Question

【題目】實(shí)驗(yàn)室要配制80 mlL1.00 mol/LNaCl溶液，實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有含有少量碳酸鈉的氯化鈉固體。

Ⅰ．為了除去氯化鈉樣品中的雜質(zhì)，某興趣小組最初設(shè)計(jì)了如下方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

(1)沉淀A的化學(xué)式是_______________。

(2)在實(shí)驗(yàn)過程中，又發(fā)現(xiàn)了新的問題：此方案很容易引入新的雜質(zhì)。則固體物質(zhì)B的成分為_________________(用化學(xué)式表示)。

(3)繼續(xù)探究后又提出了新的方案：將混合物溶解，先滴加足量_________________(填試劑名稱)，再蒸發(fā)結(jié)晶，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。

Ⅱ．配制溶液：

(1)配制過程中需要使用的玻璃儀器除燒杯和玻璃棒外還有_________________。

(2)從所配溶液中取出10mL，與足量AgNO3溶液反應(yīng)，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后得到白色沉淀1.50 g。則所配溶液的濃度________1.00 mol/L (填“>”、“<”或“=”)，造成此誤差的操作可能是_______________。

A．使用容量瓶前未干燥

B．用托盤天平稱量氯化鈉固體時(shí)將砝碼錯(cuò)放在左盤

C．定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線

D．定容后經(jīng)震蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水

Answer 1

【答案】CaCO3 NaCl、CaCl2 CO32-＋2H+===H2O＋CO2↑ 鹽酸 100mL容量瓶、膠頭滴管 > C

【解析】

Ⅰ．（1）加入氯化鈣與混合溶液中的碳酸鈉反應(yīng)，生成CaCO3沉淀；

（2）由于加入過量的氯化鈣，所以濾液為氯化鈉和氯化鈣的混合溶液，蒸發(fā)后得到固體為氯化鈉和氯化鈣；故答案為：NaCl、CaCl2；

（3）若將混合物溶解，滴加鹽酸至不再產(chǎn)生氣體為止，既能除去碳酸鈉雜質(zhì)，又能有效地防止新雜質(zhì)的引入，因碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳，發(fā)生的化學(xué)的離子方程式為CO32-＋2H+=H2O＋CO2↑；

Ⅱ．（1）實(shí)驗(yàn)室沒有80 mL規(guī)格的容量瓶，必須配制100mL 2mol/L的NaCl溶液，操作步驟有計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，故需要儀器有：天平、藥匙、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯和100mL容量瓶，故配制過程中需要使用的玻璃儀器除燒杯和玻璃棒外還有：100mL容量瓶、膠頭滴管；

(2)根據(jù)反應(yīng)Ag++Cl-=AgCl↓可知，n(Cl-)=n(Ag+)==0.0104mol，則所配溶液的濃度=1.00 mol/L ；

A．使用容量瓶前未干燥，由于定容時(shí)需加入蒸餾水，對(duì)濃度無影響，選項(xiàng)A不符合；

B．用托盤天平稱量氯化鈉固體時(shí)將砝碼錯(cuò)放在左盤，所稱氯化鈉偏少，配得溶液濃度偏低，選項(xiàng)B不符合；

C．定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線，所加蒸餾水的量偏少，配得溶液濃度偏高，選項(xiàng)C符合；

D．定容后經(jīng)震蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水，則蒸餾水加多了，配得溶液濃度偏低，選項(xiàng)D不符合。

答案選C。