一定溫度下,在3個(gè)體積均為1.0 L的恒容密閉容器中反應(yīng)2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) 達(dá)到平衡。下列說法正確的是

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱

B.達(dá)到平衡時(shí),容器Ⅰ中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的大

C.達(dá)到平衡時(shí),容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的兩倍

D.達(dá)到平衡時(shí),容器Ⅲ中的正反應(yīng)速率比容器Ⅰ中的大

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年內(nèi)蒙古平煤高中高一實(shí)驗(yàn)班下期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

下列各組中化合物的性質(zhì)比較,不正確的是( )

A.酸性:HClO4>HBrO4>HIO4

B.沸點(diǎn):H2O>HF>HCl>HBr

C.穩(wěn)定性:PH3<H2S<HCl

D.非金屬性:F>O>S

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年安徽六安一中高一下周末作業(yè)四化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

已知3.6g碳在6.4g氧氣中燃燒,至反應(yīng)物耗盡,并放出X kJ熱量。已知1mol單質(zhì)碳完全燃燒放出熱量為Y kJ,則1molC與O2反應(yīng)生成CO的熱量變化為

A.放出Y kJ B.放出(5X-5Y) kJ

C.放出(10X-Y) kJ D.吸收(10X-Y) kJ

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科目:高中化學(xué) 來源:2016年全國(guó)普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試化學(xué)(浙江卷參考版) 題型:選擇題

金屬(M)–空氣電池(如圖)具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點(diǎn),有望成為新能源汽車和移動(dòng)設(shè)備的電源。該類電池放電的總反應(yīng)方程式為:4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n。已知:電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。下列說法不正確的是

A.采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積,并有利于氧氣擴(kuò)散至電極表面

B.比較Mg、Al、Zn三種金屬–空氣電池,Al–空氣電池的理論比能量最高

C.M–空氣電池放電過程的正極反應(yīng)式:4Mn++nO2+2nH2O+4ne–=4M(OH)n

D.在M–空氣電池中,為防止負(fù)極區(qū)沉積Mg(OH)2,宜采用中性電解質(zhì)及陽離子交換膜

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科目:高中化學(xué) 來源:2016年全國(guó)普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試化學(xué)(江蘇卷參考版) 題型:填空題

鐵炭混合物(鐵屑和活性炭的混合物)、納米鐵粉均可用于處理水中污染物。

(1)鐵炭混合物在水溶液中可形成許多微電池。將含有Cr2O72-的酸性廢水通過鐵炭混合物,在微電池正極上Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+,其電極反應(yīng)式為_____________。

(2)在相同條件下,測(cè)量總質(zhì)量相同、鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的鐵炭混合物對(duì)水中Cu2+和Pb2+的去除率,結(jié)果如圖所示0。

①當(dāng)鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0時(shí),也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+,其原因是__________。

②當(dāng)鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于50%時(shí),隨著鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的增加,Cu2+和Pb2+的去除率不升反降,其主要原因是_____________。

(3)納米鐵粉可用于處理地下水中的污染物。

①一定條件下,向FeSO4溶液中滴加堿性NaBH4溶液,溶液中BH4-(B元素的化合價(jià)為+3)與Fe2+反應(yīng)生成納米鐵粉、H2和B(OH)4-,其離子方程式為 。

②納米鐵粉與水中NO3-反應(yīng)的離子方程式為4Fe+NO3-+10H+=4Fe2++NH4++3H2O

研究發(fā)現(xiàn),若pH偏低將會(huì)導(dǎo)致NO3-的去除率下降,其原因是

③相同條件下,納米鐵粉去除不同水樣中NO3-的速率有較大差異(見右圖),產(chǎn)生該差異的可能原因是 。

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科目:高中化學(xué) 來源:2016年全國(guó)普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試化學(xué)(江蘇卷參考版) 題型:選擇題

下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符合的是

A.圖甲表示燃料燃燒反應(yīng)的能量變化

B.圖乙表示酶催化反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)溫度的變化

C.圖丙表示弱電解質(zhì)在水中建立電離平衡的過程

D.圖丁表示強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸的滴定曲線

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科目:高中化學(xué) 來源:2016年全國(guó)普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試化學(xué)(江蘇卷參考版) 題型:選擇題

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

A.SO2具有氧化性,可用于漂白紙漿 B.NH4HCO3受熱易分解,可用作氮肥

C.Fe2(SO4)3易溶于水,可用作凈水劑 D.Al2O3熔點(diǎn)高,可用作耐高溫材料

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科目:高中化學(xué) 來源:2016年全國(guó)普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試化學(xué)(四川卷參考版) 題型:選擇題

向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中緩慢通入二氧化碳,隨n(CO2)增大,先后發(fā)生三個(gè)不同的反應(yīng),當(dāng)0.01mol<n(CO2) 0.015時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是:

2 NaAlO2+ CO2+2H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3。下列對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是

選項(xiàng)

n(CO2)/mol

溶液中離子的物質(zhì)的量濃度

A

0

c(Na+)>c(AlO2-)+c(OH-)

B

0.01

c(Na+)>c(AlO2-)> c(OH-)>c(CO32-)

C

0.015

c(Na+)> c(HCO3-)>c(CO32-)> c(OH-)

D

0.03

c(Na+)> c(HCO3-)> c(OH-)>c(H+)

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科目:高中化學(xué) 來源:2016年全國(guó)普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試化學(xué)(全國(guó)1卷參考版) 題型:選擇題

三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示,采用惰性電極,ab、cd均為離子交換膜,在直流電場(chǎng)的作用下,兩膜中間的Na+和SO42-可通過離子交換膜,而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。

下列敘述正確的是

A.通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移,正極區(qū)溶液pH增大

B.該法在處理含Na2SO4廢水時(shí)可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品

C.負(fù)極反應(yīng)為2 H2O–4e–=O2+4H+,負(fù)極區(qū)溶液pH降低

D.當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時(shí),會(huì)有0.5mol的O2生成

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