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【題目】某溶液可能含有Na+、K+、Mg2+、Cu2+等陽離子及MnO4、SiO24、AlO2、CO23、HCO3、SO24、Cl等陰離子,已知:①該溶液呈無色②經測定溶液的pH=12③取少量溶液,加入稀鹽酸[100mL、2molL1]進行酸化,有白色沉淀生成,還得到一種無色無味的氣體,該氣體使澄清石灰水(足量)變渾濁.對酸化后的溶液過濾,得到濾液甲.
(1)由①、②、③可判斷:原溶液中一定不存在的離子是 , 一定存在的離子是
(2)將濾液甲分成兩等份,一份中逐滴加入氨水,最終有白色膠狀沉淀,說明原溶液中一定有(填離子符號),剛開始加入氨水時,沒有沉淀產生,原因是 . (用離子方程式表示);另一份中加入足量的Ba(NO32溶液,有白色沉淀生成,說明原溶液中一定有(填離子符號),過濾得到濾液乙.
(3)往濾液乙中加入足量的AgNO3溶液,過濾、洗滌、干燥得固體26.5g,則原溶液中是否有Cl(填“是”或“否”).

【答案】
(1)MnO4、Mg2+、Cu2+、HCO3;SiO32、CO32
(2)AlO2;NH3?H2O+H+=NH4++H2O;SO42
(3)是
【解析】解:(1)①該溶液呈無色,則有色離子不能存在,一定不含有MnO4、Cu2+ , ②經測定溶液的pH=12,在堿性環(huán)境下不能共存的離子不能存在,即不存在Mg2+、HCO3 , ③取少量溶液,加入稀鹽酸[100mL、2molL1]進行酸化,有白色沉淀生成,還得到一種無色無味的氣體,該氣體使澄清石灰水(足量)變渾濁,則該氣體是二氧化碳,沉淀只能是硅酸,一定存在SiO32、CO32 , 所以答案是:MnO4、Mg2+、Cu2+、HCO3;SiO32、CO32;(2)對酸化后的溶液過濾,得到濾液甲,其中一定含有剩余的鹽酸,將濾液甲分成兩等份,一份中逐滴加入氨水,最終有白色膠狀沉淀,能和氨水反應產生的白色沉淀只能是氫氧化鋁,開始時,氨水是和鹽酸發(fā)生中和反應,中和反應的離子反應為NH3H2O+H+=NH4++H2O,不會生成氫氧化鋁沉淀,另一份中加入足量的Ba(NO32溶液,有白色不溶于硝酸的沉淀生成,則一定是硫酸鋇沉淀,證明一定含有硫酸根離子,所以答案是:AlO2;NH3H2O+H+=NH4++H2O;SO42;(3)取少量原溶液,加入稀鹽酸[100mL、2molL1即0.2mol]進行酸化,分成兩等分后,其中每一份中含有0.1mol的HCl,濾液乙中加入足量的AgNO3溶液,過濾、洗滌、干燥得固體26.5g,n(AgCl)= >0.1mol,所以原溶液中有Cl , 所以答案是:是.

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