Question

【題目】已知W、X、Y、Z均為短周期元素，常溫下，它們的最高價氧化物對應的水化物溶液(濃度均為0.01mol·L-1)的pH和原子半徑、原子序數(shù)的關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.化合物X2Y2中含有極性共價鍵和非極性共價鍵

B.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞W

C.簡單離子半徑：Z＞Y＞W＞X

D.這四種元素中，元素X的第一電離能最小

Answer 1

【答案】D

【解析】

由圖像和題給信息可知，濃度均為0. 01 mol．L-l的溶液，W、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物的pH都小于7，W、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物是酸，說明W、Y、Z都是非金屬元素，W、Z最高價氧化物對應的水化物的pH=2，為一元強酸，根據(jù)原子序數(shù)Z＞W，Z是N，W是Cl；Y的最高價氧化物對應的水化物的pH＜2，Y的最高價氧化物對應的水化物為二元強酸，為硫酸，Y是S，X的最高價氧化物對應的水化物的pH=12，X的最高價氧化物對應的水化物為一元強堿，X是Na，可以判斷出W、X、Y、Z分別為N、Na、S、Cl，由此回答。

A．化合物X2Y2為Na2S2，為離子化合物，硫原子之間為非極性共價鍵，S22-和Na+之間是離子鍵，A錯誤；

B．非金屬性越強氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強，氮的電負性大于硫，非金屬性強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性W＞Y，B錯誤；

C．電子層數(shù)越多，原子或離子的半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，對核外電子的吸引能力越強，半徑越小，N3－、Na+、S2-、Cl-的半徑大小為S2-＞Cl-＞N3－＞Na+，即Y＞Z＞W＞X，C錯誤；

D．第一電離能數(shù)值越小，原子越容易失去一個電子，四種元素中Na最容易失去最外層電子，元素X的第一電離能最小，D正確；

答案選D。