【題目】下列方程式書寫正確的是( 　)

A.NaHSO4在水溶液中的電離方程式：NaHSO4＝Na＋＋HSO4－

B.H2SO3的電離方程式：H2SO32H＋＋SO32－

C.CO32－的水解方程式：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－

D.CaCO3的電離方程式：CaCO3Ca2＋＋CO32－

【答案】C

【解析】

A選項(xiàng)，NaHSO4在水溶液中的電離方程式：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－，故A錯(cuò)誤；

B選項(xiàng)，多元弱酸的電離一步一步電離，因此H2SO3的電離方程式：H2SO3H＋＋HSO3－，故B錯(cuò)誤；

C選項(xiàng)，多元弱酸酸根離子水解一步一步水解，因此CO32－的水解方程式：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，故C正確；

D選項(xiàng)，CaCO3是強(qiáng)電解質(zhì)，全部電離，電離電離方程式：CaCO3 = Ca2＋＋CO32－，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】參考下列圖表和有關(guān)要求回答問題：

（1）圖Ⅰ是1molNO2(g)和1molCO(g)反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1的變化是___(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，ΔH的變化是__。請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__。

（2）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：

①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0kJ·mol－1

②CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9kJ·mol－1

又知③H2O(g)=H2O(l) ΔH＝－44kJ·mol－1

則甲醇燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：___。

（3）下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：

化學(xué)鍵

P—P

P—O

O=O

P=O

鍵能/kJ·mol－1

a

b

c

x

已知1mol白磷(P4)完全燃燒放熱為dkJ，白磷及其完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖Ⅱ所示，則表中x＝___kJ·mol－1(用含有a、b、c、d的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“化學(xué)實(shí)驗(yàn)觀察現(xiàn)象分析推理一得出結(jié)論”是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一，下列說法正確的是

A.檢驗(yàn)氯化鐵溶液中是否有氯化亞鐵，可取待測液加入酸性高錳酸鉀溶液中，若酸性高錳酸鉀溶液褪色，則證明一定有氯化亞鐵

B.將通入足量稀溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變成棕黃色，假設(shè)通入的完全反應(yīng)，則同溫同壓下，逸出的氣體和通入的的體積比為2：3

C.驗(yàn)證淀粉的水解產(chǎn)物是否具有還原性，取水解液于試管中并加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱煮沸，觀察是否出現(xiàn)磚紅色沉淀

D.向鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器浸人該溶液中，一段時(shí)后發(fā)現(xiàn)黑色褪去，該過程中發(fā)生的反應(yīng)為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各情況，在其中Fe片腐蝕由慢到快的順序是

A．（5）（2）（1）（3）（4） B．（5）（1）（2）（4）（3）

C．（4）（2）（1）（3）（5） D．（4）（3）（1）（2）（5）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是

選項(xiàng)

現(xiàn)象或事實(shí)

解釋

A

用熱的純堿溶液洗去油污

可直接和油污反應(yīng)

B

漂白粉在空氣中久置變質(zhì)

漂白粉中的與空氣中的反應(yīng)生成

C

施肥時(shí)，草木灰有效成分為不能與混合使用

與在土壤中反應(yīng)生成氨氣會(huì)降低肥效

D

鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹

鋼鐵在空氣中發(fā)生了析氫腐蝕

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵及其化合物在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。

I.氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如圖：

回答下列問題：

操作A、B的名稱分別是______、______；加入稍過量的溶液的作用是______。

寫出在空氣中充分加熱煅燒的化學(xué)方程式：______。

上述流程中，若煅燒不充分，最終產(chǎn)品中會(huì)含有少量的FeO雜質(zhì)。某同學(xué)為測定產(chǎn)品中的含量，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

稱取樣品，加入足量稀溶解，并加水稀釋至100mL；

量取待測溶液于錐形瓶中；

用酸化的標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)；

重復(fù)操作b、次，得出消耗溶液體積的平均值為。

寫出滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______。

確定滴定達(dá)到終點(diǎn)的操作及現(xiàn)象為______。

上述樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。

下列操作會(huì)導(dǎo)致樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測定結(jié)果偏低的有______。

未干燥錐形瓶 盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管沒有用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗

滴定結(jié)束時(shí)仰視刻度線讀數(shù)量取待測液的滴定管沒有潤洗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[化學(xué)一選修2：化學(xué)與技術(shù)]海洋是一個(gè)豐富的資源寶庫，通過海水的綜合利用可獲得許多物質(zhì)供人類使用。

（1）海水中鹽的開發(fā)利用：

①海水制鹽目前以鹽田法為主，建鹽田必須選在遠(yuǎn)離江河人�？�，多風(fēng)少雨，潮汐落差大且又平坦空曠的海灘。所建鹽田分為貯水池、蒸發(fā)池和________池。

②目前工業(yè)上采用比較先進(jìn)的離子交換膜電解槽法進(jìn)行氯堿工業(yè)生產(chǎn)，在電解槽中陽離子交換膜 只允許陽離子通過，阻止陰離子和氣體通過，請(qǐng)說明氯堿生產(chǎn)中陽離子交換膜的作用_______（寫一點(diǎn)即可）。

（2）電滲析法是近年來發(fā)展起來的一種較好的海水淡化技術(shù)，其原理如圖所示。其中具有選擇性的陰離子交換膜和陽離子交換膜相間排列。

①海水不能直接通入到陰極室中，理由是______________.

②A口排出的是_______（填“淡水”或“濃水”）。

（3）用苦鹵（含 Na+、K+、Mg2+、Cl-、Br-等離子）可提取溴，其生產(chǎn)流程如下：

①若吸收塔中的溶液含BrO3－，則吸收塔中反應(yīng)的離子方程式為___________。

②通過苦鹵中通入Cl2已獲得含溴的溶液，為何還需經(jīng)過吹出、吸收、酸化來重新獲得含Br2的溶液________。

③向蒸餾塔中通入水蒸氣加熱，控制溫度在90左右進(jìn)行蒸餾的原因是___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知NaHSO4在水中的電離方程式為：NaHSO4＝Na++H++SO。某溫度下，向pH＝6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2。下列對(duì)該溶液的敘述中，不正確的是

A.該溫度高于25℃B.NaHSO4晶體的加入抑制了水的電離

C.由水電離出來的H+的濃度是1.0×10－10mol·L－1D.該溫度下加入等體積pH為12的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：

溫度/℃

25

t1

t2

水的離子積常數(shù)

1×10－14

α

1×10－12

試回答以下問題：

（1）若25＜t1＜t2，則α____(填“＜”“＞”或“=”)1×10－14，作出此判斷的理由是___________________。

（2）25 ℃下，某Na2SO4溶液中c()=5×10－4mol·L－1，取該溶液1 mL，加水稀釋至10 mL，則稀釋后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)=________。

（3）t2 ℃下，將pH=11的苛性鈉溶液V1 L與pH=1的稀硫酸V2 L混合(設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和)，所得混合溶液的pH=2，則V1∶V2=________。此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是_____________________。

（4）相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，

A、NH4Cl B、NH4HCO3 （溶液呈堿性） C、NH4HSO4 D、(NH4)2SO4

NH4+離子濃度由大到小的順序是_______________（用對(duì)應(yīng)的字母填寫）

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同步練習(xí)冊(cè)答案