【題目】現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaOH溶液，②液氨，③BaCO3固體，④熔融KHSO4，⑤Fe(OH)3膠體，

⑥銅，⑦CO2，⑧CH3COOH。

（1）以上物質(zhì)中屬于混合物的是_______（填序號(hào)，下同），屬于非電解質(zhì)的是_______。

（2）對(duì)物質(zhì)⑤進(jìn)行通電，觀察到陰陽(yáng)兩極的現(xiàn)象是__________，以上純凈物中能導(dǎo)電的是_______。

（3）寫(xiě)出①和⑧的水溶液反應(yīng)的離子方程式：_______________________。

（4）在足量的④水溶液中加入少量③，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________。

【答案】（1）①⑤（1分） ②⑦（1分）

（2）陰極顏色加深，陽(yáng)極顏色變淺（2分） ④⑥（1分）

（3）OH+CH3COOH===H2O+CH3COO（3分）

（4）BaCO3+2H++===BaSO4+H2O+CO2↑（3分）

【解析】①NaOH溶液是混合物；②液氨是化合物，不能電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，是非電解質(zhì)；③BaCO3固體是鹽，屬于電解質(zhì)；④熔融KHSO4是鹽，電離產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子，屬于電解質(zhì)；⑤Fe(OH)3膠體是分散系，屬于混合物；⑥銅是金屬單質(zhì)；⑦CO2是化合物，不能電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，是非電解質(zhì)；⑧CH3COOH是酸，屬于電解質(zhì)。

（1）以上物質(zhì)中屬于混合物的是①⑤，屬于非電解質(zhì)的是②⑦。

（2）氫氧化鐵膠體的膠粒吸附正電荷而帶有正電，當(dāng)通電時(shí)，根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，氫氧化鐵膠體的膠粒會(huì)向陰極定向移動(dòng)，因此進(jìn)行通電，觀察到陰陽(yáng)兩極的現(xiàn)象是陰極顏色加深，陽(yáng)極顏色變淺。

（4）在足量的KHSO4水溶液中加入少量BaCO3固體，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成硫酸鋇、水和二氧化硫，反應(yīng)的離子方程式為BaCO3+2H++===BaSO4 +H2O+CO2↑。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置，用過(guò)量濃硫酸與銅反應(yīng)制取SO2，并探究SO2與Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物。

Ⅰ．制取SO2

（1）寫(xiě)出燒瓶中生成SO2的化學(xué)方程式：_______________________。

（2）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

①細(xì)銅絲表面：_______________________________________。

②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，燒瓶?jī)?nèi)液體始終保持澄清，并_______________________________。

（3）欲使反應(yīng)停止，應(yīng)進(jìn)行的操作是：______________________________________。

燒瓶中液體冷卻后，可觀察到的現(xiàn)象是：___________________________________。

Ⅱ．探究SO2與Na2O2反應(yīng)后的固體產(chǎn)物。

（4）實(shí)驗(yàn)方案如下：取洗滌玻璃棉所得溶液，________________________________

（5）把Na2O2粉末散附在玻璃棉上的目的是：__________________________________。

若Na2O2未完全反應(yīng)，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響是（用必要的文字和化學(xué)方程式表示）_______________________________________________________________________

III．裝置改進(jìn)

（6）老師指出該實(shí)驗(yàn)裝置需做如下改進(jìn)（只答出一種即可）：

___________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A．用稀硫酸清洗鐵銹（Fe2O3）：Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O

B．鋁片與硝酸汞溶液反應(yīng)：Al+Hg2+===Al3++ Hg

C．硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合：Ba2+ +===BaSO4↓

D．碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)：Ca(HCO3)2+2H+===Ca2++2H2O+2CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有三種可溶性物質(zhì)A、B、C，其中有一種是堿，兩種是鹽，溶于水后電離產(chǎn)生的離子如下表所示：

陽(yáng)離子

Na+、H+ 、Ba2+

陰離子

OH、、

為鑒別它們，分別完成一些實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果回答下列問(wèn)題：

（1）A溶液與B溶液反應(yīng)可生成氣體X。根據(jù)上述六種離子之間的可能反應(yīng)判斷X的化學(xué)式為 。

（2）氣體X可以和C溶液反應(yīng)生成沉淀D，沉淀D可與B溶液反應(yīng)。則C的化學(xué)式為 ，B溶于水后的電離方程式為 。

（3）B溶液與C溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀E。B溶液與C溶液反應(yīng)至中性的離子方程式為 。

（4）D與E的混合物a g，加入足量鹽酸，完全反應(yīng)生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為b L，則求算E在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)金屬的說(shuō)法正確的是

A. 金屬原子的核外電子在金屬晶體中都是自由電子

B. 鎂型和銅型的原子堆積方式空間利用率最高

C. 金屬原子在化學(xué)變化中失去的電子數(shù)越多，其還原性越強(qiáng)

D. 溫度升高，金屬的導(dǎo)電性將變大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，屬于天然有機(jī)高分子化合物的是

A.葡萄糖B.蔗糖C.油脂D.淀粉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ.工業(yè)上用某礦渣（含有Cu2O、A12O3、Fe2O3、SiO2)提取銅的工藝流程如圖：

已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。

(1)若要提高鹽酸浸出礦渣的浸出率，可以采用的措施有____________ (任寫(xiě)一條）；

在空氣中灼燒固體混合物D時(shí)，用到多種硅酸鹽質(zhì)的儀器，除玻璃棒、酒精燈，還需要用到的儀器有_____________。

(2)濾液A中鐵元素的存在形式一定有________(填離子符號(hào)），生成該離子的離子方程式為__________。

(3)常溫下，等pH的NaA1O2和NaOH兩份溶液中，由水電離出的c(OH-)前者為后者的106倍。則兩種溶液的pH =________。

Ⅱ.納米級(jí)Cu2O是優(yōu)良的催化劑和半導(dǎo)體材料，工業(yè)上常用下列方法制備Cu2O。

①熱還原法：加熱條件下，用液態(tài)肼（N2H4)還原新制的Cu(OH)2制備Cu2O，同時(shí)放出N2。

②電解法：以甲醇燃料電池為電源，用電解法制備Cu2O的裝置如圖所示：

(4)寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：___________________。

(5)氣體A的化學(xué)式為____________。

(6)電解池中，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為___________________。

(7)電解一段時(shí)間后，欲使陰極室溶液恢復(fù)原來(lái)組成，應(yīng)向其中補(bǔ)充一定量的_____________(填化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，測(cè)量m克銅銀合金樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�

A. 收集到的V L氣體為 NO

B. 若缺少操作Ⅱ，會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小

C. 被銅銀合金還原的硝酸的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)可能為三分之一

D. 依據(jù)m、V不能確定銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列烴的衍生物可以發(fā)生加成反應(yīng)的是

A. 乙醛 B. 乙酸 C. 乙醇 D. 乙酸乙酯

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