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【題目】下列關于有機化合物的敘述正確的是( )

A. 甲基環(huán)己烷的一氯代物有4種

B. 甲苯(C7H8)和甘油(C3H8O3)二者以任意比例混合,當總質量一定時,充分燃燒生成水的質量是不變的

C. 某烴的結構簡式可表示為(碳原子數≤10),已知烴分子中有兩種化學環(huán)境 不同的氫原子,則該烴一定是苯的同系物

D. 分子式為C5H10O2的有機物只能含有一種官能團

【答案】B

【解析】A. 甲基環(huán)己烷中與甲基相連的碳上有一個氫原子,還能夠被取代,甲基環(huán)己烷的一氯取代物有5種,故A錯誤;B. 每個甲苯(C7H8)和甘油(C3H8O3)分子中都含有8個氫原子,由于二者相對分子質量相同[甲苯(C7H8)的相對分子質量=12×7+8=92;甘油(C3H8O3)的相對分子質量=12×3+8+16×3=92].即所含氫元素質量分數相同,因此二者以任意比例混合,當總質量一定時,充分燃燒生成水的質量是不變的,故B正確;C. 中的取代基-X可能含有碳碳三鍵,不一定是苯的同系物,故C錯誤;D. 分子式為C5H10O2的有機物可能屬于羧酸類、酯類或羥基醛類等,其中羥基醛類含有2種官能團,故D錯誤;故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】青蒿素,是烴的含氧衍生物,為無色針狀晶體,易溶于丙酮、氯仿和苯中,在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解,在水中幾乎不溶,熔點為156~157℃,熱穩(wěn)定性差,青蒿素是高效的抗瘧藥.已知:乙醚沸點為35℃.從青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理為基礎的,主要有乙醚浸取法和汽油浸取法.乙醚浸取法的主要工藝為如圖1:

請回答下列問題:

(1)對青蒿進行干燥破碎的目的是_____

(2)操作I需要的玻璃儀器主要有:燒杯、_____,為加速操作I的進行,最好采用_____的方法,操作Ⅱ的名稱是_____

(3)操作Ⅲ的主要過程可能是_____(填字母).

A.加水溶解,蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶

B.加95%的乙醇,濃縮、結晶、過濾

C.加入乙醚進行萃取分液

(4)用如圖2實驗裝置測定青蒿素分子式的方法如下:

將28.2g青蒿素樣品放在硬質玻璃管C中,緩緩通入空氣數分鐘后,再充分燃燒,精確測定裝置E和F實驗前后的質量,根據所測數據計算.

①裝置E中盛放的物質是_____,裝置F中盛放的物質是_____

②該實驗裝置可能會產生誤差,造成測定含氧量偏低,改進方法是_____

③用合理改進后的裝置進行試驗,稱得:

裝置

實驗前/g

實驗后/g

E

22.6

42.4

F

80.2

146.2

則測得青蒿素的最簡式是_____

(5)某學生對青蒿素的性質進行探究.將青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中,青蒿素的溶解量較小,加熱并攪拌,青蒿素的溶解量增大,且溶液紅色變淺,說明青蒿素與_____(填字母)具有相同的性質.

A.乙醇 B.乙酸 C.乙酸乙酯 D.葡萄糖

(6)某科研小組經多次提取青蒿素實驗認為用石油醚做溶劑較為適宜,實驗中通過控制其他實驗條件不變,來研究原料的粒度、提取時間和提取溫度對青蒿素提取速率的影響,其結果如圖3所示,由圖可知控制其他實驗條件不變,采用的最佳粒度、時間和溫度為_____

A.80目、100分鐘、50℃ B.60目、120分鐘、50℃ C.60目、120分鐘、55℃

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數,下列敘述正確的是( )

A. 烷烴中除甲烷外,很多都能使酸性KMn04溶液的紫色褪去

B. 15g甲基(﹣CH3)含有的電子數是9NA

C. 7.8g苯中含有的碳碳雙鍵數為0.3NA

D. 標準狀況下,2.24 L CCl4中的原子總數為0.5NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】空氣中含有吸入顆粒物PM2.5,嚴重影響人的生理和健康,因此改善發(fā)質結構、機動車輛措施能有效減少PM2.5、SO2、NO3等的污染。請回答下列問題:

(1)將一定量的某PM2.5樣品用蒸餾水溶解制成待測試樣(忽略OH-)。常溫下,測得該試樣的組成及其濃度如下表:

離子

K+

Na+

NH4+

SO42-

NO3

Cl

濃度/mol·L-1

4×10-6

6×10-6

2×10-5

4×10-5

3×10-5

2×10-5

根據表中數據判斷,該試樣的pH = ________。

(2)汽車尾氣中NOx和CO的生成。已知:氣缸中生成NO的反應為N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H>0。恒溫,恒容密閉容器中,下列敘述,能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是________ (填序號)。

A.混合氣體的密度不再變化 B.混合氣體的平均分子質量不再變化

C.N2、O2、NO的物質的量之比為1:1:2 D.氧氣的轉化率不再變化

E.生成lmol N2的間時有l(wèi)mol O2被消耗

(3)為減少CO2、SO2的排放,常采取的措施如下:

①將煤轉化為淸潔氣體燃料。己知:H2(g)+1/2O2(g)= H2O(g) △H =-241.8kJ mol-1; C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H =-110.5kJ mol-1。寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式:_____________________________________

②洗滌含SO2的煙氣。下列物質,可作為洗滌含SO2煙氣的洗滌劑的是______(填序號)。

A.濃氨水 B.碳酸氫鈉飽和溶液 C.FeCl3飽和溶液 D.酸性CaCl2飽和溶液

(4)某濕度下,反應2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)中,在保證O2濃度不變的情況下,增大容器的體積, 平衡將_____(填“正反應方向” “逆反應方向”或“不”)移動。

判斷的依據是__________________________________。

(5)甲醇燃料電池可能成為未來便攜電子產品應用的主流。某種甲醇燃料電池的工作原理如圖14所示,則通入a氣體的電極,電極反應式為_________________。

(6)—定條件下,甲醇與一氧化碳反應可以合成乙酸。常溫條件下,將a mol/L的CH3COOH溶液與bmol/LBa(OH)2溶液等體積混合,反應平衡時,2c(Ba2+)=c(CH3COO-),用含a和b的代數式表示,該混合溶液中醋酸的電離常數為___________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列分子中,最難分裂成原子的(

A.HFB.HClC.HBrD.HI

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】4p能級只填充一半電子的原子,其原子序數是(

A.15B.33C.35D.51

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是(

A. 含金屬元素的離子都是陽離子

B. 利用丁達爾現象可以區(qū)分溶液和膠體

C. 某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)時,該元素可能被氧化

D. 同溫同壓下,相同體積的氣體含有相同數目的分子數

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在醋酸溶液中,CH3COOH電離達到平衡的標志是

A. 溶液顯酸性

B. 溶液中無CH3COOH分子存在

C. 氫離子濃度恒定不變

D. c(H+)= c(CH3COO-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硫一鈉原電池具有輸出功率較高、循環(huán)壽命長等優(yōu)點。其工作原理可表示為:。但工作溫度過高是這種高性能電池的缺陷。科學家研究發(fā)現,采用多硫化合物[如]作為電極反應材料,可有效地降低電池的工作溫度,且原材料價廉、低毒,具有生物降解性。下列關于此種多硫化合物的敘述正確的是

A. 這是一種新型無機非金屬材料 B. 此化合物可能發(fā)生加成反應

C. 原電池的負極反應將是單體轉化為t的過程 D. 當電路中轉移0.02mol電子時,將消耗原電池的正極反應材料1.48g

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