將銅片和鋁片用導線連接后插入盛有濃硝酸的燒杯中組成原電池,此原電池的負極及其電極反應分別是
A. Al, Al- 3e-=Al3+ B. Cu, Cu-2e-=Cu2+
C. Al, 2H++2e-=H2↑ D. Cu, 2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O
科目:高中化學 來源: 題型:
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科目:高中化學 來源: 題型:
(09鹽城第三次調(diào)研)一些較活潑的金屬在某些特定的介質(zhì)環(huán)境中,會變?yōu)槎栊誀顟B(tài),這是由于金屬表面上覆蓋了一層氧化膜。鐵在不同濃度的硝酸中溶解與鈍化情況如圖如示。試探究下列問題:
(1)現(xiàn)有一枚光亮的鐵釘,欲使其表面形成鈍化層,應將其放入濃度大于 的硝酸中一段時間;證明其表面已形成一層致密的鈍化層的簡單實驗是: 。
(2)下列有關說法不正確的是 (選填序號)。
A.銅難溶于冷的濃硫酸,是因為銅在濃硫酸中發(fā)生鈍化
B.銅片和鋁片用導線連接后插入冷的濃硝酸中,電流一定總是由銅電極沿導線流入鋁極
C.鐵在硝酸溶液中的腐蝕速率與硝酸濃度一定呈正比
D.可用冷的濃硝酸除去鋁制容器內(nèi)的水垢
(3)發(fā)藍液是由NaNO3、NaNO2及NaOH配成的,在加熱條件下,通過三步反應使鐵表面生成一層致密的Fe3O4:3Fe+NaNO2+5NaOH3Na2FeO2+H2O+NH3↑…………①;
8Fe+3NaNO3+5NaOH+2H2O4Na2Fe2O4+3NH3↑……②;
以及第三步生成四氧化三鐵。請補充第三步反應的方程式并配平: 。
(4)為了使鋁表面形成較厚的氧化膜,工業(yè)上常用電解硫酸溶液的方法,在陽極上生成氧化鋁,寫出此時陽極的電極反應: 。
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
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科目:高中化學 來源: 題型:
將銅片和鋁片用導線連接后插入盛有濃硝酸的燒杯中組成原電池,此原電池的負極及其電極反應分別是
A. Al, Al- 3e-=Al3+ B. Cu, Cu-2e-=Cu2+
C. Al, 2H++2e-=H2↑ D. Cu, 2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O
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