Question

硫酸在下列用途或反應中表現(xiàn)的性質(zhì)，請選擇正確答案用編號字母填在空白處：

A．強酸性

B．高沸點難揮發(fā)

C．濃硫酸具有吸水性

D．濃硫酸具有脫水性

E．濃硫酸具有強氧化性

F．催化作用

(1)銅片與濃硫酸共熱，產(chǎn)生SO₂氣體________．

(2)濃硫酸可干燥氧氣、氯氣等氣體，但不能干燥氨氣、硫化氫氣體________．

(3)濃硫酸與紅熱的木炭反應生成二氧化碳和二氧化硫氣體________．

(4)紙張、蔗糖等遇濃硫酸會碳化變黑________．

(5)氯化鈉和濃硫酸共熱制取氯化氫________．

(6)實驗室制取硫化氫氣體________．

(7)實驗室用亞硫酸鈉與硫酸反應制取二氧化硫氣體________．

(8)在常溫下，濃硫酸可用鐵、鋁罐貯運________．

(9)硫酸用于清洗鍍件表面________．

(10)濃硫酸能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙先變紅，后又變黑________．

Answer 1

答案：
解析：

【解答】(1)AE;(2)E;(3)CAE;(4)D;(5)BA;(6)A;(7)A;(8)E;(9)A;(10)AD 　　【巧解導析】(1)濃硫酸與Cu片的反應是氧化還原反應，其中Cu被氧化，而參與反應的濃硫酸一部分作氧化劑被還原為SO2，形成氣體，另一部分則是形成硫酸銅，這一部分硫酸不是氧化劑，而是形成鹽，所以本反應中濃硫酸既表現(xiàn)了強氧化性也表現(xiàn)了酸性． 　　(2)濃硫酸可以干燥氧氣、氯氣，表現(xiàn)出吸水性．由于氨氣是一種堿性氣體，可被濃硫酸吸收生成銨鹽，故濃硫酸不能干燥氨氣．濃硫酸有強氧化性不能干燥還原性氣體H2S等，所以濃硫酸是一種具有強氧化性的酸性干燥劑． 　　(3)濃硫酸與紅熱木炭反應，只是濃硫酸將木炭氧化生成二氧化碳氣體，本身被還原為二氧化硫，故表現(xiàn)強氧化性． 　　(4)紙張、蔗糖遇濃硫酸會碳化變黑，這是因為濃硫酸的脫水性． 　　(5)濃硫酸與氯化鈉反應制取氯化氫是利用高沸點酸制低沸點酸，表現(xiàn)出濃硫酸高沸點而難揮發(fā)，由于反應的實質(zhì)為酸與鹽反應生成新的酸和新的鹽，這是酸的通性之一，故反應中硫酸也顯示出強酸性． 　　(6)實驗室用稀硫酸與硫化亞鐵反應制取硫化氫氣體，這是用強酸制取弱酸，表現(xiàn)硫酸的強酸性． 　　(7)用強酸制弱酸是該反應的本質(zhì)，同上． 　　(8)常溫下濃硫酸與鐵、鋁接觸，使其表面迅速氧化，形成結構緊密的氧化膜，使內(nèi)部金屬不被氧化，這是鈍化的實質(zhì)，也是濃硫酸強氧化性的表現(xiàn)． 　　(9)金屬鍍件被氧化，在電鍍前必須除去，這是利用硫酸和金屬氧化物反應，表現(xiàn)其強酸性． 　　(10)使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，是濃硫酸酸性的表現(xiàn)，而后變黑則是濃硫酸表現(xiàn)出脫水性使之碳化．

提示：

【巧解點悟】本題綜合考查硫酸的性質(zhì)和用途．要熟練掌握酸的通性和濃硫酸的三大特性．注意濃硫酸才是氧化性酸，其中＋6價的硫表現(xiàn)強氧化性，而稀硫酸則不是．正因如此，我們說濃硫酸雖然具有某些酸的通性，可以和堿反應，可以與堿性氧化物反應，但由于濃硫酸的氧化性很強，在與金屬反應時，無氫氣產(chǎn)生，而有硫酸的還原產(chǎn)物SO2生成．關于濃硫酸還應注意下列幾種情況： 　　(1)濃H2SO4與Cu，NaCl等固體物質(zhì)反應，一般不能寫離子方程式，因濃H2SO4主要以H2SO4分子形式存在． 　　(2)濃H2SO4與SO2不反應，這是因為同種元素相鄰價態(tài)之間不能發(fā)生氧化還原反應；濃H2SO4能吸收SO3，形成發(fā)煙硫酸． 　　(3)濃H2SO4與Cu等物質(zhì)反應時，因本身的消耗和水的生成，使之濃度逐漸降低，故即使還有Cu，硫酸也不能消耗完．