【題目】元素在周期表中的位置,反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì).如圖是元素周期表的一部分.
(1)元素Br在元素周期表中的位置為第周期族.
(2)請(qǐng)判斷H3AsO4、H3PO4的酸性強(qiáng)弱H3AsO4H3PO4 (用“>”
“<”或“=”表示).
(3)請(qǐng)判斷HCl、H2S的穩(wěn)定性強(qiáng)弱:HClH2S(用“>”、“<”或“=”表示).
寫出H2在Cl2中燃燒的化學(xué)方程式 .
【答案】
(1)四;ⅦA
(2)<
(3)>;H2+Cl2 2HCl
【解析】解:(1)由Br的位置可知,其位于周期表中第四周期ⅦA族,
所以答案是:四、ⅦA;(2)同主族自上而下非金屬性減弱,非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng),故酸性強(qiáng)弱H3AsO4<H3PO4 ,
所以答案是:<;(3)非金屬性Cl>S,元素的非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定,故穩(wěn)定性HCl>H2S;氫氣在氯氣中燃燒生成HCl,反應(yīng)方程式為:H2+Cl2 2HCl,
所以答案是:>;H2+Cl2 2HCl.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有中學(xué)化學(xué)常見四種金屬單質(zhì)A、B、C、I和三種常見氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H。它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出)
請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)寫出物質(zhì)H的化學(xué)式:_______________,物質(zhì)E的名稱:_______________;
(2)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式___________________;寫出反應(yīng)⑦的離子方程式____________;
(3)請(qǐng)寫出圖示中物質(zhì)C與水蒸氣在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式______________;
(4)描述一種檢驗(yàn)反應(yīng)④所得產(chǎn)物中陽(yáng)離子的操作__________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】順丁橡膠、制備醇酸樹脂的原料M以及殺菌劑N的合成路線如下:
已知:i.
ⅱ.RCH=CHR′ RCHO+R′CHO (R、R′代表烴基或氫)
(1)CH2=CH﹣CH=CH2的名稱是 .
(2)反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型是(選填字母) .
a、加聚反應(yīng) b、縮聚反應(yīng)
(3)順式聚合物P的結(jié)構(gòu)式是(選填字母) .
(4)A的相對(duì)分子質(zhì)量為108.
①反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是 .
②1mol B完全轉(zhuǎn)化成M所消耗H2的質(zhì)量是g.
(5)反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式是 .
(6)A的某些同分異構(gòu)體在相同的反應(yīng)條件下也能生成B和C,寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室中常用MnO2氧化濃鹽酸的方法制取氯氣,實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。
(1)寫出圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
____________________________________________________。
(2)如果將過量二氧化錳與20mL12mol/L的濃鹽酸混合加熱,充分反應(yīng)后生成的氯氣明顯少于0.06mol,其主要原因有①__________________________________,
②________________________________________。
(3)為了提高濃鹽酸的利用率,你對(duì)該實(shí)驗(yàn)的建議是_________。
(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束清洗儀器時(shí),為了減少燒瓶中殘留氯氣對(duì)環(huán)境的污染,可以向燒瓶中加入的溶液是____________________,有關(guān)的離子方程式是________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】欲配制100mL 1.0molL﹣1Na2SO4溶液,正確的方法是( 。
①將7.1g Na2SO4溶于50mL水中
②將32.2g Na2SO410H2O晶體溶于少量水中,然后再用水稀釋至100mL
③將25mL4.0molL﹣1Na2SO4溶液溶于75mL水中
④將50mL2.0molL﹣1Na2SO4溶液加入到40mL水中,然后再用水稀釋至100mL.
A.①②
B.①③
C.②③
D.②④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】由于Cl2對(duì)飲用水消毒,生成的有機(jī)氯化物對(duì)人體有害。世界環(huán)保聯(lián)盟建議使用ClO2,它是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得ClO2:KClO3+H2C2O4+H2SO4—— ClO2↑+K2SO4+CO2↑+H2O(未配平)。下列說法正確的是( )
A. KClO3在反應(yīng)中是還原劑
B. 1 mol KClO3參加反應(yīng),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能得到22.4 L氣體
C. ClO2消毒的效率(以單位質(zhì)量得到電子數(shù)表示)是Cl2的約5.3倍
D. 1 mol KClO3參加反應(yīng)有1 mol電子轉(zhuǎn)移
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在自然界中氫有三種同位素1H、2H、3H,氧也有三種同位素16O、17O、18O,若由上述元素的原子形成水分子,其中水分子的相對(duì)分子質(zhì)量最大值是( )
A.18B.20C.22D.24
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上用閃鋅礦(主要成分為ZnS,還含有CdS、Fe2O3等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)ZnSO47H2O的工藝流程如下:(己知Cd的金屬活動(dòng)性介于Zn和Fe之間)
(1)從濾渣A中可獲得一種淡黃色非金屬單質(zhì)的副產(chǎn)品,其化學(xué)式為 .
(2)浸取過程中Fe2(SO4)3的作用是 , 浸取時(shí)Fe2(SO4)3與ZnS發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .
(3)除鐵過程控制溶液的pH在5.4左右,該反應(yīng)的離子方程式為 . 該過程在空氣入口處設(shè)計(jì)了一個(gè)類似淋浴噴頭的裝置,其目的是 .
(4)置換法除重金屬離子是Cd2+ , 所用物質(zhì)C為 .
(5)硫酸鋅的溶解度與溫度之間的關(guān)系如下表:
溫度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
溶解度/g | 41.8 | 54.1 | 70.4 | 74.8 | 67.2 | 60.5 |
從除重金屬后的硫酸鋅溶液中獲得硫酸鋅晶體的實(shí)驗(yàn)操作為、、過濾、干燥.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在“固體干冰→液體二氧化碳→氣體二氧化碳→氣體一氧化碳”的變化過程中,被破壞的作用力依次是
A.范德華力、范德華力、范德華力
B.范德華力、范德華力、共價(jià)鍵
C.范德華力、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵
D.共價(jià)鍵、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵
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