下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是(  )
           
圖甲                    圖乙              圖丙                圖丁

A.由圖甲表示的反應(yīng)速率隨溫度變化的關(guān)系可知該反應(yīng)的ΔH>0
B.圖乙表示pH相同的鹽酸與醋酸中分別加入水后溶液pH的變化,其中曲線a對(duì)應(yīng)的是醋酸
C.圖丙表示該反應(yīng)為放熱反應(yīng),且催化劑能改變反應(yīng)的焓變
D.圖丁表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀鹽酸,生成CO2與所加鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系

B

解析試題分析:A、圖甲中升高溫度逆反應(yīng)速率增大的程度大于正反應(yīng)速率增大的程度,平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,這說明正方應(yīng)是放熱反應(yīng),因此該反應(yīng)的ΔH<0,A不正確;B、醋酸是弱酸,存在電離平衡。鹽酸是強(qiáng)酸,完全電離,因此稀釋pH相同的醋酸和鹽酸溶液,鹽酸溶液的pH變化程度大,所以圖乙中曲線a對(duì)應(yīng)的是醋酸,B正確;C、圖丙中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,因此表示該反應(yīng)為放熱反應(yīng),但催化劑只能改變活化能,不能改變反應(yīng)的焓變,C不正確;D、向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀鹽酸首先碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉,然后碳酸氫鈉再與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳,與圖像不符合,D不正確,答案選B。
考點(diǎn):考查外界條件對(duì)平衡狀態(tài)、電離平衡的影響,反應(yīng)熱以及碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的有關(guān)判斷

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

700℃時(shí),向容積為1 L的密閉容器中充入一定量的CO2和H2,發(fā)生反應(yīng):
CO2+H2(g)  CO(g)+H2O(g) 反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表(表中t2>t1):

反應(yīng)時(shí)間/min
n(CO2)/mol
H2/ mol
0
1.50
1.00
t1
 
0.40
t2
0.90
 
下列說法不正確的是
A.反應(yīng)在t1 min內(nèi)的平均速率為v(H2O)=0.60 /tmol·L-1·min-1
B.溫度升至800℃,上述反應(yīng)平衡常數(shù)為1.56,則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C.保持其他條件不變,向平衡體系中再通入1.00 molH2,與原平衡相比,達(dá)到新平時(shí)CO2轉(zhuǎn)化率增大,H2的體積分?jǐn)?shù)增大
D.保持其他條件不變,起始時(shí)向容器中充入1.00 molCO和1.50 molH2O,到達(dá)平衡時(shí),c(CO2)=0.90 mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

把下列四種x的溶液,分別加入盛有10 mL、2 mol/L的鹽酸的燒杯中,并均加水稀釋至50mL,此時(shí)x和鹽酸緩和地進(jìn)行反應(yīng),其中反應(yīng)速率最大的是:                    

A.20 mL,2 mol/LB.20 mL,3 mol/LC.10 mL,5 mol/LD.10 mL,3 mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

對(duì)于反應(yīng)aA+bB=dD+eE,該化學(xué)反應(yīng)速率定義為。式中指物質(zhì)的反應(yīng)速率,、、、是化學(xué)計(jì)量數(shù)。298k時(shí),測得溶液中的反應(yīng)H2O2+2HI=2H2O+I2在不同濃度時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率v見下表:

實(shí)驗(yàn)編號(hào)
1
2
3
4
c(HI)/ mol·L-1
0.100
0.200
0.300
0.100
c(H2O2)/ mol·L-1
0.100
0.100
0.100
0.200
v/ mol·L-1·s-1
0.00760
0.0153
0.0227
0.0151
以下說法正確的是
A.實(shí)驗(yàn)1、2中,(H2O2)相等
B.將濃度均為0.200 mol·L-1H2O2和HI溶液等體積混合,反應(yīng)開始時(shí)="0.0304" mol·L-1·s-1
C.與“HI和H2O2濃度的乘積”的比值為常數(shù)
D.實(shí)驗(yàn)4,反應(yīng)5秒后H2O2濃度減少了0.0755 mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

往一體積不變的密閉容器中充入H2和I2,發(fā)生反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g);△H<0,當(dāng)達(dá)到平衡后,t0時(shí)改變反應(yīng)的某一條件,平衡圖像如下,則下列說法正確的是

A.容器內(nèi)氣體顏色變深,平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 B.平衡不移動(dòng),混合氣體密度增大
C.H2轉(zhuǎn)化率增大,HI平衡濃度變小 D.t0時(shí)改變的條件是增壓

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

反應(yīng)4A(g)+5B(g)="=" 4C(g)+ 6D(g)在某密閉容器中進(jìn)行,半分鐘后,C的物質(zhì)的量濃度增加了0.3mol/L。下列論述正確的是(   )
A.半分鐘內(nèi)的平均反應(yīng)速率:5v(B)=6v(D)       B.C的平均反應(yīng)速率是0.010 mol·L-1·s-1
C.容器中含D的物質(zhì)的量至少為0.45mol        D.容器中A的物質(zhì)的量濃度增加了0.3mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

(6分)(2012?重慶)在一個(gè)不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)器中,只發(fā)生兩個(gè)反應(yīng):
a(g)+b(g)?2c(g);△H1<0
x(g)+3y(g)?2z(g);△H2>0
進(jìn)行相關(guān)操作且達(dá)到平衡后(忽略體積改變所作的功),下列敘述錯(cuò)誤的是(             )

A.等壓時(shí),通入惰性氣體,c的物質(zhì)的量不變
B.等壓時(shí),通入z氣體,反應(yīng)器中溫度升高
C.等容時(shí),通入惰性氣體,各反應(yīng)速率不變
D.等容時(shí),通入z氣體,y的物質(zhì)的量濃度增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):X2(g)+Y2(g)2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,在一定條件下,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),各物質(zhì)的濃度有可能是­(   )

A.Z為0.3mol/L B.Y2為0.4mol/L C.X2為0.2mol/L D.Z為0.4mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

(6分)按要求回答下列問題
(1)把鋅片投入到盛有鹽酸的敞口容器中,產(chǎn)生H2的速率可由圖⑴表示。
在下列因素中對(duì)產(chǎn)生H2速率有影響的是       

①鹽酸的濃度 ②鋅片的表面積 ③溶液的溫度 ④Cl-的濃度

A.①④ B.③④ C.①②③ D.②③ 
(2)若向等量的兩份稀硫酸a和b中, 分別加入過量的鋅粉, 并向a中加入少量銅粉, 下圖表示產(chǎn)生H2的體積(V)與時(shí)間(t)的關(guān)系正確的是       ,若向a中加入少量CH3COONa固體,圖像正確的是       

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