向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩，沉淀變?yōu)辄S色，再滴入一滴Na2S溶液并振蕩，沉淀又變成黑色，根據(jù)上述變化過程，分析此三種沉淀物的溶解度大小關(guān)系為
 
．
考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)，一種難溶物轉(zhuǎn)化成另一種更難溶的物質(zhì)分析判斷；沉淀之所以發(fā)生轉(zhuǎn)化是由于添加的離子破壞了原有的沉淀溶解平衡，從而導致沉淀溶解平衡的移動．沉淀轉(zhuǎn)化的方向：一般向著溶解度小的物質(zhì)方向轉(zhuǎn)化．
解答： 解：沉淀之所以發(fā)生轉(zhuǎn)化是由于添加的離子破壞了原有的沉淀溶解平衡，從而導致沉淀溶解平衡的移動．沉淀轉(zhuǎn)化的方向：一般向著溶解度小的物質(zhì)方向轉(zhuǎn)化，或者說對于沉淀類型相同的物質(zhì)，一般向著Ksp減小的方向進行；向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩，沉淀變?yōu)榈S色，再滴加一滴Na2S溶液并振蕩，沉淀又變?yōu)楹谏鶕?jù)上述變化過程中的沉淀現(xiàn)象可知，沉淀溶解度大小為：AgCl＞AgI＞Ag2S；
故答案為：AgCl＞AgI＞Ag2S．
點評：本題考查了沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)，沉淀現(xiàn)象是分析判斷的依據(jù)，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下表中所列的字母分別代表某一化學元素．
完成下列填空：
（1）b元素的原子有
 
種能量的電子．g元素的原子次外層電子數(shù)為
 
．
（2）d單質(zhì)溶于i的最高價氧化物對應水化物的溶液時發(fā)生反應的離子方程式為
 
．
（3）元素e與f元素相比，下列表述中能證明非金屬性較強的這一事實是
 
（選填序號）．
a．e的陰離子還原性強于f的陰離子 
b．f的氫化物穩(wěn)定性性強于e的氫化物
c．e單質(zhì)的熔點高于f單質(zhì)  
d．e和f形成的化合物中，e顯正價，f顯負價

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、C是單質(zhì)且C是綠色植物光合作用的產(chǎn)物之一，X、Y是化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（反應條件略）．下列A、B間的對應關(guān)系，不正確的是（　�。�
A、A是鋁，B是鐵
B、A是碳，B是硅
C、A是氫氣，B是銅
D、A是鈉，B是氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

關(guān)于小蘇打水溶液的表述正確的是（　　）
A、c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
B、c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）
C、HCO3-的電離程度大于HCO3-的水解程度
D、存在的電離有：NaHCO3=Na++HCO3-，HCO3-=H++CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)下列化學反應和事實，說明反應利用了硫酸的什么性質(zhì)，將表示性質(zhì)的選項的字母填在各小題的橫線上．
A．不揮發(fā)性　B．酸性C．吸水性  D．脫水性E．強氧化性  F．強酸性
（1）濃硫酸可作氣體干燥劑
 
；
（2）蔗糖中加濃H2SO4產(chǎn)生“黑面包”現(xiàn)象
 
；
（3）Zn+H2SO4（�。┄TZnSO4+H2↑
 
；
（4）Na2SO3+H2SO4（�。┄TNa2SO4+SO2↑+H2O
 
；
（5）C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
2SO2↑+2H2O+CO2↑
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在溶液中能大量共存，且溶液為無色透明的離子組是（　　）
A、K+、Cu2+、Na+、Cl-
B、K+、NO3-、Na+、CO32-
C、H+、NO3-、Na+、HCO3-
D、Ag+、Na+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A、加入FeCl3溶液：I-、NH4+、Cl-、Ba2+
B、酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-
C、無色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-
D、硫酸鈉的溶液中：Mg2+、K+、HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

隔絕空氣強熱CH4，可分解為C2H2和H2，若1mol CH4有80%按上述形式分解，所得混合氣體的密度是相同條件下氦氣密度的倍數(shù)是（　�。�
A、2B、2.22
C、3.46D、4.44

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、53g Na2CO3晶體中含陰離子數(shù)目為0.5NA
B、25℃時，pH=7的NH4Cl和NH3?H2O混合溶液中，OH-離子數(shù)為10-7 NA
C、1 mol Cl2通入足量水中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是NA
D、100mL 1 mol/LAlCl3中的陽離子數(shù)為0.1NA

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