Question

短周期元素X、Y、Z、R、W五種元素原子序數(shù)依次增大，其中X與Z、Y與W分別為同族元素。原子半徑X＜Y＜W＜R＜Z，W原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少4，Z、R的核外電子數(shù)之和與Y、W核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是

A．Y與Z形成的離子化合物中只能有離子鍵

B．Y、Z、R的簡單離子半徑：Y＜R＜Z

C．Y、W的氫化物的沸點：Y＞W(wǎng)

D．X在分別與Z和W形成的化合物中的化合價相同

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：W原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少4，這說明W應(yīng)該是第三周期元素，所以W是S元素。Y與W為同族元素，則根據(jù)原子序數(shù)可知，Y是氧元素。Z、R的核外電子數(shù)之和與Y、W核外電子數(shù)之和相等，則Z和R的原子序數(shù)之和是24，則符合條件的只有鈉和鋁，即Z是鈉，R是鋁，所以根據(jù)X與Z同主族，且X的原子序數(shù)最小可知，X是氫元素。A中還可以形成過氧化鈉，含有共價鍵，A不正確；核外電子排布相同的微粒，其微粒半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，B不正確，應(yīng)該是Y＞Z＞R；水分子間存在氫鍵，沸點高于H₂S的，C正確；D中前者是－1價，后者是＋1價，D不正確，答案選C。

考點：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律的應(yīng)用

點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強，側(cè)重對學(xué)生解題能力的培養(yǎng)。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識和靈活運用知識的能力�？疾閷W(xué)生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認識和掌握程度�？疾榱藢W(xué)生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力。