【題目】將CO2氣體緩緩地通入含KOH、Ba(OH)2和KAlO2的混合溶液中直至過量,生成沉淀的物 質(zhì)的量與所通CO2的體積關(guān)系如圖所示。下列關(guān)于整個反應(yīng)過程中的描述不正確的是

A. O~a段反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ba(OH)2+CO2BaCO3↓+H2O

B. a~b段反應(yīng)的離子方程式是2OH-+CO2CO32-+H2O

C. a~b段與c~d段所發(fā)生的反應(yīng)相同

D. d~e段沉淀減少是由于碳酸鋇固體溶解

【答案】C

【解析】

通入CO2，有沉淀BaCO3產(chǎn)生，首先發(fā)生反應(yīng)Ba（OH）2+CO2=Ba CO3↓+H2O，將Ba（OH）2消耗完畢，然后消耗KOH，發(fā)生反應(yīng)2KOH+CO2=K2CO3+H2O，此段沉淀的量保持不變，然后沉淀量增大，發(fā)生反應(yīng)2AlO2－+3H2O+CO2=2Al（OH）3↓+CO32－，沉淀量達最大后，再發(fā)生CO32－+CO2+H2O=HCO3－，最后發(fā)生反應(yīng)BaCO3+CO2+H2O=Ba（HCO3）2，沉淀部分溶解。

A．由上述分析可知，o-a段發(fā)生反應(yīng)：Ba（OH）2+CO2=Ba CO3↓+H2O，故A正確；

B、a-b段反應(yīng)的離子方程式是2OH-+CO2CO32-+H2O，故B正確；

C、a-b段發(fā)生反應(yīng)2KOH+CO2=K2CO3+H2O，c-d段所發(fā)生CO32－+CO2+H2O=HCO3－，兩階段反應(yīng)不相同，故C錯誤；

D、d-e段發(fā)生反應(yīng)，碳酸鋇固體溶解，BaCO3+CO2+H2O=Ba（HCO3）2，導(dǎo)致沉淀的減少，故D正確；

故選：C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)都具有漂白性，漂白原理與其他三種不同的是（ ）

A. O3 B. SO2 C. HClO D. H2O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于下圖所示的原電池，下列說法正確的是 （ ）

A. Zn片發(fā)生還原反應(yīng)

B. 電子由鋅片通過導(dǎo)線流向銅片

C. 該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

D. 銅片上發(fā)生的反應(yīng)為Cu - 2e－ Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g) △H＜0，在一定的條件下達平衡，下列有關(guān)敘述正確的是（ ）

①增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動；②加入催化劑B的轉(zhuǎn)化率提高；③壓強增大一倍，平衡不移動，υ(正)、υ(逆)不變；④增大B的濃度，υ(正)＞υ(逆)；⑤升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，υ(正)減小

A. ①② B. ④ C. ③ D. ④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是(　　)。

①向NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液,反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++ClO-+2H+Cl-+2Fe3++H2O

②向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液,再滴加H2O2溶液,溶液變成血紅色,說明Fe2+既有氧化性又有還原性

③將稀硝酸加入過量鐵粉中,充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液,有氣體生成,溶液呈血紅色,則稀硝酸將Fe氧化成了Fe3+

④向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液,若溶液呈紅色,則溶液中一定含有Fe2+

⑤在溶液中加KSCN,溶液顯紅色,證明原溶液中有Fe3+,無Fe2+

A. ①②③④ B. ①②③④⑤

C. ②③④ D. ②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】人體正常的血紅蛋白中含有Fe2+，若誤食亞硝酸鹽，則使血紅蛋白中Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+喪失其生理功能，臨床證明服用維生素C可以解毒。下列敘述正確的是

A．中毒反應(yīng)中亞硝酸鹽是還原劑

B．中毒反應(yīng)中Fe3+是氧化劑

C．維生素C能將亞硝酸鹽氧化成硝酸鹽，使其解毒

D．維生素C 能將Fe3+還原為Fe2+，使其解毒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛用。

（1）稀硝酸與二價活潑金屬M反應(yīng)制備硝酸鹽，當反應(yīng)物之比n(HNO3)∶n(M)＝5∶2時，還原產(chǎn)物為___（填化學(xué)式）。

（2）連二次硝酸(HO－N＝N－OH)是一種二元弱酸，向0.1 mol·L－1連二次硝酸鈉(Na2N2O2)溶液中滴加酚酞，溶液變紅色 ，用離子方程式表示其主要原因：__________________。

（3）已知以下熱化學(xué)方程式： 2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g) ΔH1

2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g) ΔH2

3NO2(g)N2O5(g)＋NO(g) ΔH3

①ΔH3＝______________________（用ΔH1、ΔH2表示）。

②一定溫度下，在恒容密閉容器中進行反應(yīng)：3NO2(g)N2O5(g)＋NO(g)，下列表明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是________。

A．容器內(nèi)總壓強保持不變 B．容器內(nèi)氣體密度保持不變

C.v正(NO2)∶v逆(N2O5)＝3∶1 D．保持不變

（4）在密閉容器中充入NO，發(fā)生反應(yīng)2NO(g)N2(g)＋O2(g) ΔH，達到平衡之后，升高溫度，平衡常數(shù)K減小。

①ΔH________0。(填“>”“<”或“＝”)

②上述反應(yīng)達到平衡之后，僅縮小容器體積，下列推斷正確的是_________。

A.NO的濃度不再變化

B.NO的轉(zhuǎn)化率不再變化

C．正、逆反應(yīng)速率不再變化

D．容器內(nèi)氣體壓強不再變化

（5）在2 L恒容密閉容器中投入一定量的N2O5(g)，發(fā)生反應(yīng)：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)，測得c(N2O5)與溫度關(guān)系如圖所示。T2 K時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為_________。若平衡時溫度不變，再向容器中充入少量的N2O5氣體，達到新平衡時N2O5的轉(zhuǎn)化率會_________(填“增大”“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各苯的同系物中，一氯代物種類最多的

A. B. C. D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是實驗室研究潛水艇中供氧體系反應(yīng)機理的裝置圖(夾持儀器略)。

（1）A裝置為CO2的發(fā)生裝置，反應(yīng)的離子方程式為____________________。

（2）B裝置可除去A裝置中可能揮發(fā)出的___________，反應(yīng)的離子方程式為_______________。

（3）C裝置為O2的發(fā)生裝置，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________、________________。

（4）D裝置可除去C裝置中未反應(yīng)的__________，反應(yīng)的離子方程式為____________________。

（5）E裝置為排水法收集O2的裝置，檢驗所收集的氣體為O2的方法為_____________________。

（6）C裝置中固體由淡黃色完全變?yōu)榘咨�，檢驗固體成分的實驗方案為取少量C裝置中反應(yīng)后的固體溶于水，向溶液中滴入過量___溶液，若有白色沉淀生成，則證明固體中含有___；過濾，向濾液中滴入幾滴酚酞溶液，若__且不褪色，則證明固體中含有__。

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