Question

【題目】實驗室可以用下圖所示的裝置制取乙酸乙酯。回答下列問題：

（1）制得的乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液的_______層。（填“上”或“下”）

（2）濃硫酸的作用是______________。

（3）制取乙酸乙酯的化學方程式是___________，該反應屬于______（填反應類型）反應。

（4）生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應一段時間后，就達到了該反應的限度。下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應已達到化學平衡狀態(tài)的有(填序號)_________。

①混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化；

②單位時間里,生成1mol乙醇，同時生成1mol乙酸；

③單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol 乙醇。

Answer 1

【答案】 上 催化劑、吸水劑 CH3COOH + CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+ H2O 取代反應 ①③

【解析】（1）乙酸乙酯的密度小于水，不溶于飽和碳酸鈉溶液，在液面的上層。

（2）濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑。

（3）乙酸和乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生取代反應生成乙酸乙酯。

（4）滿足V（正）=V（逆），各組分的濃度保持不變，反應達到平衡狀態(tài)，據(jù)此進行分析。

（1）乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液,密度比水小，在碳酸鈉溶液的上層；正確答案：上。

（2）再合成乙酸乙酯的反應中，濃硫酸起到了催化、吸水的作用，加快反應速率，有利于反應向右進行；正確答案：催化劑、吸水劑。

（3）制取乙酸乙酯的化學方程式是. CH3COOH + CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+ H2O；該反應屬于取代反應；正確答案：CH3COOH + CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+ H2O ；取代反應。

（4）①混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化，各物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，反應已達到化學平衡狀態(tài)，正確；②化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，單位時間里,生成1mol乙醇（反應向左），同時生成1mol乙酸（反應向左），反應速率同向，不能說明乙醇與乙酸的酯化反應已達到化學平衡狀態(tài)，錯誤；③單位時間里，生成1mol乙酸乙酯（反應向右），同時生成1mol乙醇（反應向左），滿足正逆反應速率相等，說明乙醇與乙酸的酯化反應已達到化學平衡狀態(tài)，正確；正確選項①③。