【題目】
(1)現(xiàn)有m g某氣體,它是三原子分子,其摩爾質(zhì)量為M g·mol-1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示, 該氣體所含原子總數(shù)為________個,該氣體在標準狀況下的體積為________L。
(2) 在標準狀況下,由CO和CO2組成的混合氣體為67.2 L,質(zhì)量為120 g,此混合物中CO和CO2物質(zhì)的量之比是________, CO的質(zhì)量是________,混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是 。
(3)若40 g密度為ρ g·cm-3的硝酸鈣溶液里含2 g Ca2+,則NO的物質(zhì)的量濃度是____________。
(4)將標準狀況下的VL氨氣溶于100g水中,得到的氨水密度為ag/cm3,則該溶液的物質(zhì)的量濃度為 。
(5)標準狀況下,現(xiàn)有①6.72 L CH4 ②3.01×1023個HCl分子 ③13.6 g H2S ④0.2 mol NH3,對這四種氣體的關系有以下四種表述:其中正確的是____________
a.體積:②>③>①>④ b.物質(zhì)的量:②>③>④>①
c.質(zhì)量:②>③>①>④ d.氫原子個數(shù):①>③>④>②
(6)按體積比為1:2:3所組成的N2、O2、CO2,混合氣體20g在標準狀況下體積為_________L。
【答案】
(1)NA;;
(2)1:3;21g;40g/mol;
(3)2.5ρmol·L-1
(4)mol/L;
(5)a、c、d;
(6)12
【解析】
試題分析:(1)mg該氣體的物質(zhì)的量為:n==mol,含有原子的物質(zhì)的量為:mol×3=mol,該氣體所含原子總數(shù)為:N=mol×NA=;在標準狀況下的體積為:V=n×22.4L/mol=22.4L/mol×mol=L,故答案為:;;
(2)CO和CO2的總物質(zhì)的量為=3mol,設CO和CO2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol,則:x+y=3,28x+44y=120,解得x=0.75、y=2.25,物質(zhì)的量之比為0.75:2.25=1:3;CO的質(zhì)量為0.75mol×28g/mol=21g;平均摩爾質(zhì)量為=40 g/mol,故答案為:1:3;21 g;40g/mol;
(3)該硝酸鈣溶液的體積為:V===cm3,2g鈣離子的物質(zhì)的量為:=mol,則該硝酸鈣溶液中含有硝酸根離子的物質(zhì)的量為:mol×2=mol,則該溶液中硝酸根離子的物質(zhì)的量濃度為:c(NO3-)===2.5ρ molL-1,故答案為:2.5ρ mol·L-1;
(4)溶液的物質(zhì)的量濃度c===mol/L,故答案為:mol/L;
(5)①6.72L CH4的物質(zhì)的量為=0.3mol,②3.01×1023 個HCl分子的物質(zhì)的量為=0.5mol,③13.6g H2S的物質(zhì)的量為=0.4mol,④0.2mol NH3。a.根據(jù)V=nVm知,相同條件下體積之比等于物質(zhì)的量之比,故體積④<①<③<②,故a正確;b.由上述計算可知,物質(zhì)的量為④<①<③<②,故b錯誤;c.甲烷質(zhì)量為0.3mol×16g/mol=4.8g,HCl的質(zhì)量為0.5mol×36.5g/mol=33.25g,氨氣的質(zhì)量為0.2mol×17g/mol=3.4g,故質(zhì)量④<①<③<②,故c正確;d.甲烷中n(H)=0.3mol×4=1.2mol,HCl中n(H)=0.5mol,硫化氫中n(H)=0.4mol×2=0.8mol,氨氣中n(H)=0.2mol×3=0.6mol,故H原子數(shù)目②<④<③<①,故d正確;故選a、c、d;
(6)體積之比等于物質(zhì)的量之比,令氮氣的物質(zhì)的量為xmol,則氧氣為2xmol,二氧化碳為3xmol,所以:xmol×28g/mol+2xmol×32g/mol+3xmol×44g/mol=20g,解得x=mol,所以標準狀況下,混合氣體的體積為(mol+2×mol+3×mol)×22.4L/mol=12L,故答案為:12。
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【題目】下列哪一個選項中所列的物質(zhì)均屬于動物或植物常利用的能源物質(zhì)
A. 淀粉糖原纖維素脂肪 B. 淀粉糖原磷脂脂肪
C. 淀粉糖原葡萄糖脂肪 D. 淀粉糖原核糖脂肪
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下圖所示是分離混合物時常用的儀器,回答下列問題:
(1)寫出上述儀器的名稱:A___________,C________________,E________。
(2)分離以下混合物應該主要選用上述什么儀器(填字母)
①粗鹽和泥沙:___________;②花生油和水:____________。
(3)關于儀器的使用,下列說法不正確的是________。
A.A儀器可以用酒精燈直接加熱
B.B儀器可以用于過濾
C.C儀器在放出液體時應打開上邊的塞子
D.在實驗室應用D儀器進行實驗時要不斷用玻璃棒攪拌
E.蒸餾時,E儀器中水的流向是上口進,下口出
(4)若向C裝置中加入碘水和足量CCl4,充分振蕩后靜置,會觀察到什么現(xiàn)象?______________。
(5)下列是進行該操作的步驟,正確的順序是___________。
①將混合物倒入分液漏斗中,并放在鐵架臺的鐵圈上靜置,分層;
②從分液漏斗上口倒出上層溶液
③將分液漏斗的玻璃塞打開或使玻璃塞上的凹槽對準漏斗頸部的小孔
④分液漏斗下面導管緊貼燒杯內(nèi)壁,旋開活塞,用燒杯接收溶液
⑤檢查分液漏斗活塞和頸部的玻璃塞是否漏水
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【題目】同溫同壓下,下列有關等質(zhì)量的二氧化硫氣體和二氧化碳氣體的敘述中正確的
A.密度比為16:11 B.密度比為11:16
C.體積比為1:l D.體積比為16:11
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【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.的溶液中:K+、NH4+、SO42-、NO3-
B.0.1 mol/L NaAlO2溶液:Fe3+ 、H+、Cl-、SO42-
C.與鋁反應產(chǎn)生大量氫氣的溶液:Na+、K+、CO32-、NO3-
D.使甲基橙試液顯黃色的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
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【題目】下列事實不能用元素周期律知識解釋的是
A. 非金屬性:O > S B. 穩(wěn)定性:HCl >H Br
C. 酸性:HCl > H2CO3 D. 堿性: LiOH <NaOH
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【題目】CO、CO2是火力發(fā)電廠釋放出的主要尾氣,為減少對環(huán)境造成的影響,發(fā)電廠試圖采用以下方法將其資源化利用,重新獲得燃料或重要工業(yè)產(chǎn)品.
(1)CO與Cl2在催化劑的作用下合成光氣(COCl2).某溫度下,向2L的密閉容器中投入一定量的CO和Cl2,在催化劑的作用下發(fā)生反應:CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)△H=a kJ/mol反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)如下表:
t/min | n (CO)/mol | n (Cl2)/mol |
0 | 1.20 | 0.60 |
1 | 0.90 | |
2 | 0.80 | |
4 | 0.20 |
①反應0~2min末的平均速率v(COCl2)= mol/(L·min).
②在2min~4min間,v(Cl2)正 v(Cl2)逆 (填“>”、“=”或“<”),該溫度下K= .
③已知X、L可分別代表溫度或壓強,圖1表示L一定時,CO的轉化率隨X的變化關系.
X代表的物理量是 ;a 0 (填“>”,“=”,“<”).
(2)在催化劑作用下NO和CO轉化為無毒氣體,2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)△H=﹣748kJ·mol﹣1
①一定條件下,單位時間內(nèi)不同溫度下測定的氮氧化物轉化率如圖2所示.溫度高于710K時,隨溫度的升高氮氧化物轉化率降低的原因可能是 .
②已知:測定空氣中NO和CO含量常用的方法有兩種,方法1:電化學氣敏傳感器法.其中CO傳感器的工作原理如圖3所示,則工作電極的反應式為 ;方法2:氧化還原滴定法.用H2O2溶液吸收尾氣,將氮氧化物轉化為強酸,用酸堿中和滴定法測定強酸濃度.寫出NO與H2O2溶液反應的離子方程式 .
(3)用CO和H2可以制備甲醇,反應為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),以甲醇為燃料,氧氣為氧化劑,KOH溶液為電解質(zhì)溶液,可制成燃料電池(電極材料為惰性電極)若電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量為0.8mol,當有0.5mol甲醇參與反應時,電解質(zhì)溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是 .
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【題目】下列說法正確的是( )
A.汽油、乙烯均為石油分餾產(chǎn)品
B.金屬鈉在空氣中燃燒的火焰呈黃色,是因為生成的Na2O2為淡黃色固體
C.鐵絲在Cl2中燃燒有紅棕色的煙,是因為生成的FeCl3為紅棕色固體
D.煤的氣化、液化、干餾和石油的裂化、裂解、催化重整不全是化學變化
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