3．下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無關(guān)的是（　�。�
A．自來水廠用含鐵的化合物作凈水劑
B．用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分氫氧化鐵膠體和氯化鐵溶液
C．一束平行光照射蛋白質(zhì)溶液時(shí)，從側(cè)面要看到光亮的通路
D．在三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀

分析 A．鐵離子水溶液中水解生成氫氧化鐵膠體具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用；
B．丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的特性；
C．蛋白質(zhì)溶液屬于膠體；
D．反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀．

解答 解：A．鐵離子水溶液中水解生成氫氧化鐵膠體具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用，可用來凈水，故A錯(cuò)誤；
B．膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，溶液沒有，可以用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分膠體和溶液，故B錯(cuò)誤；
C．蛋白質(zhì)溶液屬于膠體，有丁達(dá)爾效應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．主要發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，與膠體性質(zhì)無關(guān)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查膠體的定義和性質(zhì)，難度不大，注意蛋白質(zhì)溶液屬于膠體，有膠體的性質(zhì)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．有A、B、C、D四瓶無色透明溶液，分別是BaCl2、Na2CO3、HCl、AgNO3 中的一種，它們相互反應(yīng)，有以下現(xiàn)象：
①A分別與B、C反應(yīng)，均有白色沉淀生成，A與D反應(yīng)有無色氣體生成；
②B分別與A、C、D反應(yīng)，均有白色沉淀生成．
（1）可推斷出A是Na2CO3，B是AgNO3．
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：A+D：CO32-+2H+=CO2+H2O B+C：Cl-+Ag+=AgCl↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．抗酸藥能中和胃里過多的鹽酸，緩解胃部不適，是一類治療胃痛的藥
B．碳酸鈣、氫氧化鋁都能制成抗酸藥
C．青霉素有阻止多種細(xì)菌生長的優(yōu)異功能，雖經(jīng)1×107 倍稀釋，仍有療效
D．中草藥麻黃堿可用于治療失眠、多夢等癥狀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在下列溶液中．分別滴加NH4SCN溶液后，溶液不呈紅色的是（　�。�
A．加入足量鎂粉的Fe2（SO）3溶液
B．FeCl2溶液與稀硝酸混合后的溶液
C．鐵絲在足量的氯氣中燃燒后所得產(chǎn)物的溶液
D．長期暴露在空氣中的綠礬溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．（1）Al2（SO4）3的水溶液呈酸（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．
（2）25℃下，pH=5的鹽酸溶液中由水電離出的氫離子濃度為10-9mol/L；
25℃下，pH=5的氯化銨溶液中由水電離出的氫離子濃度為10-5mol/L．
（3）寫出醋酸鈉溶液中各離子濃度由大到小的關(guān)系c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化學(xué)課外小組用海帶為原料制取少量碘單質(zhì)，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時(shí)間（以讓碘化物充分溶解在水中），得到海帶灰懸濁液，然后按以下實(shí)驗(yàn)流程提取單質(zhì)碘：

（1）灼燒海帶時(shí)需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是BDE（從下列儀器中選出所需的儀器，用標(biāo)號字母填寫在空白處）．
A．燒杯  B．蒸發(fā)皿  C．表面皿  D．鐵架臺（帶鐵圈）  E．酒精燈  F．干燥器
（2）指出提取碘的過程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱：①過濾，③萃�。�
（3）過程②中充入適量Cl2的目的是使I-轉(zhuǎn)化為I2，反應(yīng)的離子方程式為2I-+Cl2=2Cl-+I2．
（4）操作③中所用的有機(jī)試劑可以是CCl4；（只填一種），簡述選擇其理由不溶于水且溶解碘的能力遠(yuǎn)大于水．
（5）操作過程③可以分解為如下幾步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；
B．把50mL碘水和15mL有機(jī)溶劑（你所選的）加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
C．檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；
E．旋開活塞，用燒杯接收溶液；
F．從分液漏斗上口倒出上層液體；
G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準(zhǔn)；
H．靜置、分層．
a．上述G步操作的目的是：保持分液漏斗內(nèi)外壓力平衡，使液體易于流下；
b．最后碘的有機(jī)溶液是通過漏斗下口獲得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）．
（6）請?jiān)O(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡單方法：取提取碘后的水溶液于試管中，加入淀粉溶液，不變藍(lán)，說明沒有I2剩余
（7）從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶液，還需要經(jīng)過蒸餾，觀察圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，指出其錯(cuò)誤之處并加以改正缺少石棉網(wǎng)，溫度計(jì)水銀球位置錯(cuò)誤，冷凝水水流方向錯(cuò)誤（墊上石棉網(wǎng)、溫度計(jì)水銀球應(yīng)與燒瓶支管口相平、冷卻水應(yīng)下進(jìn)上出）．

（8）進(jìn)行上述蒸餾操作時(shí)，使用水浴的原因是控制溫度，使蒸餾燒瓶內(nèi)液體受熱均勻，最后晶態(tài)碘在蒸餾燒瓶里聚集．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．A、B、C、D為四種單質(zhì)，常溫時(shí)，A、B是氣體，C、D是固體．E、F、G、H、I為五種化合物，F(xiàn)不溶水，E為氣體且極易溶水成為無色溶液，G溶于水得黃色溶液．這九種物質(zhì)間反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示

（1）寫出四種單質(zhì)的化學(xué)式AH2    BCl2    CFe    DS
（2）寫出H+B→G的離子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
（3）寫出G+I→H+D+E的化學(xué)方程式2FeCl3+H2S═2FeCl2+S↓+2HCl；
（4）某工廠用B制漂白粉．
①寫出制漂白粉的化學(xué)方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
②為測定該工廠制得的漂白粉中有效成分的含量，某該小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：稱取漂白粉3.0g，研磨后溶解，配置成250mL溶液，取出25.00mL加入到錐形瓶中，再加入過量的KI溶液和過量的硫酸（此時(shí)發(fā)生的離子方程式為：2H++2I-+ClO-=I2+Cl-+H2O），靜置．待完全反應(yīng)后，用0.2mol•L-1的Na2S2O3溶液做標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的碘，已知反應(yīng)式為：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.00mL．則該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為47.67%（保留到小數(shù)點(diǎn)后兩位）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．分析下列氧化還原反應(yīng)，并完成下列填空．
2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3
（1）用雙線橋法表示氧化還原反應(yīng)；
（2）被還原的元素是Fe，氧化產(chǎn)物Al2O3．
（3）氧化劑和還原劑物質(zhì)的量的比1：2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．一定條件下，將34mL NO和O2混合氣體充入試管中，并將試管倒立于水中，充分反應(yīng)后剩余氣體為6mL，則混合氣體中NO與O2的體積分別為（　　）
A．22 mL、12 mLB．13 mL、21 mLC．16 mL、16 mLD．21 mL、13 mL

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同步練習(xí)冊答案