【題目】某固體混合物X可能由Ba(OH)2、NaOH、Na2CO3、KCl、K2SO4中的幾種物質混合而成。取適量樣品進行如下實驗(假設各反應物都充分反應)，根據(jù)實驗現(xiàn)象和實驗數(shù)據(jù)，下列說法不正確的是（ ）

A.沉淀甲中有1.97gBaCO3

B.固體混合物X中一定有Ba(OH)2、Na2CO3、K2SO4

C.根據(jù)上述實驗現(xiàn)象無法確定固體混合物X中是否有NaOH

D.用鉑絲蘸取溶液甲在酒精燈火焰上灼燒，通過藍色鈷玻璃觀察焰色，即可判斷X中有無KCl

【答案】D

【解析】

加入足量稀硫酸后，得到的沉淀乙為BaSO4，根據(jù)可得：，，所以沉淀甲中有1.97gBaCO3，0.53g BaSO4；溶液甲中加入NH4Cl溶液加熱，生成氣體乙為NH3，所以混合物中一定含有Ba(OH)2、Na2CO3、K2SO4，可能含有NaOH和KCl。

A. 加入足量稀硫酸后，得到的沉淀乙為BaSO4，根據(jù)得：，，所以沉淀甲中有1.97gBaCO3，0.53g BaSO4，A正確；

B. 根據(jù)上述分析，固體混合物X中一定有Ba(OH)2、Na2CO3、K2SO4，B正確；

C. 根據(jù)上述實驗現(xiàn)象的分析，無法確定固體混合物X中是否有NaOH和KCl，C正確；

D. 混合物中一定含有K2SO4，溶液甲中含有K+，用鉑絲蘸取溶液甲在酒精燈火焰上灼燒，通過藍色鈷玻璃觀察焰色，不能判斷X中有無KCl，D錯誤；故答案為：D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）選擇適宜的材料和試劑設計一個原電池，完成下列反應：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu。

①畫出裝置圖：___。

②電極材料和電解質溶液各是什么___。？

③寫出電極反應式：負極：___；正極：___。

（2）用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構成了原電池，工作一段時間，鋅片的質量減少了3.25克，銅表面析出了氫氣___L（標準狀況下）。導線中通過___mol電子。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。X分別與Y、Z、W結合形成質子數(shù)相同的甲、乙、丙三種分子。丁為無色氣體，遇空氣變紅棕色；丙的水溶液可刻蝕玻璃。

上述物質有如圖轉化關系：

下列說法錯誤的是

A. 四種元素形成的單質中W的氧化性最強

B. 甲、乙、丙中沸點最高的是丙

C. 甲常用作致冷劑

D. 甲、乙分子均只含極性共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】肉桂酸D(β-苯基丙烯酸)用于制備化妝品、香皂的香精，乜可制造局部麻醉劑、殺菌劑、止血藥、植物生長促進劑、防腐劑、感光樹脂等。下列是肉桂酸D的合成與應用的反應路線：

已知：

（1）A的分子式是_______，A生成苯甲醇的反應類型是________。

（2）C的結構簡式是_______，肉柱醛中的官能團名稱是________。

（3）E是一種合成香精的定香劑，已知E為反式結構，則其結構簡式為_______。

（4）在G中共直線的原子共有_______個，1molB轉化為C最多消耗_______mol NaOH

（5）寫出上圖中F與NaOH醇溶液共熱時的化學方程式________。

（6）P是E的同分異構體，寫出符合下列條件的P的鍵線式_______。

①有兩個相同的官能團；②能與新制氫氧化銅懸濁液作用產(chǎn)生磚紅色沉淀；③含有苯環(huán)，核磁共振氫譜有三組面積之比為2︰2︰1的峰。

（7）以乙醇為原料，設計制備高分子化合物的合成路線(用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件，無機試劑任選)______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如下圖所示，圖中含酚廢水中有機物可用C6H6O表示，左、中、右室間分別以離子交換膜分隔。下列說法不正確的是（ ）

A. 左池的pH值降低

B. 右邊為陰離子交換膜

C. 右池電極的反應式：2NO3-+10e-+12H+= N2↑+ 6H2O

D. 當消耗0.1molC6H6O，在標準狀況下將產(chǎn)生0.28mol氮氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】錳元素在多個領域中均有重要應用，回答下列問題。

(1)Mn在元素周期表中位于_____區(qū)；MnSO4中陽離子的價電子排布式為__________；

(2)Mn3+在水溶液中容易歧化為MnO2和Mn2+下列說法合理的是_______

A.Mn3+的價電子構型為3d4，不屬于較穩(wěn)定的電子構型

B.根據(jù)Mn2+的電子構型可知，Mn4+中不含成對電子

C.Mn2+易被氧化，可能是因為Mn2+產(chǎn)內有大量自旋方向相同的電子

D.Mn2+與Fe3+具有相同的價電子構型，所以它們的化學性質相似

(3)在K2MnF6中，MnF62-的空間構型是正八面體，則中心原子的價層電子對數(shù)為_____。該化合物中含有的共價鍵在形成過程中原子軌道的重疊方式為__________

(4)二價錳的化合物的性質如下表所示：

物質

MCl2

MnS

MnSO4

熔點

650℃

1610℃

700℃

上表三種物質中晶格能最大的是________；上表涉及的三種陰離子中，半徑最大的是______。

(5)某錳氧化物的晶胞結構如下圖所示：

該錳的氧化物的化學式為______________，該晶體中Mn的配位數(shù)為____________，該晶體中Mn之間的最近距離為____________pm（用a、b來表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫化亞銅（CuH）是-種難溶的物質，可用CuSO4溶液和“另一種物質”在40C~50C時反應來制備，CuH不穩(wěn)定，它既能與HCl反應產(chǎn)生氣體，又能在氯氣中燃燒，以下有關判斷不正確的是 （ ）

A. CuH既可做氧化劑又可做還原劑

B. 另一種物質一定具有還原性

C. CuH跟HCl反應的化學方程式為：2CuH+2HCl=CuCl2+2H2↑+Cu

D. CuH在Cl2燃燒的化學方程式為：CuH+Cl2 CuCl+HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】回收的廢舊鋅錳干電池經(jīng)過處理后可得到錳粉(含MnO2、Mn(OH)2、Fe和炭粉等)，由錳粉為主要原料制備高性能磁性材料碳酸錳(MnCO3)的工藝流程如下：

已知：①2H2SO4 + MnO2 + 2FeSO4 ＝ MnSO4 + Fe2(SO4)3 + 2H2O

②部分氫氧化物的Ksp(近似值)如下表(25 ℃)

物質

Mn(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Ksp

10－13

10－17

10－38

根據(jù)上圖流程及有關數(shù)據(jù)回答下列問題。

（1）錳粉酸溶時，過量FeSO4所起的作用為______________________。

（2）往濾液1中先加入H2O2的目的是氧化Fe2+，該反應的離子方程式為________________，后加入氨水的目的是調節(jié)pH除去雜質離子，使濾液中的雜質離子沉淀完全(殘留在溶液中的離子濃度≤ l0－5 mol·L－1)，常溫下測得溶液中c(Mn2＋)＝0.1 mol·L－1，則需調節(jié)溶液的pH范圍為_______________。

（3）沉錳工序中，加入氨水的目的是（從化學平衡移動的角度解釋）___________，沉錳工序中判斷沉淀已經(jīng)洗滌干凈的實驗操作是________________________________。

（4）沉錳后廢液中的主要成份為_____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖像分別表示有關反應的反應過程與能量變化的關系，據(jù)此判斷下列說法正確的是（ ）

A.白磷比紅磷穩(wěn)定

B.石墨轉變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?/span>

C.S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH1，S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2，則ΔH1 >ΔH2

D.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH>0

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