【題目】下列屬于人體內(nèi)常量元素的是
A. 銅、氟 B. 鋅、硒 C.氮、氫 D. 碘、鐵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯酸鉀是一種強(qiáng)氧化劑,在不同條件下KClO3將KI氧化為I2或KIO3。某實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)KClO3和KI的反應(yīng)進(jìn)行了探究。回答下列問題:
實(shí)驗(yàn)一 制取氯酸鉀
(1)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。實(shí)驗(yàn)開始時(shí),首先進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)步驟是________。
(2)制取實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,取出B中試管冷卻結(jié)晶,過濾,洗滌.該實(shí)驗(yàn)操作過程需要的玻璃儀器有_______.
(3)A和B裝置之間缺少除去氯氣中氯化氫的裝置,是否會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生不利影響,其理由是_________(填“是”或“否”,若選擇“是”請(qǐng)說明理由,若選擇“否”則不需說明理由)
實(shí)驗(yàn)二 氯酸鉀與碘化鉀反應(yīng)的研究
(4)該小組設(shè)計(jì)了系列實(shí)驗(yàn)研究反應(yīng)條件對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響,其中系列a實(shí)驗(yàn)的記錄表如下(實(shí)驗(yàn)在室溫下進(jìn)行):
試管編號(hào) | 1 | 2 | 3 | 4 |
0.20molL﹣1KI/mL | 1.0 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
KClO3(s)/g | 0.10 | 0.10 | 0.10 | 0.10 |
6.0molL﹣1H2SO4/mL | 0 | 3.0 | 6.0 | 9.0 |
蒸餾水/mL | 9.0 | 6.0 | 3.0 | 0 |
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
①系列a實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>__.
②設(shè)計(jì)1號(hào)試管實(shí)驗(yàn)的作用是__.
③若2號(hào)試管實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液變?yōu)辄S色,取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍(lán)色;假設(shè)氧化產(chǎn)物唯一,還原產(chǎn)物為KCl
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué),是研究物質(zhì)的性質(zhì)的重要途徑。某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì),按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
已知:Na2SO3+H2SO4(濃)Na2SO4+SO2↑+H2O,請(qǐng)回答下列問題:
(1) 裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是__________________。
(2) 實(shí)驗(yàn)過程中,C中的現(xiàn)象是____________,說明SO2具有_________性。
(3) 實(shí)驗(yàn)過程中,觀察到裝置B中出現(xiàn)了明顯的白色沉淀。為探究該白色沉淀的成分,該小組同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)判斷該白色沉淀的成分是_______________(填化學(xué)式),產(chǎn)生該白色沉淀的原因可能是_____________(填字母編號(hào))。
a.BaSO3既不溶于水也不溶于酸
b.BaCl2溶液中可能溶解有氧氣
c.BaCl2溶液中可能混有NaOH
d.由A制得的SO2氣體中可能混有氧氣
(4)如果將裝置A中的濃H2SO4換作濃HNO3,對(duì)此實(shí)驗(yàn)是否有影響并說明理由_________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】測(cè)得某溶液中僅含Cu2+、K+、SO42-、Cl-四種離子,且陽離子的個(gè)數(shù)比為Cu2+:K+=3:4,則SO42-和Cl-的個(gè)數(shù)比可能是
A.3:2
B.3:1
C.1:8
D.任意比
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)的值,下列敘述不正確的是( )
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,33.6L三氧化硫中含有硫原子的數(shù)目為1.5NA
B. 一定條件下,2.3g的Na完全與O2反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA
C. 常溫常壓下,92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L氯氣與足量鐵粉充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(雙選)油脂是人體重要的能源物質(zhì),下列關(guān)于油脂的敘述正確的是( )
A. 油脂的主要成分是高級(jí)脂肪酸 B. 油脂屬于天然有機(jī)高分子化合物
C. 煎炸食物的花生油比牛油的熔點(diǎn)低 D. 油脂可以在堿性條件下水解,用于制取肥皂
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g);△H<0在850℃時(shí),K=1.
(1)若溫度降低到950℃時(shí),達(dá)到平衡時(shí)K______1(填“大于”“小于”或“等于”).
(2)850℃時(shí),若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入1molCO,3molH2O,1molCO2和xmolH2,則:
①當(dāng)x=5.0時(shí),上述平衡向______(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng).
②若要使上述反應(yīng)開始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行,則x應(yīng)滿足的條件是______.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】目前全球范圍內(nèi)環(huán)境污染備受關(guān)注,化工生產(chǎn)中應(yīng)大力倡導(dǎo)“綠色化學(xué)”和“原子經(jīng)濟(jì)”的理念,工業(yè)生產(chǎn)中的廢物利用尤為重要。工業(yè)上生產(chǎn)高氯酸時(shí),還同時(shí)生產(chǎn)了一種常見的重要含氯消毒劑和漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2),其工藝流程如下:
已知:①NaHSO4溶解度隨溫度的升高而增大,適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出。②高氯酸是至今為止人們已知酸中的最強(qiáng)酸,沸點(diǎn)90℃。請(qǐng)回答下列問題:
(1)反應(yīng)器Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______,冷卻的目的是____________。
(2)反應(yīng)器Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________。
(3)通入反應(yīng)器Ⅱ中的SO2用H2O2代替同樣能生成NaClO2,請(qǐng)簡要說明雙氧水在反應(yīng)中能代替SO2的原因是_________________________。
(4)Ca(ClO)2、ClO2、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒劑和漂白劑,請(qǐng)寫出工業(yè)上用氯氣和消石灰生產(chǎn)漂粉精的化學(xué)方程式:___________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)①在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+。①在提純時(shí)為了除去Fe2+,常加入合適氧化劑,使Fe2+氧化為Fe3+,下列物質(zhì)可采用的是 。
A.KMnO4 B.H2O2 C.氯水 D.HNO3
②然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整溶液至pH=4,使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3,調(diào)整溶液pH可選用下列中的 。
A.NaOH B.NH3·H2O C.CuO D.Cu(OH)2
(2)甲同學(xué)懷疑調(diào)整溶液至pH=4是否能達(dá)到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的,乙同學(xué)認(rèn)為可以通過計(jì)算確定,他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù),常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=1.0×10-38,Cu(OH)2的溶度積Ksp=3.0×10-20,通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1.0×10-5 mol·L-1時(shí)就認(rèn)為沉淀完全,若溶液中CuSO4的濃度為3.0 mol·L-1,則Cu(OH)2開始沉淀時(shí)溶液的pH為 ,Fe3+完全沉淀[即c(Fe3+)≤1.0×10-5 mol·L-1]時(shí)溶液的pH為 ,通過計(jì)算確定上述方案 (填“可行”或“不可行”)。
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