（10分）常溫下，某工廠以濃硫酸、濃硝酸、粗銅、水和空氣為原料，設(shè)計如圖所示制取硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O)的生產(chǎn)工序和流程。

回答下列問題：

（1）（I）中制取硫酸銅的總反應的化學方程式為             。

（2）在上述反應中可以被循環(huán)利用的物質(zhì)為            （寫化學式）。

（3）①某同學在實驗室中模擬上述生產(chǎn)過程實現(xiàn)上述方案，請根據(jù)該同學的思路在下列裝置中選用適當?shù)难b置，并將它們的編號填入方框內(nèi)。

 

②裝置C的作用是            。

（4）硫酸銅晶體也可以直接用濃硫酸和粗銅反應制取，與上述方法相比，其缺點是            。

 

（1）Cu+2HNO3+H2SO4=CuSO4+2NO2↑+2H2O                       （2分）

（2）HNO3答NO2也應給分                                      （2分）

（3）① A  B                                         （2分）

②吸收剩余的NO2                                     （2分）

（4）濃硫酸與Cu直接反應需要加熱；濃硫酸產(chǎn)生的SO2在此實驗中難以循環(huán)利用原料利用率低并污染空氣。 

解析:略

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

含硫化合物的種類很多，現(xiàn)有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4這7種常見的含硫化合物．回答下列問題：
（1）H2SO3轉(zhuǎn)化為硫酸是酸雨形成的重要過程之一，寫出其反應的化學方程式，并標明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：
．
（2）Ba2+有劇毒．某市曾發(fā)生一起“毒燒餅”事件，起因是燒餅攤主在制作燒餅的過程中誤將碳酸鋇當作干粉使用，導致多人食用燒餅后中毒．試寫出碳酸鋇與胃酸（以鹽酸表示）反應的離子反應方程式
BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O
BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O
．
（3）常溫下，將鐵棒置于濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象，課本上解釋為發(fā)生了鈍化，但有人認為未發(fā)生反應．為驗證此過程，某同學經(jīng)過思考，設(shè)計了如下實驗：將經(jīng)濃硫酸處理過的鐵棒洗凈后置于CuSO4溶液中，若鐵棒表面
無明顯現(xiàn)象
無明顯現(xiàn)象
，則發(fā)生了鈍化；若鐵棒表面
有紫紅色物質(zhì)析出
有紫紅色物質(zhì)析出
，則未發(fā)生反應．
（4）用Na2SO3吸收法作為治理SO2污染的一種方法，其原理為（用化學方程式表示）：
Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3
Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3
．
（5）減少SO2的污染并變廢為寶，我國正在探索在一定條件下用CO還原SO2得到單質(zhì)硫的方法來除去SO2．該反應的化學方程式：
SO2+2CO
 一定條件 
.
 
S+2CO2
SO2+2CO
 一定條件 
.
 
S+2CO2
．
（6）制取硫酸銅有兩種方法：方法一：2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO，CuO+H2SO4═CuSO4+H2O，
方法二：Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O，方法一與方法二相比，其優(yōu)點是：
節(jié)省原料（硫酸用量少）、無污染
節(jié)省原料（硫酸用量少）、無污染
（答任一點）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

含硫化合物的種類很多，現(xiàn)有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4這7種常見的含硫化合物．回答下列問題：
（1）H2SO3轉(zhuǎn)化為硫酸是酸雨形成的重要過程之一，寫出其反應的化學方程式：
 
．
（2）Ba2+有劇毒．我市曾發(fā)生一起“毒燒餅”事件，起因是燒餅攤主在制作燒餅的過程中誤將有毒化工原料碳酸鋇當作干粉使用，導致多人中毒．試用化學方程式說明“毒燒餅”事件中的中毒原因
 
（用化學方程式表示）．患者被送往醫(yī)院后，
醫(yī)生往往讓其服用
 
（填題干所列7種物質(zhì)中的一種）來解毒．
（3）常溫下，將鐵棒置于濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象，課本上解釋為發(fā)生了鈍化，但有人認為未發(fā)生反應．為驗證此過程，某同學經(jīng)過思考，設(shè)計了如下實驗：將經(jīng)濃硫酸處理過的鐵棒洗凈后置于CuSO4溶液中，若鐵棒表面
 
，則發(fā)生了鈍化；若鐵棒表面
 
，則未發(fā)生反應．
（4）美國和日本正在研究用Na2SO3吸收法作為治理SO2污染的一種新方法，其原理為（用化學方程式表示）：
 
．
（5）為進一步減少SO2的污染并變廢為寶，我國正在探索在一定條件下用CO還原SO2得到單質(zhì)硫的方法來除去SO2．寫出該反應的化學方程式：
 
．
（6）制取硫酸銅的方法有兩種：
方法一：2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
方法二：Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
 CuSO4+SO2↑+2H2O
方法一與方法二相比，其優(yōu)點是：
 
．
（7）硅是無機非金屬材料的主角．請你舉出兩種含硅的材料名稱
 
、
 
．
（8）大量使用化石燃料，最直接的危害是造成大氣污染，如“溫室效應”、“酸雨”等都與大量使用化石燃料有關(guān)．為了防治酸雨，降低煤燃燒時向大氣排放的SO2，工業(yè)上將生石灰和含硫煤混合后使用．請寫出燃燒時，有關(guān)“固硫”（不使硫的化合物進入大氣）反應的化學方程式
 
，
 
；
（9）生活中處處有化學，缺鐵性貧血患者應補充Fe2+，通常以硫酸亞鐵的形式，而硫酸鐵則無這種藥效．當用硫酸亞鐵制成藥片時外表包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的作用是
 
如果藥片已經(jīng)失效，應如何檢驗？寫出主要操作與現(xiàn)象
 
．

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科目：高中化學 來源：2012屆北京市順義區(qū)高三尖子生綜合素質(zhì)展示化學試卷 題型：實驗題

（10分）常溫下，某工廠以濃硫酸、濃硝酸、粗銅、水和空氣為原料，設(shè)計如圖所示制取硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O)的生產(chǎn)工序和流程。

回答下列問題：
（1）（I）中制取硫酸銅的總反應的化學方程式為            。
（2）在上述反應中可以被循環(huán)利用的物質(zhì)為            （寫化學式）。
（3）①某同學在實驗室中模擬上述生產(chǎn)過程實現(xiàn)上述方案，請根據(jù)該同學的思路在下列裝置中選用適當?shù)难b置，并將它們的編號填入方框內(nèi)。

②裝置C的作用是            。
（4）硫酸銅晶體也可以直接用濃硫酸和粗銅反應制取，與上述方法相比，其缺點是            。

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年北京市順義區(qū)高三尖子生綜合素質(zhì)展示化學試卷 題型：實驗題

（10分）常溫下，某工廠以濃硫酸、濃硝酸、粗銅、水和空氣為原料，設(shè)計如圖所示制取硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O)的生產(chǎn)工序和流程。

回答下列問題：

（1）（I）中制取硫酸銅的總反應的化學方程式為             。

（2）在上述反應中可以被循環(huán)利用的物質(zhì)為             （寫化學式）。

（3）①某同學在實驗室中模擬上述生產(chǎn)過程實現(xiàn)上述方案，請根據(jù)該同學的思路在下列裝置中選用適當?shù)难b置，并將它們的編號填入方框內(nèi)。

 

②裝置C的作用是             。

（4）硫酸銅晶體也可以直接用濃硫酸和粗銅反應制取，與上述方法相比，其缺點是             。

 

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