將物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸與氨水混合后，溶液中的c（NH4+）＝c（Cl－），則鹽酸的體積 氨水的體積（填“＞”“＝”或“＜”）；

（4）等體積的NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合呈中性，則原C（NH4HSO4 ） 原C（NaOH） （填“＞”“＝”或“＜”），混合后溶液中C（SO42－） C（NH4+） （填“＞”“＝”或“＜”）。

Ⅱ.某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，為了測定燒堿的純度，進(jìn)行以下滴定操作：

A．在250mL容量瓶中定容成250燒堿溶液

B．用移液管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴加幾滴酚酞指示劑

C．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品W g，在燒杯中加蒸餾水溶解

D．將物質(zhì)的量濃度為M mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開始刻度數(shù)為

E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點(diǎn)，記錄終點(diǎn)酸的體積

回答下列問題：

（1）正確的操作步驟的順序是（用字母填寫） → → →D→

（2）使用滴定管之前應(yīng)進(jìn)行的操作是 ，

（3）操作E中的錐形瓶下墊一張白紙的作用是

（4） 若酸式滴定管未用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，會(huì)對(duì)測定結(jié)果有何影響 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

（5）該燒堿樣品的純度計(jì)算式是

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（如下圖所示）。下列說法正確的是（ ）

A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大

B．石灰乳與Cl2的反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑

C．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應(yīng)

D．圖示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】TiO2在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有重要用途。

I、工業(yè)上用鈦鐵礦石（FeTiO3，含F(xiàn)eO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）經(jīng)過下述反應(yīng)制得：

其中，步驟③發(fā)生的反應(yīng)為：2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O。

（1）寫出鈦元素在周期表中的位置______________。

凈化鈦礦石時(shí)，是否需要除去雜質(zhì)FeO?____ ________（填“需要”或“不需要”）

（2）凈化鈦礦石時(shí)，需用濃氫氧化鈉溶液來處理，寫出該過程中兩性氧化物發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：____________________。

（3）④中加入的X可能是( )

A．H2O2 B．KMnO4 C．KOH D．SO2

（4）④⑤兩步的目的是___________________________。

（5）寫出⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式_____________________。

II、TiO2可通過下述兩種方法制備金屬鈦：方法一是電解TiO2來獲得Ti（同時(shí)產(chǎn)生O2）：

將處理過的TiO2作陰極，石墨為陽極，熔融CaCl2為電解液，用碳?jí)K作電解槽池。

（6）陰極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_____________________。

（7）電解過程中需定期向電解槽池中加入碳?jí)K的原因是__________________。

方法二是先將TiO2與Cl2、C反應(yīng)得到TiCl4，再用鎂還原得到Ti。因下述反應(yīng)難于發(fā)生：

TiO2 (s) +2Cl2 (g)TiCl4（1）+O2 (g) △H= +151 kJ/mol

所以不能直接由TiO2和Cl2反應(yīng)（即氯化反應(yīng)）來制取TiCl4。請從反應(yīng)原理角度說明該反應(yīng)難進(jìn)行的原因__________________。

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同步練習(xí)冊答案