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16．下列有關化學基本概念的判斷中正確的是（　�。�
①堿性氧化物一定是金屬氧化物
②根據是否僅含一種元素分為純凈物與混合物
③酸性氧化物一定是非金屬氧化物
④硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
⑤根據酸分子中含有的H原子個數將酸分為一元酸、二元酸、多元酸
⑥MgO、Na2O2、CuO、Al2O3是金屬氧化物，也是堿性氧化物．
A．①B．③⑤⑥C．②④⑤D．全部錯誤

分析 ①堿性氧化物是能和酸反應生成鹽和水的氧化物；
②根據物質的分子構成可以將物質分為純凈物與混合物；
③酸性氧化物是能和堿反應生成鹽和水的氧化物；
④純堿是碳酸鈉的俗稱；
⑤根據酸電離出的氫離子個數將酸分為一元酸、二元酸、多元酸；
⑥堿性氧化物是能和酸反應生成鹽和水的氧化物．

解答 解：①堿性氧化物是能和酸反應生成鹽和水的氧化物，堿性氧化物一定是金屬氧化物，故正確；
②僅含一種元素的物質可以是純凈物，也可以是混合物，故錯誤；
③酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如七氧化二錳屬于酸性氧化物，故錯誤；
④硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、鹽、鹽和氧化物，故錯誤；
⑤根據酸分子中電離出的氫離子個數將酸分為一元酸、二元酸、多元酸，故錯誤；
⑥MgO、Na2O2、CuO、Al2O3是金屬氧化物，但是Al2O3不是堿性氧化物，故錯誤．
故選A．

點評 本題考查學生物質的分類標準和分類結果之間的關系知識，注意概念的理解和應用是關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列反應屬于吸熱反應的是（　�。�
A．鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應B．生石灰和水的反應
C．氫氣在高溫下與氧化銅的反應D．木炭在氧氣中燃燒

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．如圖是深海魚油的結構鍵線式，

則其分子式是C22H32O2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．某學生想利用如圖裝置（燒瓶位置不能移動）收集下列氣體：①H2； ②Cl2；③SO2；④HCl；⑤NH3；⑥NO；⑦NO2．下列說法正確的是（　�。�
A．燒瓶是干燥的，由B進氣，可收集②③④⑥⑦
B．燒瓶是干燥的，由A進氣，可收集①⑤
C．在燒瓶中充滿水，由A進氣，可收集①⑤⑦
D．在燒瓶中充滿水，由B進氣，可收集⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有關試劑的保存方法，錯誤的是（　�。�
A．濃硝酸保存在棕色玻璃試劑瓶中
B．少量的鈉保存在煤油中
C．氫氧化鈉溶液保存在帶橡皮塞的玻璃試劑瓶中
D．FeSO4溶液中加入少量Fe粉和稀鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．臭氧是一種強氧化劑可與碘化鉀水溶液發(fā)生反應生成氧氣和單質碘．向反應后的溶液中滴入酚酞，溶液變?yōu)榧t色．
（1）試寫出該反應的化學方程式（Ⅰ）：O3+2KI+H2O→O2+I2+2KOH．
（2）該反應體系中還伴隨著化學反應（Ⅱ）：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）．
反應Ⅱ的平衡常數表達式為：$\frac{c（{{I}_{3}}^{-}）}{c（{I}_{2}）•c（{I}^{-}）}$．
（3）根據如圖，計算反應Ⅱ中3-18s內用I2表示的反應速率為5.5×10-3mol•L-1•s-1．為探究Fe2+對上述O3氧化I-反應的影響，將O3通入含Fe2+和 I-的混合溶液中．
（4）試預測因Fe2+的存在可能引發(fā)的化學反應（請用文字描述，如：“碘離子被臭氧氧化為碘單質”）
①亞鐵離子被臭氧氧化為鐵離子．
②鐵離子水解生成氫氧化鐵沉淀；該反應的過程能顯著降低溶液的pH，并提高反應（Ⅰ）中Ⅰ-的轉化率，原因是：Fe3+形成Fe（OH）3過程中消耗OH-，使反應I的平衡向著正反應方向移動，促進I-轉化．
（5）利用I2的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量．做法是將鋼鐵中的硫轉化為H2SO3，然后以淀粉為指示劑，用一定濃度的I2溶液進行滴定．綜合上述各步反應及已有知識，可推知氧化性強弱關系正確的是abd（填序號）．
a．Fe3+＞I2        b．O3＞Fe3+        c．I2＞O2        d．I2＞SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．已知：有機氯化劑磺酰氯SO2Cl2的制法：SO2（g）+Cl2（g）?SO2Cl2（g）△H＜0
（1）SO2（g）+Cl2（g）+SCl2（g）?2SOCl2（g）△H1=akJ/mol
SO2Cl2（g）+SCl2（g）?2SOCl2（g）△H2=bkJ/mol
比較a＜b（填＜、＞、=）．
（2）反應速率v與反應物濃度的關系可用實驗方法測定，v=k•cm（SO2）•cn （Cl2），k為反應速率常數．根據下述實驗結果，求m=1n=1．
c（SO2）/mol•L-1c（Cl2）/mol•L-1v/mol•L-1•S-1
 1.01.01.0k
2.01.02.0k
2.04.08.0k
（3）恒溫下，若在容積固定的2L密閉容器中，充入SO2、Cl2各2mol，發(fā)生可逆反應：SO2+Cl2?SO2Cl2，達到平衡時，以SO2的濃度改變表示反應速率v正、v逆與時間的關系如圖，其中S表示面積，則SO2的平衡濃度為C．
A．1-S（bod）          B．S（bod）      C．1-S（aob）          D．S（aob）
（4）若在催化劑作用下，將n molSO2與n molCl2充入容積可變的密閉容器中，并始終保持溫度為T，壓強為P，起始氣體總體積為10L，t min時反應達到平衡，此時氣體總體積為8L．
①此溫度下，該反應的平衡常數Kp=$\frac{16}{9P}$（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）
②相同條件下，若將0.5nmolSO2與0.5nmolCl2充入該容器達平衡狀態(tài)時，混合物中SO2Cl2的物質的量是0.2n．
（5）SO2Cl2遇水發(fā)生劇烈水解生成兩種強酸，寫出其化學方程式SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
已知25℃，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2SO4）=1.4×10-5，向SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO3溶液，最先生成的沉淀是Cl-，當第二種離子開始沉淀時，溶液中$\frac{{c}^{2}（C{l}^{-}）}{c（S{O}_{4}^{2-}）}$=2.3×10-15．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

9．有A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數依次增大，且都小于20．其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns1．B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數是s能級電子數的兩倍，C原子最外層上電子數等于D原子最外層上電子數的一半．請回答下列問題：
（1）A是H，B是O，C是Al，D是S，E是K（填寫元素符號）
（2）由這五種元素組成的一種化合物是（寫化學式）KAl（SO4）2.12H2O．寫出該物質的一種主要用途用作凈水劑
（3）寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式1s22s22p63s23p1
（4）畫出D元素原子的價電子電子排布圖
（5）元素B與D的電負性的大小關系是O＞S，C與E的第一電離能的大小關系是Al＞K．（填“＞”、“＜”或“﹦”）

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

10．在如圖所示的物質轉化關系中，A是海水中含量最豐富的鹽，B是常見的無色液體，K是黑色固體，D和F反應可用于工業(yè)上生產漂白液，H可用于制造光導纖維，J是一種乳白色凝膠狀沉淀．（部分生成物和反應條件未列出）
請回答下列問題：
（1）B的電子式       
（2）H的化學式SiO2
（3）寫出反應①的化學方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（4）寫出反應②的離子方程式2H++SiO32-=H2SiO3↓．

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