下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．分子內(nèi)共價(jià)鍵越強(qiáng)，分子越穩(wěn)定，其熔沸點(diǎn)也越高

B．C、H、O、N四種元素組成的化合物一定是離子化合物

C．HF分子間存在著氫鍵，所以HF比HCl穩(wěn)定

D．由原子構(gòu)成的晶體可能是原子晶體，也可能是分子晶體

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年安徽六安市高二下第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

天然維生素P（結(jié)構(gòu)如圖）存在于槐樹(shù)花蕾中，它是一種營(yíng)養(yǎng)增補(bǔ)劑．關(guān)于維生素P的敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A．可以和溴水反應(yīng)

B．可以用有機(jī)溶劑萃取

C．分子中有三個(gè)苯環(huán)

D．1 mol 維生素P可以和4 mol NaOH反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年山東省高二下期6月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)Ｄ痴n外小組測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）補(bǔ)血?jiǎng)┐娣艜r(shí)間較長(zhǎng)會(huì)氧化變質(zhì)，對(duì)濾液中鐵元素的存在形式提出如下假設(shè)：

假設(shè)1：只有Fe2+

假設(shè)2：只有Fe3+

假設(shè)3： 。

（2）如何證明步驟①濾液中含有Fe2+ 。

（3）步驟④中一系列處理的操作步驟： 、洗滌、灼燒、 、稱量。

（4）該小組有些同學(xué)認(rèn)為可用酸化的KMnO4溶液滴定進(jìn)行Fe2+含量的測(cè)定。

①用離子方程式表示該滴定原理：____________________

②實(shí)驗(yàn)前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250 mL，配制時(shí)需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、量筒、藥匙、膠頭滴管外，還需 。

重復(fù)滴定三次，消耗1.00 mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液體積分別為19.98 mL、20.00 mL、20.02mL，3次實(shí)驗(yàn)所用Fe2+溶液的體積為20.00 mL。請(qǐng)根據(jù)以上數(shù)據(jù)，再設(shè)計(jì)合理數(shù)據(jù)，完成下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程的記錄表格。（必須填滿）

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

Fe2+溶液的

體積／ｍL

1

20.00

2

20.00

3

20.00

③如何判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)：____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年山東省高二下期6月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)在一定條件下能夠?qū)щ姡粚儆陔娊赓|(zhì)的是（ ）

A．鋁 B.食鹽 C．硫酸 D．蔗糖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆河南省三門峽市高三上第四次質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）

A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32﹣+2H+=SO2↑+H2O

B．漂白粉溶液中通入足量二氧化硫氣體：ClO﹣+SO2+H2O═HClO+HSO3-

C．NaHCO3溶液中加少量Ba（OH）2溶液：HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2O

D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆河南省三門峽市高三上第四次質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol﹣1，下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A．常溫常壓下，N2和O2混合氣體22.4L所含的分子數(shù)少于6.02×1023

B．1L lmol．L﹣1 FeBr2溶液與l mol氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L HF所含的分子數(shù)約為3.01×1023

D．0.5mol．L﹣1硫酸鈉溶液中含有溶質(zhì)離子總數(shù)為1.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆廣東省廣州市高三下4月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在2L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?TCO2（g）+H2（g），有如下數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

CO

H2O

CO2

H2

CO2

1

650

2.0

1.0

0

0

0.8

2

800

2.0

2.0

0

0

1.0

下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B．實(shí)驗(yàn)1中，CO的轉(zhuǎn)化率為80%

C．650℃時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)K=

D．實(shí)驗(yàn)1再加入1.0 mol H2O，重新達(dá)到平衡時(shí)，n（CO2）為1.6 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年山西省運(yùn)城市高二上學(xué)期單元測(cè)4化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

氮可以形成多種離子，如N3﹣，NH2﹣，N3﹣，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+與N2H62+是由中性分子結(jié)合質(zhì)子形成的，類似

于NH4+，因此有類似于 NH4+的性質(zhì)．

（1）寫(xiě)出N2H62+在堿性溶液中反應(yīng)的離子方程式 ．

（2）NH2﹣的電子式為 ．

（3）N3﹣有 個(gè)電子．

（4）寫(xiě)出二種由多個(gè)原子組成的含有與N3﹣電子數(shù)相同的物質(zhì)的化學(xué)式 ．

（5）等電子數(shù)的微粒往往具有相似的結(jié)構(gòu)，試預(yù)測(cè)N3﹣的構(gòu)型 ．

（6）據(jù)報(bào)道，美國(guó)科學(xué)家卡爾•克里斯特于1998年11月合成了一種名為“N5”的物質(zhì)，由于其具有極強(qiáng)的爆炸性，又稱為“鹽粒炸彈”．迄今為止，人們對(duì)它的結(jié)構(gòu)尚不清楚，只知道“N5”實(shí)際上是帶正電荷的分子碎片，其結(jié)構(gòu)是對(duì)稱的，5個(gè)N排成V形．如果5個(gè)N結(jié)合后都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，且含有2個(gè)N≡N鍵．則“N5”分子碎片所帶電荷是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年山東省煙臺(tái)市高二化學(xué)上學(xué)期段考試卷（解析版） 題型：選擇題

關(guān)于化學(xué)反應(yīng)，下列敘述中不正確的是（ ）

①放熱的反應(yīng)發(fā)生時(shí)不必加熱

②化學(xué)反應(yīng)一定有能量變化

③吸熱反應(yīng)需要加熱后才能發(fā)生

④化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)數(shù)值（放出或吸收的熱量）與參加反應(yīng)的物質(zhì)的多少有關(guān)．

A．①② B．②③ C．①③ D．②④

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