【題目】常溫下，下列各組粒子在指定溶液中能大量共存的是

A．pH=l的溶液中：CH3CH2OH、Cr2O72—、K+、SO42－

B．NaHCO3溶液中：、CO32－、Br－、K＋

C．加入鋁粉放出大量H2的溶液中：Fe2+、K+、Cl－、NO3－

D．C（Ca2+）=0.1 mol·L－1的溶液中：NH4+、SO42-、CH3COO－、Br-

【答案】B

【解析】

試題分析：酸性溶液中K2Cr2O7可以氧化CH3CH2OH，故A錯誤；NaHCO3溶液中：、CO32－、Br－、K＋可以共存，故B正確；加入鋁粉放出大量H2的溶液可以是酸性也可以是堿性，若酸性硝酸根氧化亞鐵離子、若堿性亞鐵離子生成氫氧化亞鐵沉淀，故C錯誤；鈣離子結(jié)合硫酸根會生成微溶物，故D錯誤。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=－572kJ/mol

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=－484kJ/mol

③CH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g);△H=－890kJ/mol

（1）已知H-H的鍵能436kJ/molO=O的鍵能496kJ/molH-O的鍵能463kJ/mol，根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算①②哪一個反應(yīng)可以通過鍵能直接計算得出 。并計算寫出反應(yīng) H2O ( l ) = H2O ( g )的焓變△H= 。

（2）請根據(jù)題干計算CO2（g）+4H2( g ) =CH4( g ) +2H2O( g )的焓變△H= 。

（3）在①②③三個方程式中哪一個是燃燒熱的熱化學方程式 。（填反應(yīng)方程式的序號）標準狀況下，取甲烷和氫氣的混合氣體11.2 L完全燃燒后恢復到常溫，則放出的熱量為263.8kJ，試求混合氣體中甲烷和氫氣體積比 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

（1）寫出下列儀器的名稱：①____________，②____________，④____________。

（2）儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的是________________（填序號）。

（3）若利用裝置Ⅰ分離酒精和水的混合物，還缺少的儀器____________，將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為____________；②的進水口是____________（填“f”或“g”）。

（4）現(xiàn)需配制250mL、0.2 mol·L－1NaCl溶液，裝置Ⅱ是某同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，指出圖中的錯誤操作：______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】生活中處處有化學，下列表述不正確的是( )

A．嚴禁亂棄廢電池，防止重金屬污染土壤和水源

B．皮膚沾有油脂時，立即用氫氧化鈉稀溶液擦洗

C．硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑的原料

D．用含橙色酸性重鉻酸鉀的儀器檢驗酒駕，利用了乙醇的揮發(fā)性和還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．在標準狀況下，22.4LCCl4中含5 NA 個原子

B．0.1mol鐵與足量的鹽酸完全反應(yīng)，鐵失去的電子數(shù)為0.1 NA

C．1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1 NA

D．將100mL0.1mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH）3膠粒數(shù)目為0.01 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有人對某種有機物小分子物質(zhì)的樣品進行分析，發(fā)現(xiàn)含有C、H、O、N、P等元素，這種有機小分子物質(zhì)可能是

A．蛋白質(zhì) B．RNA C．麥芽糖 D．脫氧核苷酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（I）檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈?/span>SO42-的正確操作順序是：取少量未知溶液，加入____________________，若出現(xiàn) 現(xiàn)象，再加入_____________，若出現(xiàn) 現(xiàn)象，證明原溶液含有SO42-；BaSO4和NaCl的懸濁液在分離過程中涉及到過濾、洗滌沉淀操作，證明濾紙上的BaSO4沉淀已經(jīng)洗凈的方法是_______________。

（Ⅱ）現(xiàn)有A、B兩種有機物的液體混合物，如果A、B互溶，且相互不發(fā)生化學反應(yīng)。在常壓下，A的沸點為35℃，B的沸點為200℃�；卮鹣铝袉栴}：

（1）分離上述A、B的混合物，常用的方法是 ，需要的玻璃儀器有酒精燈、溫度計、牛角管、蒸餾燒瓶，還有 和 （每空1分）。

（2）應(yīng)用上述分離操作，首先得到的物質(zhì)是 。

（3）點燃酒精燈前的最近一步操作是 。

（Ⅲ）下圖是硫酸試劑瓶標簽上的內(nèi)容：

（1）該硫酸的物質(zhì)的量濃度是 mol·L-1。

（2）某化學興趣小組進行硫酸性質(zhì)的實驗探究時，需要240 mL 4.6 mol·L-1的稀硫酸，則需要取 mL的該硫酸。將上述硫酸進行稀釋的實驗操作為 。

（3）用上述硫酸配制240 mL 4.6 mol·L-1的稀硫酸，實驗儀器有：

①50 mL量筒 ②100 mL量筒 ③托盤天平 ④玻璃棒

⑤250 mL容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦燒杯 ⑧錐形瓶

實驗時使用選用儀器的先后順序為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將20.0g質(zhì)量分數(shù)為14.0%的KNO3溶液跟30.0g質(zhì)量分數(shù)為24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度為1.15g·cm-3的混合溶液。計算：

（1）混合后溶液的質(zhì)量分數(shù)___________。

（2）混合后溶液的物質(zhì)的量濃度_____________。

（3）在1000g水中需溶解_____________摩爾KNO3才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等？

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是

A. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O

B. CaO+H2O=Ca（OH）2

C. 2H2O22H2O+O2↑

D. CaCO3CaO+CO2↑

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