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根據下列實驗現象，所得結論錯誤的是
B

試題分析：A、C、D三項正確，而B項由 Cu+4HNO3(濃)=== Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑，3NO2+H2O===2HNO3+NO 兩道化學方應方程式可知試管收集到無色氣體正確，但銅與濃硝酸的反應產物為NO2，不是NO，故B項 錯誤。
點評：實驗裝置與實驗現象的試題具有相對靈活性，不僅考查學生的實驗操作能力的認知，而且著重考查實驗過程現象的觀察能力，此類題型難度適中，考生應多加注意課本實驗內容的熟練掌握。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（1）某學習小組利用下圖裝置制取氯氣并探究其性質。

①甲裝置中反應的化學方程式是                                     ；
②證明乙裝置中FeCl2溶液與Cl2發(fā)生了反應的實驗方法是（只注明試劑、現象）                                                          ；
③丙裝置中通入少量Cl2，可制得某種生活中常用的漂白、消毒的物質。已知碳酸的酸性強于次氯酸，則丙中反應的化學方程式是                                    。
（2）有一瓶長期放置的漂白粉，請利用以下儀器和試劑，完成該漂白粉成份的探究。
試管、膠頭滴管、帶導管的單孔塞、蒸餾水、1mol·L-1鹽酸、品紅溶液、新制澄清石灰水。
【提出假設】假設一：該漂白粉未變質，含CaCl2、Ca（ClO）2；
假設二：該漂白粉全部變質，含                ；
假設三：該漂白粉部分變質，含CaCl2、Ca（ClO）2、CaCO3 。
【進行實驗】在答題卡上完成下表（不必檢驗Ca2+、Cl-）：
實驗步驟
預期現象和結論
①
用A試管取少量澄清石灰水備用，用B試管取少量樣品，再向B試管                           
                                           
                                           
若無氣體放出且澄清石灰水未見渾濁，則假設一成立；                              
                                      
                                      
②
                                           
                                           
                                           
                                           
                                       
                                               
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E均為有機物，其中A是化學實驗中最常見的有機物，它易溶于水并有特殊香味；B的產量可衡量一個國家石油化工發(fā)展的水平，有關物質的轉化關系如圖①所示：

(1)寫出B的結構簡式______________；A中官能團的名稱為______________。
(2) 寫出下列反應的化學方程式
反應①________________________________________________________
反應④________________________________________________________
(3) 實驗室利用反應③制取C，常用上圖②裝置:
①a試管中的主要化學反應的方程式為：____________________________
________________________________________________________________。
② 在實驗中球形干燥管除起冷凝作用外，另一個重要作用是____________
________________________________________________________________。
③ 試管b中觀察到的現象是________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

分化學興趣小組的同學為測定某Na2CO3和NaCl的固體混合物樣品中Na2CO3的質量分數進行了以下實驗，請你參與并完成對有關問題的解答。

圖1                                      圖2  
(1)甲同學用圖1所示裝置測定CO2的質量。實驗時稀硫酸是與樣品中的          (填“Na2CO3”或"NaCl”)發(fā)生反應。儀器b的名稱是            。洗氣瓶c中盛裝的是濃硫酸，此濃硫酸的作用是          。
(2)乙同學用圖2所示裝置，取一定質量的樣品(為m g；已測得)和足量稀硫酸反應進行實驗，完成樣品中Na2CO3”質量分數的測定。
①實驗前，檢查該裝置氣密性的方法是先打開活塞a，由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱，再將針筒活塞向內推壓，若b下端玻璃管中的         上升，則裝置氣密性良好。
②在實驗完成時，能直接測得的數據是CO2的           (填“體積’’或“質量’’)。
(3)丙同學用下圖所示方法和步驟實驗：

①操作I涉及的實驗名稱有          、洗滌；操作Ⅱ涉及的實驗名稱有干燥、        。
②丙測得的樣品中Na2CO3質量分數的計算式為            。
(4)標準狀況下，將672 mL CO2氣通入50 mL1mol/LKOH溶液中，完全反應后，所得溶液中K2CO3和KHCO3的物質的量之比為(設反應前后溶液體積變化忽略不計)                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某同學做同周期元素性質遞變規(guī)律實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現象如下表。
實驗方案
           實驗現象
①用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應，再向反應后溶液中滴加酚酞
(A)浮于水面,熔成一個小球,在水面上無定向移動,隨之消失,溶液變紅色
②向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水
(B)產生氣體,可在空氣中燃燒，溶液變成淺紅色
③鈉與滴有酚酞試液的冷水反應
(C)反應不十分強烈,產生的氣體可以在空氣中燃燒
④鎂帶與2 mol·L－1的鹽酸反應
(D)劇烈反應,產生可燃性氣體
⑤鋁條與2 mol·L－1的鹽酸反應
(E)生成白色膠狀沉淀,既而沉淀消失
⑥向AlCl3溶液滴加NaOH溶液至過量
(F)生成淡黃色沉淀
請你幫助該同學整理并完成實驗報告
(1)實驗目的：探究同周期元素的金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律。
(2)實驗用品：儀器：①      ②     ③     ④ 試管夾 ⑤ 鑷子 ⑥ 小刀 ⑦ 玻璃片⑧ 砂紙⑨ 燒杯等；
藥品：鈉、鎂帶、鋁條、2 mol·L－1的鹽酸、新制的氯水、飽和的H2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液等。
(3)實驗內容：（填寫與實驗方案相對應的實驗現象）
①    ②    ③    ④    ⑤    ⑥    （用A-F表示）
寫出③的離子方程式                                   。
(4)實驗結論：                                         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某課外活動小組利用如圖所示裝置制取氯氣。提供的試劑有：濃鹽酸、飽和食鹽水、氫氧化鈉溶液、高錳酸鉀固體。反應的化學方程式為：
2KMnO4　+ 16HCl（濃）＝ 2KCl + 2MnCl2　+ 5Cl2­↑+ 8H­2O

試回答下列問題：
（1）在反應2KMnO4 + 16HCl（濃）＝ 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O中，HCl體現的性質為________和_________.當生成的Cl2的體積5.6L（標準狀況下）,求轉移的電子的個數________(阿伏伽德羅常數用NA來表示)
（2）裝置H中盛放的試劑是      。裝置P中盛放的試劑是      。
（3）尾氣處理時關閉彈簧夾a和彈簧夾    ，打開彈簧夾    。
（4）處理尾氣時，發(fā)生反應的離子方程式為                           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

已知：元素最高價氧化物對應的水化物酸性越強，元素原子的得電子能力越強。某化學興趣小組同學為了驗證硫與碳的得電子能力的強弱，用如圖所示裝置設計實驗。根據要求回答問題：

（1）儀器a應盛放的藥品是            （填選項）。
A. H2SO4    B. H2SO3     C．H2S     D. H2CO3
（2）儀器b應盛放的藥品是            （填選項）。
A. Na2SO4    B. Na2CO3    C．NaCl     D. CaCO3
（3）儀器c盛放的藥品是               ，通過                            現象，可以證明得電子能力          比           強。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗裝置（部分儀器已省略），能達到實驗目的的是
A．干燥B．吸收HClC．蒸餾石油D．制取氨氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）研究碳及其化合物的利用對促進低碳社會的構建具有重要的意義。某學習小組查閱資料并進行相關探究，請幫忙完成以下探究。
（1）pC類似于pH，是指極稀溶液中的溶質濃度的常用對數的負值。如某溶液中某溶質的濃度為1×10－3 mol/L，則該溶液中該溶質的pC＝－lg(1×10－3)＝3。如圖為25℃時H2CO3溶液的pC－pH圖。請回答下列問題：（若離子濃度小于10-5mol/L，可認為該離子不存在）

①在同一溶液中，H2CO3、HCO3－、CO32－________(填“能”或“不能”)大量共存。
②H2CO3一級電離平衡常數的數值Ka1        。
③人體血液里主要通過碳酸氫鹽緩沖體系(H2CO3/HCO3－)可以抵消少量酸或堿，維持pH7.4。當過量的酸進入血液中時，血液緩沖體系中的c(H+)/c(H2CO3)最終將        。
A．變大B．變小C．基本不變D．無法判斷
（2）高溫時，用CO還原MgSO4可制備高純MgO。由MgO可制成“鎂—次氯酸鹽”燃料電池，其裝置示意圖如圖，

該電池反應的離子方程式為                                。
（3）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉化為甲醇的熱化學方程式為： CO2(g) +3H2(g)  CH3OH(g) +H2O(g)  △H ；
①取五份等體積CO2和H2的混合氣體(物質的量之比均為1∶3)，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數φ(CH3OH)與反應溫度T的關系曲線如圖
所示，則上述CO2轉化為甲醇反應熱ΔH        0(填“>” “<”或“＝”)。

②一定溫度下，在容積相同且固定的兩個密閉容器中，按如下方式投入反應物，一段時間后達到平衡。
容 器
甲
乙
反應物
投入量
1molCO2
3molH2
a molCO2、b molH2、
c molCH3OH(g)、c molH2O(g)
若甲中平衡后氣體的壓強為開始時的0.8倍，要使平衡后乙與甲中各物質濃度相同，且起始時維持反應逆向進行，則c的取值范圍為               。

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