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【題目】易拉罐主要為鋁合金，其中以鋁鐵合金和鋁鎂合金最為常見�，F(xiàn)取幾小塊易拉罐碎片進行下列實驗，其中實驗方案與現(xiàn)象、結論正確的是

序號
?

實驗方案
?

現(xiàn)象
?

結論
?

A
?

加入鹽酸
?

產生無色氣體
?

含鋁、鐵、鎂三種元素
?

B
?

加入NaOH溶液
?

產生無色氣體
?

含有鋁元素
?

C
?

加鹽酸溶解后，再加入少量NaOH溶液
?

產生白色沉淀
?

含有鎂元素
?

D
?

加鹽酸溶解后，再滴加KSCN溶液
?

溶液呈血紅色
?

含有鐵元素
?

?

?

?

A.A?B.B?C.C?D.D

【答案】B

【解析】

A．加入鹽酸反應產生無色氣體，只能證明含有比較活潑的金屬，但是不能證明含有哪種金屬元素，錯誤；

B． 加入NaOH溶液，反應產生無色氣體，可以證明含有鋁元素，正確；

C． 加鹽酸溶解后，再加入少量NaOH溶液，反應產生白色沉淀，由于Mg(OH)2、Al(OH)3都是白色難溶性的物質，因此不能證明是否含有鎂元素，錯誤；

D． 加鹽酸溶解后，由于鹽酸的氧化性弱，只能把鐵氧化為Fe2+，因此再滴加KSCN溶液，溶液不可能變?yōu)檠t色，因此也就不能證明是否含有鐵元素，錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某班同學用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質，回答下列問題：

（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1　mol?L-1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是 ______ 。

（2）甲組同學取2mL　FeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應的離子方程式為 ______

（3）乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組同學在2mL FeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是 ______ 。

（4）丙組同學取10mL0.1mol?L-1KI溶液，加入6mL0.1mol?L-1FeCl3溶液混合溶液。分別取2mL此溶液于3支試管中進行如下實驗：

第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色；

第二支試管中加入1滴K3[Fe（CN）6]溶液，生成藍色沉淀；

第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。

實驗檢驗的離子是 ______（填離子符號）；實驗說明溶液中含有 ______（填離子符號），KI溶液和FeCl3溶液混合反應的離子方程式為______。

（5）丁組同學向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應的離子方程式為______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生在做元素性質與原子結構關系的實驗時，設計了一套實驗方案，并記錄了有關的實驗現(xiàn)象。請幫助該學生整理并完成實驗報告。

（1）實驗目的

探究同一主族元素性質的遞變規(guī)律。

（2）實驗用品

儀器：試管、膠頭滴管

藥品：新制氯水、新制溴水、溴化鈉溶液、碘化鈉溶液、四氯化碳

（3）實驗內容(在下表橫線中填寫相關內容)

序號
?

實驗方案
?

實驗現(xiàn)象
?

①
?

向盛有少量溴化鈉溶液的試管中滴加少量新制氯水，振蕩，再加入少量四氯化碳，振蕩后靜置
?

液體分為兩層，下層呈_____色
?

②
?

向盛有少量碘化鈉溶液的試管中滴加少量新制溴水，振蕩，再加入少量四氯化碳，振蕩后靜置
?

液體分為兩層，下層呈_____色
?

?

?

?

（4）實驗結論：_____________________________________________________。

（5）問題和討論

①上述兩個實驗中發(fā)生反應的離子方程式分別為________________、__________________。

②由于氟單質過于活潑，所以很難設計出一個簡單的實驗來驗證其氧化性的強弱。試列舉兩項事實說明氟的非金屬性比氯的強：______________、______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質的量相等的一氧化碳和二氧化碳比較，下列有關敘述中正確的是_______

①所含的分子數(shù)目之比為1∶1

②所含的氧原子數(shù)目之比為1∶2

③所含的原子總數(shù)目之比為2∶3

④所含的碳原子數(shù)目之比為1∶1

⑤所含的電子數(shù)目之比為7∶11

A.①②?B.②③?C.④⑤?D.①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】比較硅、磷、硫、氯四種元素非金屬性的強弱。

（1）寫出它們最高價氧化物對應水化物的化學式（并說明酸性的強弱順序） ________________。

（2）寫出它們氣態(tài)氫化物的化學式（并說明穩(wěn)定性的強弱順序） ____________。

（3）請總結同周期元素非金屬性的變化規(guī)律________，并用原子結構解釋其原因_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】剛切開的鈉在空氣中放置發(fā)生哪些變化？_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A.二氧化硅硬度大，來源豐富，性質穩(wěn)定�？捎糜诨炷林械奶畛洳牧�

B.下列每一步都能直接實現(xiàn)：Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3

C.制備氫氧化亞鐵的關鍵是隔絕空氣

D.利用海水制取溴、碘以及金屬鎂都涉及化學變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把1.0 mol·L-1 CuSO4和0.50 mol·L-1 H2SO4溶液等體積混合（假設混合后的溶液的體積等于混合前兩種溶液的體積之和）計算：

（1）混合溶液中CuSO4和H2SO4的物質的量濃度c(CuSO4)=_______，c(H2SO4)=________。

（2）混合液中H+、SO42-的物質的量濃度c(H+)=_________，c(SO42-)=_________。

（3）向溶液中加入鐵粉，經過足夠長的時間，鐵粉有剩余。此時溶液中Fe2+的物質的量濃度c(Fe2+)=______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學就在我們身邊，它與我們的日常生活密切相關。按要求回答以下問題：

(1)明礬可用作凈水劑，其化學式是________，漂白粉的有效成分是_______(填化學式）。

(2)小蘇打通常用來治療胃酸過多，請用離子方程式解釋原因_________。

(3)馳名世界的中國瓷器通常是由黏土經高溫燒結而成。黏土的主要成分為 Al2Si2O3(OH)x,式中x=_______，若以氧化物形式表示黏土的組成，應寫為：_________。

(4)潔廁靈(強酸性，含鹽酸）與84消毒液（含NaClO)混用可產生一種黃綠色有毒氣體，請寫出該反應的離子方程式_________。

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