【題目】下列實驗操作均要用到玻璃棒,其中作用相同的是( ) ①過濾 ②蒸發(fā) ③溶解 ④向容量瓶中轉移液體.
A.①②
B.①②③
C.②③④
D.①④
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【題目】關于下列各圖的敘述正確的是
A. 甲中△H1=-(△H2+△H3)
B. 乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應2NO2(g)N2O4(g)中,各物質的濃度與其消耗速率之間的關系,其中交點A對應的狀態(tài)為化學平衡狀態(tài)
C. 丙表示A、B兩物質的溶解度隨溫度變化情況,將t1℃時A、B的飽和溶液分別升溫至t2℃時,溶質的質量分數(shù)B>A
D. 丁表示常溫下,稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時,蔣液pH隨加水量的變化,則NaA溶液的pH大于等物質的量濃度的NaB溶液的pH
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【題目】海水是巨大的資源寶庫,從海水中提取食鹽和溴的過程如圖所示;下列描述錯誤的是:
A. 淡化海水的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法
B. 以NaCl為原料可以生產(chǎn)燒堿、純堿、金屬鈉、氯氣、鹽酸等化工產(chǎn)品
C. 步驟Ⅱ中鼓入熱空氣吹出溴,是因為溴蒸氣的密度比空氣的密度小
D. 用SO2水溶液吸收Br2的離子反應方程式為:Br2+SO2+2H2O═4H++SO42﹣+2Br﹣
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【題目】合成氨技術的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑,其研究來自正確的理論指導,合成氨反應的平衡常數(shù)K值和溫度的關系如表:
溫 度(℃) | 360 | 440 | 520 |
K值 | 0.036 | 0.010 | 0.0038 |
(1)①由上表數(shù)據(jù)可知該反應為_____ (填放熱,吸熱,無法確定。┓磻。
②下列措施能用勒夏特列原理解釋是_____(填序號)。
a.增大壓強有利于合成氨 b.使用合適的催化劑有利于快速生成氨
c.生產(chǎn)中需要升高溫度至500°C左右 d.需要使用過量的N2,提高H2轉化率
(2)0.2mol氨氣溶于水后再與含有0.2mol硫酸的溶液反應放熱QkJ,請你用熱化學方程式表示其反應式_____。
(3)常溫時,將amol氨氣溶于水后,再通入bmol氯化氫,溶液體積為1L,且c(NH4+)=c(Cl﹣),則一水合氨的電離平衡常數(shù)Kb=_____(用ab表示)。
(4)原料氣H2可通過反應 CH4(g)+H2O (g)CO(g)+3H2(g) 獲取,已知該反應中,當初始混合氣中的恒定時,溫度、壓強對平衡混合氣CH4含量的影響如圖所示:
①圖中,兩條曲線表示壓強的關系是:P1_____P2(填“>”、“=”或“<”)。
②其它條件一定,升高溫度,氫氣的產(chǎn)率會__(填“增大”,“減小”減小,“不變”不變)。
(5)原料氣H2還可通過反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)獲取。
①T℃時,向容積固定為5L的容器中充入1mol水蒸氣和1mol CO,反應達平衡后,測得CO的濃度為0.08molL﹣1,該溫度下反應的平衡常數(shù)K值為_____。
②保持溫度仍為T℃,容積體積為5L,改變水蒸氣和CO的初始物質的量之比,充入容器進行反應,下列描述能夠說明體系處于平衡狀態(tài)的是_____(填序號)。
a.容器內(nèi)壓強不隨時間改變
b.混合氣體的密度不隨時間改變
c.單位時間內(nèi)生成a mol CO2的同時消耗a mol H2
d.混合氣中n(CO):n(H2O):n(CO2):n(H2)=1:16:6:6
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【題目】實驗室用燃燒法測定某固體有機物A的分子組成,測定裝置如圖所示(鐵架臺、鐵夾、酒精燈等未畫出):
取17.1 g A放入B裝置中,持續(xù)通入過量O2燃燒,生成CO2和H2O,請回答下列有關問題:
(1)通入過量O2的目的是_______________________________;
(2) D裝置的作用是______________________________,有同學認為該套裝置有明顯的缺陷,需要改進,該同學判斷的理由是___________________________;
(3)通過該實驗,能否確定A中是否含有氧元素,其理由?_____________________________ ;
(4)若A的摩爾質量為342 g/mol,C裝置增重9.9 g,D裝置增重26.4 g,則A的分子式為______________________________;
(5)A可發(fā)生水解反應,1 mol A可水解生成2 mol同分異構體,則A在催化劑作用下水解的化學方程式為_______________________________。
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【題目】某興趣小組探究SO2氣體的還原性,裝置如圖所示,下列說法不合理的是
A. 為了驗證A 中發(fā)生了氧化還原反應,加入稀鹽酸酸化的BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀
B. 該實驗裝置至少存在一處設計缺陷
C. 向反應后的A 溶液中加入酸性KMnO4溶液,紫紅色褪去,說明一定有Fe2+
D. 裝置B是為了驗證還原性: SO2>I-
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【題目】電動汽車以鋰電池提供動力,鋰電池技術已經(jīng)成為汽車研究的前沿科技某鋰電池的電池反應為:xLi+Li3-xNiCoMnO6 Li3NiCoMnO6,下列說法正確的是
A. 該電池的充、放電過程互為可逆反應
B. 放電時,電池的負極反應為Li-e-=Li+
C. 放電過程中,Li+向電池的負極移動
D. 該電池可以采用醋酸、乙醇等作為電解質溶液
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【題目】氫氧化鈰[Ce(OH)4]是一種重要的稀土化合物。以氟碳鈰礦(主要含CeFCO3)為原料制備Ce(OH)4的一種工藝流程如下:
已知:在酸性溶液中Ce4+有強氧化性;卮鹣铝袉栴}:
(1) “氧化焙燒”前需將礦石粉碎成細顆粒,其目的是_________________________,化合物CeFCO3 中Ce 的化合價為________________________。
(2)氧化焙燒生成的鈰化合物為二氧化鈰(CeO2),其在酸浸時發(fā)生反應的離子方程式為__________________________________,酸浸時不宜溫度過高的原因是____________________。
(3)已知有機物HT 能將Ce3+從水溶液中萃取出來,該過程可表示為:2 Ce3+ (水層) +6HT (有機層)2CeT3 (有機層) +6H+ (水層)
從平衡移動角度解釋: 向CeT3(有機層) 加入H2SO4獲得較純的含Ce3+的水溶液的原因是____________________。
(4)Ce(OH)3暴露于空氣中時變成紫色,最終變成黃色的Ce(OH)4,該反應的化學方程式為________________________________。
(5)已知298 K 時,Ksp[Ce(OH)3]=1×10-20,為了使溶液中Ce3+沉淀完全,需調(diào)節(jié)pH為______以上。
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【題目】下面配制500mL 0.1 mol/L的NaOH溶液的說法正確的是( )
A. 應先用稱量紙在托盤天平上稱取NaOH固體2g。
B. 定容時若仰視刻度線,會使所配NaOH溶液的濃度偏高。
C. 容量瓶應預先檢漏并洗滌干凈,但不需干燥,容量瓶中的少量水無影響。
D. 稱好的NaOH固體應先放在燒杯中溶解,溶解完全后應立即轉移至容量瓶中。
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