【題目】銀銅合金廣泛用于航空工業(yè),從銀銅合金的切割廢料中回收銀并制備透明半導(dǎo)電薄膜材料(CuAlO2)的工藝如下:
注:Al(OH)3和Cu(OH)2分解的溫度分別為450℃和80℃。
(1)加快渣料(含少量銀)溶于稀H2SO4的速率的措施有_______(寫出一種)。
(2)濾渣A與稀HNO3反應(yīng),產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色,寫出濾渣A中銀與稀HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
(3)煮沸CuSO4混合溶液的過程中,得到固體B,則固體B的成分為_______;在生成固體B的過程中,需控制NaOH的加入量和防止滴加時NaOH的量局部過大,可防止加入NaOH的量局部過大的操作是_______。若NaOH過量,則因過量引起的反應(yīng)的離子方程式為_______。
(4)已知:在常溫下Cu(OH)2的Ksp=2×1020 mol3·L3,則常溫下0.02 mol·L1CuSO4溶液里,如要生成Cu(OH)2沉淀,應(yīng)調(diào)整溶液的pH,使之大于_________。
(5)圖中甲為微生物將有機廢水的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的一種新型污水處理裝置,利用該裝置進行電解精煉銀時,粗銀應(yīng)為乙裝置的_______(填“a”或“b”)極,b電極反應(yīng)式為_______。當(dāng)N電極消耗1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2時,則乙裝置中理論上能產(chǎn)生_______ g銀。
【答案】增大硫酸濃度或升高溫度或粉碎或攪拌等 3Ag+4HNO3(稀) =3AgNO3+NO↑+2H2O Al(OH)3和CuO (緩慢加入NaOH)并不斷攪拌 Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O 或 Al(OH)3+OH===[Al(OH)4]- 5 a Ag++e=Ag 21.6
【解析】
Ag、Cu合金廢料在空氣中熔煉得到Ag熔體,Ag熔體冷凝成型得到粗Ag,粗Ag電解精煉得到Ag;渣料中含有少量Ag和CuO,向渣料中加入稀硫酸,發(fā)生反應(yīng)CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,過濾得到濾渣A為Ag,濾液中含有CuSO4;Al(OH)3和Cu(OH)2開始分解的溫度分別為450℃和80℃,向硫酸銅溶液中加入硫酸鋁和NaOH溶液,得到Al(OH)3和Cu(OH)2,煮沸過程中氫氧化銅分解生成CuO,然后過濾得到固體B為Al(OH)3和CuO,固體B在惰性氣體氛圍中煅燒得到CuAlO2,以此解答該題。
(1)加快渣料(含少量銀)溶于稀H2SO4速率的措施為攪拌、渣料粉碎、適當(dāng)升溫、適當(dāng)增大H2SO4的濃度等;
(2)Ag和稀硝酸反生反應(yīng),生成AgNO3和NO,化學(xué)方程式為3Ag+4HNO3(稀) =3AgNO3+NO↑+2H2O;
(3)Al(OH)3和Cu(OH)2開始分解的溫度分別為450℃和80℃,向硫酸銅溶液中加入硫酸鋁和NaOH溶液,得到Al(OH)3和Cu(OH)2,煮沸過程中氫氧化銅分解生成CuO,然后過濾得到固體B為Al(OH)3和CuO;
NaOH的量局部過大,說明沒有混合均勻,可以在控制NaOH的滴加速度,并攪拌;
若NaOH過量,則Al(OH)3會溶于過量的NaOH,離子方程式為Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O;
(4) Cu(OH)2的Ksp=2×1020 mol3·L3,,0.02 mol·L1CuSO4溶液中c(Cu2+)=0.02mol·L-1,帶入數(shù)據(jù),,,,則pH應(yīng)該大于5;
(5)電解冶煉時,純金屬作陰極,粗銀作陽極;在原電池中,通入O2的一極為正極,可知N為正極,a為陽極,b為陰極,M為負(fù)極,則粗銀應(yīng)為乙裝置中的a極;
b為陰極,溶液中的Ag+得到電子,電極方程式為Ag++e=Ag;
當(dāng)N電極消耗1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2時,O的化合價從0降低到-2價,消耗1.12 LO2,即0.05mol,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.05mol×2×2=0.2mol電子;在同一個電路中,各極轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同,乙裝置中b極生成Ag單質(zhì),根據(jù)電極方程式,轉(zhuǎn)移0. 2mol電子,生成0.2molAg,其質(zhì)量為0.2mol×108g·mol-1=21.6g。
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【題目】如圖是某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計制取氯氣并以氯氣為反應(yīng)物進行特定反應(yīng)的裝置
(1)要將C裝置接入B和D之間,正確的接法是:a→________→________→ d 。
(2)實驗開始先點燃A處的酒精燈,打開活塞K,讓Cl2充滿整個裝置,再點燃D處的酒精燈。Cl2通過C裝置后進入D,D裝置內(nèi)盛有炭粉,發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成CO2和HCl(g),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________。為了使C裝置發(fā)揮更好的作用,可向燒杯中加入濃硫酸,加入濃硫酸的作用是_________________________________________________________________。
(3) D處反應(yīng)完畢后,關(guān)閉彈簧夾K,移去兩個酒精燈,由于余熱的作用,A處仍有少量Cl2產(chǎn)生,此時B中的現(xiàn)象是_________________________________________________________,B的作用是______________________________________________________。
(4)A、B、C、D、E裝置中有一處需要改進,說明需要改進的理由并在方框中畫出改進后的裝置圖。
__________________________________________
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【題目】[化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
CuSO4和Cu(NO3)2是自然界中重要的銅鹽;卮鹣铝袉栴}:
(1)CuSO4和Cu(NO3)2中陽離子基態(tài)核外電子排布式為____________,S、O、N三種元素的第一電離能由大到小為____________。
(2)SO42-的立體構(gòu)型是________,與SO42-互為等電子體的一種分子為____________(填化學(xué)式)。
(3)往Cu(NO3)2溶液中通入足量NH3能生成配合物[Cu(NH3)4](NO3)2。其中NO3-中心原子的雜化軌道類型為________,[Cu(NH3)4](NO3)2中存在的化學(xué)鍵類型除了極性共價鍵外,還有____________。
(4)CuSO4的熔點為560℃,Cu(NO3)2的熔點為115℃,CuSO4熔點更高的原因是____________。
(5)利用CuSO4和NaOH制備的Cu(OH)2檢驗醛基時,生成紅色的Cu2O,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
①該晶胞原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0);B為(1,0,0);C為(,,)。則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為________,它代表________原子。
②若Cu2O晶體密度為d g·cm-3,晶胞參數(shù)為a pm,則阿伏加德羅常數(shù)值NA=________。
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【題目】某溫度下,體積和pH都相同的NaOH溶液與溶液加水稀釋時的pH變化曲線如圖所示,下列判斷正確的是( )
A.曲線Ⅰ表示溶液,曲線Ⅱ表示NaOH溶液
B.a、b兩點的導(dǎo)電能力不相同,
C.c點的溶液中
D.由水電離出來的的大小:
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【題目】如圖所示是一種以液態(tài)肼(N2H4)為燃料,某固體氧化物為電解質(zhì)的新型燃料電池。該電池的工作溫度可高達(dá)700~900℃,生成物均為無毒無害的物質(zhì)。下列說法錯誤的是
A.電池總反應(yīng)為:N2H4+2O2=2NO+2H2O
B.電池內(nèi)的O2由電極乙移向電極甲
C.當(dāng)甲電極上消耗lmol N2H4時,乙電極理論上有 22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2參與反應(yīng)
D.電池正極反應(yīng)式為:O2+4e=2O2
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【題目】現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大,其中A元素原子核外電子僅有一種原子軌道,也是宇宙中最豐富的元素,B元素原子的核外p軌道電子數(shù)比s軌道電子數(shù)少1,C為金屬元素且原子核外p軌道電子數(shù)和s軌道電子數(shù)相等,D元素的原子核外所有p軌道全充滿或半充滿。
(1)寫出四種元素的元素符號:A_______,B_______,C_______,D_______。
(2)寫出C、D兩種基態(tài)原子核外電子排布圖:
C__________________________________;
D___________________________________。
(3)寫出B、C兩種元素的單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________。
(4)寫出B元素單質(zhì)和簡單氫化物的電子式:單質(zhì)____________,氫化物____________。
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【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A.NaHCO3溶液:K+、SO42-、Cl-、AlO2-
B.由水電離出的c(H+)=1×10-14mol·L-1的溶液中:Ca2+、K+、Cl-、HCO3-
C. =1012的溶液中:NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
D.c(Fe3+)=0.1 mol·L-1的溶液中:K+、ClO-、SO42-、SCN-
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【題目】在體積可變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):2NO2(g)2NO(g)+O2(g)。能作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
A.單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成n mol NO2
B.NO2、NO、O2三者的物質(zhì)的量濃度之比為2:2:1
C.混合氣體的密度不再改變
D.容器中氣體壓強不再變化
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