(12分) Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：
①    Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；
②Y原子價電子（外圍電子）排布msnmpn ； 
③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；
④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。
請回答下列問題：
（1）Z2+ 的核外電子排布式是               。該元素在周期表中的位置是       族。
（2）Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是            。(填寫序號)
a．穩(wěn)定性：甲>乙，沸點：甲<乙              b．穩(wěn)定性：甲>乙，沸點：甲>乙
c．穩(wěn)定性：甲<乙，沸點：甲<乙              d．穩(wěn)定性：甲<乙，沸點：甲>乙
（3）Q的一種氫化物相對分子質(zhì)量為26，其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為              。
（4）五種元素中，電負性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于             ；1 mol該晶體中含有      mol的化學(xué)鍵

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(12分)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中Q所處的周期序數(shù)是其主族序數(shù)的一半，請回答下列問題：

⑴T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________。

⑵原子的得電子能力：Q______W(填“強于”或“弱于”)。

⑶原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________。

⑷W的單質(zhì)與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

⑸R有多種氧化物，其中甲的相對分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學(xué)式是___________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(12分)Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；②Y原子價電子（外圍電子）排布msnmpn  ③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。

請回答下列問題：

（1）基態(tài)原子Z 的電子排布式是                           。

（2）在[Z(NH3)4]2+離子中， NH3提供           。

（3）QX2的電子式                ，一種由X和R組成的化合物與QX2互為等電子體，其化學(xué)式為             。

（4）比較X的氫化物與同主族相鄰元素所形成的氫化物穩(wěn)定性                ，（填化學(xué)式），并說明理由                                               。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012年重慶西南大學(xué)附中高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

(12分)X、Y、Z、W、Q、R六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，Z基態(tài)原子核外有三個未成對電子，Y、Z、W分別與X形成常見化合物的分子結(jié)構(gòu)依次為正四面體、三角錐形和V形，Q的各級電離能如下表，W與R是同族元素。

Q
I1
I2
I3
I4
I5
…
電離能(kJ/mol)
496
4562
6912
9543
13353
…
回答下列有關(guān)問題：
(1)W原子的價電子排布圖為_______________________________。
(2)化合物Q2W2的電子式_________________，化合物XYZ的結(jié)構(gòu)式________________。
（3）Y、Z、W分別與X形成常見化合物的沸點由高到低的順序是____________________(用分子式表示)。
(4)RW3分子中的鍵角___________，W3分子的立體構(gòu)型是_______________形。
(5)根據(jù)等電子原理，指出與YW2互為等電子體且含有Z原子的微粒有      、      
(要求寫一種分子和一種離子)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2010—2011學(xué)年吉林省吉林一中高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷 題型：填空題

(12分)Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；②Y原子價電子（外圍電子）排布msnmpn  ③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。
請回答下列問題：
（1）基態(tài)原子Z的電子排布式是                           。
（2）在[Z(NH3)4]2+離子中， NH3提供           。
（3）QX2的電子式                ，一種由X和R組成的化合物與QX2互為等電子體，其化學(xué)式為             。
（4）比較X的氫化物與同主族相鄰元素所形成的氫化物穩(wěn)定性                ，（填化學(xué)式），并說明理由                                               。

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆吉林省高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷 題型：填空題

(12分)Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；②Y原子價電子（外圍電子）排布msnmpn   ③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。

請回答下列問題：

（1）基態(tài)原子Z 的電子排布式是                            。

（2）在[Z(NH3)4]2+離子中， NH3提供            。

（3）QX2的電子式                 ，一種由X和R組成的化合物與QX2互為等電子體，其化學(xué)式為              。

（4）比較X的氫化物與同主族相鄰元素所形成的氫化物穩(wěn)定性                 ，（填化學(xué)式），并說明理由                                                。

 

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