Question

（普高完成）四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表．請根據(jù)信息回答下列問題．

元素	A	B	C	D
性質(zhì)或 結(jié)構(gòu) 信息	室溫下單質(zhì)為黃色粉末狀固體，加熱易熔化；單質(zhì)在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體	單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，能溶于水；原子的M層上有7個電子	單質(zhì)質(zhì)軟、銀白色固體、導電性強；單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰，生成淡黃色的固體	原子最外電子層有4個電子；其單質(zhì)既能與酸反應，又能與堿反應

（1）B元素在周期表中的位置是

第三周期第ⅦA族

，寫出C與氧氣燃燒后產(chǎn)物的電子式

．
（2）寫出C單質(zhì)與水反應的化學方程式

2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

．A與氫元素形成的化合物溶于水后，溶液的pH

小于

7（填“大于”“等于”或“小于”）．
（3）D與酸反應的化學方程式為

Si+4HF═SiF₄↑+2H₂↑

與NaOH反應的離子方程式為

Si+2OH^-+H₂O=SiO₃^2-+2H₂↑

．
（4）A、B兩元素非金屬性較強的是（寫元素符號）

Cl

．寫出其最高價氧化物對應水化物的酸性強弱

HClO₄的酸性＞H₂SO₄的酸性

．（用化學式表示）

Answer 1

分析：先根據(jù)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息判斷A、B、C、D四種元素，
（1）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖判斷在周期表中的位置；
（2）根據(jù)物質(zhì)的屬性判斷其水溶液的pH值；
（3）根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)寫出其反應的化學方程式、離子方程式；
（4）根據(jù)元素周期律判斷元素的非金屬性強弱，其最高價氧化物的水化物的酸性強弱．

解答：解：元素A單質(zhì)室溫下為黃色粉末狀固體，加熱易熔化；單質(zhì)在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，所以A為S元素；
元素B原子的M層上有7個電子，且單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，能溶于水，所以B是Cl元素；
C元素單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰，生成淡黃色的固體，單質(zhì)質(zhì)軟、銀白色固體、導電性強，所以C為Na元素；
D元素原子最外電子層有4個電子，且是短周期元素，D元素為ⅣA元素，是C元素或Si元素，碳能與濃硫酸、濃硝酸反應，但不能與堿反應，硅能與HF酸反應，也能與NaOH反應，又因其單質(zhì)既能與酸反應，又能與堿反應，所以為Si元素．
（1）B是Cl元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，電子層數(shù)=周期數(shù)，最外層電子數(shù)=主族族序數(shù)，所以是第三周期第ⅦA族元素；Na與氧氣燃燒后產(chǎn)物為Na₂O₂，電子式是，故答案為：第三周期第第ⅦA族；；
（2）C是鈉，與水反應的方程式為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，A是硫，與氫元素形成的化合物是H₂S，溶于水后，溶液呈酸性，所以pH＜7，
故答案為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；小于；
（3）D是Si，可以HF反應，反應方程式為：Si+4HF═SiF₄↑+2H₂↑，Si和強堿反應生成鹽和氫氣，所以離子方程式為：Si+2OH^-+H₂O=SiO₃^2-+2H₂↑；
故答案為：Si+4HF═SiF₄↑+2H₂↑；Si+2OH^-+H₂O=SiO₃^2-+2H₂↑；
（4）A是S元素，B是Cl元素，根據(jù)元素周期律知，氯元素非金屬性大于硫元素；
A、B兩元素最高價氧化物對應水化物的酸分別是H₂SO₄、HClO₄，HClO₄的酸性＞H₂SO₄的酸性．
故答案為：Cl；HClO₄的酸性＞H₂SO₄的酸性．

點評：本題考查的是物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關系，正確判斷元素是解題的關鍵，要熟知元素周期表、元素周期律．