【題目】Ba(OH)2 是一種強(qiáng)堿,可用于測(cè)定天然氣中 CO2 的含量。

1CO2 的密度比空氣______(填

2稱取5.25g 試樣[含有 Ba(OH)2xH2O 和雜質(zhì)]配成 100 mL 溶液,配制溶液中用到的儀器有天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、______、膠頭滴管。用 15.00 mL 0.2 mol/L鹽酸與上述 Ba(OH)2 溶液反應(yīng),消耗該 Ba(OH)2溶液 10.00 mL(雜質(zhì)不與酸反應(yīng))

另取5.25 g 試樣加熱至失去全部結(jié)晶水(雜質(zhì)不分解),稱得剩余固體質(zhì)量為3.09 g, Ba(OH)2xH2O中的 x=______________

【答案】 100mL 容量瓶 8

【解析】

1)空氣的平均摩爾質(zhì)量為29g/mol,二氧化碳的相對(duì)分子質(zhì)量是44 CO2,相同條件下,氣體摩爾質(zhì)量越大,密度越大,則CO2密度比空氣大。

故答案為:大;

2)配制100 mL 溶液用到的儀器有天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、膠頭滴管。

15.0mL0.200mol·L1鹽酸溶液中HCl的物質(zhì)的量為0.015L×0.2mol/L=0.003mol

設(shè)取出的10mL溶液中氫氧化鋇的物質(zhì)的量為n,則:

Ba(OH)2+2HCl═BaCl2+2H2O,

1mol 2mol

n 0.003mol

n =0.0015mol

②則5.25g試樣含有Ba(OH)2的物質(zhì)的量為=0.015mol,

含有水的物質(zhì)的量為=0.12mol,

所以1: x =0.015mol:0.12mol,解得x=8,

答案為:8。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】依據(jù)所給條件推出的結(jié)論不正確的是(

選項(xiàng)

條件

結(jié)論

A

在水溶液或熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電的化合物,稱為電解質(zhì)

水中存在:,因此,水是電解質(zhì)

B

凡是能給出質(zhì)子的分子或離子稱為酸,凡是能接受質(zhì)子的分子或離子稱為堿

既是酸又是堿

C

聯(lián)氨為二元弱堿,在水中的電離方式與氨相似

聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為:

D

發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí),接受電子對(duì)的物質(zhì)為酸,提供電子對(duì)的物質(zhì)為堿

,在該反應(yīng)中,是堿

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、CD、E五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)都呈黃色,A、B與水反應(yīng)都有氣體放出,A與水反應(yīng)放出的氣體具有還原性,B與水反應(yīng)放出的氣體具有氧化性,同時(shí)都生成C的溶液,C與適量的CO2反應(yīng)生成D,D溶液與過量的CO2反應(yīng)生成EE加熱能生成D。

1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:B____________,E_____________

2)寫出A→C的化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:_______________

3)寫出C→D的離子方程式:________________________________。

4)寫出E→D的化學(xué)方程式:________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃,101KPa 下,將 V L 氯化氫氣體溶于水得 V L 水溶液,關(guān)于該溶液的敘述正確的是

A.溶液的物質(zhì)的量濃度為 1 mol/LB.溶液中 cH+= mol/L

C.溶液中水分子數(shù)和 H+數(shù)之比為 1:1D.溶液的物質(zhì)的量濃度稍小于 mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( 。

A. 1L0.1mol/LNH4Cl溶液中,NH4+的數(shù)目為0.1NA

B. 2.4gMgH2SO4完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

C. 0.1molH20.1 mol I2于密閉容器中充分反應(yīng)后,其分子總數(shù)為0.2NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LCH2Cl2中含有質(zhì)子數(shù)為21.5NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知H2(g)、C2H4(g)C2H5OH(1)的燃燒熱分別是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1-1366.8kJ·mol-1,則由C2H4(g)H2O(l)反應(yīng)生成C2H5OH(l)△H( )

A. -44.2kJ·mol-1 B. +44.2kJ·mlo-1

C. -330kJ·mol-1 D. +330kJ·mlo-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示,向A中充入1molX1molY,向B中充入2molX2molY,起始VAVBaL,在相同溫度和有催化劑的條件下,兩容器中各自發(fā)生下列反應(yīng) X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)達(dá)到平衡時(shí),VA1.2aL,則下列說法正確的是( 。

A. 反應(yīng)開始時(shí),B容器中化學(xué)反應(yīng)速率快

B. A容器中X的轉(zhuǎn)化率為40%,且比B容器中X的轉(zhuǎn)化率小

C. 打開K一段時(shí)間達(dá)平衡時(shí),A的體積為1.6aL(連通管中氣體體積不計(jì))

D. 打開K達(dá)新平衡后,升高B容器溫度,A容器體積一定增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硼氫化鈉(NaBH4,硼為+3價(jià))為白色粉末,在干燥空氣中穩(wěn)定,在潮濕空氣中分解,是常用的還原劑。偏硼酸鈉(NaBO2)易溶于水,不溶于乙醇,易水解。目前有多種工藝可制備NaBH4

1)用硼精礦(含有一定量B2O3,及Al2O3SiO2、Fe2O3等雜質(zhì))制取NaBH4的流程如下:

①“溶解時(shí),B2O3NaOH反應(yīng)生成了NaBO2,反應(yīng)離子方程式為____。

②“除硅鋁步驟加入CaO,而不加入CaCl2的原因有:能將硅、鋁以沉淀除去;盡量不帶入雜質(zhì)離子;___。

③“操作2”是將濾液蒸發(fā)、結(jié)晶、洗滌,其中洗滌選用的試劑最好是_____(填字母)。

a. 冷水   b. 乙醇  c. 氨水   d. NaOH溶液

反應(yīng)1”MgH2NaBO2混合得到NaBH4MgO,其化學(xué)方程式為________。

2)我國(guó)孫彥平采用耐腐蝕電極材料,以陽(yáng)離子交換膜為隔離膜,電解偏硼酸鈉的堿溶液,也可以高效制備NaBH4。該工藝陽(yáng)極產(chǎn)物為________,陰極電極方程式為_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,相同pH的氨水和氫氧化鈉溶液分別加水稀釋,平衡pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示,據(jù)圖判斷正確的是

A. Ⅱ?yàn)榘彼♂寱r(shí)的pH變化曲線 B. a、b、c三點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性:c>b=a

C. a、b、c三點(diǎn)溶液中水的電離程度:c=b>a D. a、b、c三點(diǎn)溶液的KW:c=b<a

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