將銅片和鋁片用導線連接后插入盛有濃硝酸的燒杯中組成原電池,此原電池的負極及其電極反應分別是

A.  Al, Al- 3e-=Al3+                     B.  Cu, Cu-2e-=Cu2+

C.  Al, 2H++2e-=H2↑                     D.  Cu, 2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

在下列幾種簡單的原電池中,按要求填空:
(1)將鋅、銅用導線連接后共同浸入2mol/L的稀硫酸中,正極電極反應式為
2H++2e-=H2
2H++2e-=H2
,發(fā)生
還原
還原
反應(填氧化或還原);電子從
經(jīng)外電路到
(填鋅或銅),溶液中H+
正極
正極
移動(填正極或負極),放電一段時間后,正極區(qū)pH值
變大
變大
(填變大、變小或不變).
(2)將銅片和鐵片用導線連接后插入三氯化鐵溶液中,也有電流通過電流表.畫出該電池結(jié)構的示意圖,在圖上標出正、負極,電解質(zhì)和電子流向
寫出負極電極反應式為
Cu-2e-=Cu2+
Cu-2e-=Cu2+
,
總反應的離子方程式為
Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

(3)將鐵片和石墨電極用導線連接后插入氯化鈉溶液中,也有電流通過電流表,請寫出負極電極反應式
2Fe-4e-=2Fe2+
2Fe-4e-=2Fe2+
,正極電極反應式為
O2+4e-+2H2O=4OH-
O2+4e-+2H2O=4OH-

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科目:高中化學 來源: 題型:

(09鹽城第三次調(diào)研)一些較活潑的金屬在某些特定的介質(zhì)環(huán)境中,會變?yōu)槎栊誀顟B(tài),這是由于金屬表面上覆蓋了一層氧化膜。鐵在不同濃度的硝酸中溶解與鈍化情況如圖如示。試探究下列問題:


(1)現(xiàn)有一枚光亮的鐵釘,欲使其表面形成鈍化層,應將其放入濃度大于          的硝酸中一段時間;證明其表面已形成一層致密的鈍化層的簡單實驗是:          。

(2)下列有關說法不正確的是             (選填序號)。

A.銅難溶于冷的濃硫酸,是因為銅在濃硫酸中發(fā)生鈍化

B.銅片和鋁片用導線連接后插入冷的濃硝酸中,電流一定總是由銅電極沿導線流入鋁極

C.鐵在硝酸溶液中的腐蝕速率與硝酸濃度一定呈正比

D.可用冷的濃硝酸除去鋁制容器內(nèi)的水垢

(3)發(fā)藍液是由NaNO3、NaNO2及NaOH配成的,在加熱條件下,通過三步反應使鐵表面生成一層致密的Fe3O4:3Fe+NaNO2+5NaOH3Na2FeO2+H2O+NH3↑…………①;

8Fe+3NaNO3+5NaOH+2H2O4Na2Fe2O4+3NH3↑……②;

以及第三步生成四氧化三鐵。請補充第三步反應的方程式并配平:                   。

(4)為了使鋁表面形成較厚的氧化膜,工業(yè)上常用電解硫酸溶液的方法,在陽極上生成氧化鋁,寫出此時陽極的電極反應:                         

 

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

將銅片和鋁片用導線連接后插入盛有濃硝酸的燒杯中組成原電池,此原電池的負極及其電極反應分別是


  1. A.
    Al, Al- 3e-=Al3+
  2. B.
    Cu, Cu-2e-=Cu2+
  3. C.
    Al, 2H++2e-=H2
  4. D.
    Cu, 2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

將銅片和鋁片用導線連接后插入盛有濃硝酸的燒杯中組成原電池,此原電池的負極及其電極反應分別是

A.  Al, Al- 3e-=Al3+                     B.  Cu, Cu-2e-=Cu2+

C.  Al, 2H++2e-=H2↑                     D.  Cu, 2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O

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