【題目】某同學(xué)在學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)的過程中,發(fā)現(xiàn)含有相同元素的物質(zhì)間在一定條件下存在轉(zhuǎn)化規(guī)律,繪制出如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。
請回答:
(1)若A為能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,C為紅棕色氣體。
①A、B、C、D中均含有的元素是_________________(填元素符號(hào))
②A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________。
(2)若A為金屬單質(zhì),C為淡黃色固體。
①A、B、C、D中均含有的元素是_________________(填元素符號(hào))
②C→D反應(yīng)的離子方程式是________________________。該反應(yīng)中,發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為_________________
【答案】N 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O Na 2Na2O2+2H2O=4 Na++4OH-+O2↑ 1:1
【解析】
(1)若A為能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,C是紅棕色氣體,則A為NH3,B為NO,C為NO2,D為HNO3。
(2)若A為金屬單質(zhì), C為淡黃色固體,則A為Na,B為Na2O,C為Na2O2,D為NaOH;
(1)若A為能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,C是紅棕色氣體,則A為NH3 ,B為NO,C為NO2,D為HNO3。
①A、B、C、D中均含有的元素是N;
②A→B是氨氣的催化氧化,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O;
(2)若A為金屬單質(zhì),C為淡黃色固體,則A為Na,B為Na2O,C為Na2O2,D為NaOH;
①A、B、C、D中均含有的元素是Na;
②C→D發(fā)生的反應(yīng)是Na2O2溶于水生成NaOH和氧氣,反應(yīng)的離子方程式是2Na2O2+2H2O=4 Na++4OH-+O2↑;該反應(yīng)中,發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的物質(zhì)均為Na2O2,并且發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1:1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列除雜質(zhì)的方法不正確的是 ( )
A.銅粉中混有鐵粉:加入過量鹽酸充分反應(yīng),過濾
B.FeCl2溶液中混有少量FeCl3:加入Fe粉,過濾
C.NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3:往該溶液中通入過量CO2氣體
D.CO2中混有HCl:將其通入Na2CO3溶液,洗氣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】請你利用所學(xué)的化學(xué)反應(yīng)原理解決下列問題:
(1)下列溶液在空氣中加熱蒸干,并且灼燒之后,所得固體仍為原溶液中的溶質(zhì)的是__________。
A.FeCl3B.NaClOC.Fe2(SO4)3D.K2SO3
(2)焙制糕點(diǎn)把NaHCO3作為發(fā)酵粉使用,往往添加少量的明礬,就是利用明礬中的Al3+與HCO3-發(fā)生雙水解,寫出離子方程式 ____________________________
(3)常溫下,有0.1mol/L的鹽酸,由水電離出的c(H+)= __________ ,該鹽酸與0.04mol/L的Ba(OH)2等體積混合,混合后的pH值________
(4)常溫下,物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L-1的下列溶液:
①Na2CO3溶液 ②NaOH溶液 ③CH3COONa溶液 ④NH4Cl溶液 ⑤NaNO3,溶液的pH由大到小的排列順序是__________________
(5)實(shí)驗(yàn):①0.1 mol·L-1 AgNO3溶液和0.1 mol·L-1NaCl溶液等體積混合得到濁液a,過濾得到濾液b和白色沉淀c;②向?yàn)V液b中滴加0.1 mol·L-1 KI溶液,出現(xiàn)渾濁;③向沉淀c中滴加0.1 mol·L-1KI溶液,沉淀變?yōu)辄S色。
A. 寫出AgCl沉淀溶解平衡方程式______________________
B. ③中顏色變化說明Ksp(AgCl) ____ Ksp(AgI)(填“>”、“<”、“=”)
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【題目】生活、生產(chǎn)離不開化學(xué)。下列物質(zhì)的分離方法中,利用粒子大小差異的是( )
A.海水曬鹽B.過濾豆?jié){C.精油萃取D.釀酒蒸餾
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)敘述正確的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCl2與足量的NaOH溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,44.8 L NO與22.4 L O2混合后氣體中分子總數(shù)等于2NA
C. NO2和H2O反應(yīng)每生成2 mol HNO3時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA
D. 1 mol Fe在氧氣中充分燃燒失去3NA個(gè)電子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)我國首艘國產(chǎn)航母于2017年4月順利下水。制造航母需使用大量特種鋼材、復(fù)合材料及光纖等。
①HSLA-100是一種航母甲板用鋼,不屬于這種鋼材性質(zhì)的是_________________(填字母)。
a.強(qiáng)度大 b.耐高溫 c.密度小
②航母攔阻索最初由劍麻纖維和鋼絲編織而成,現(xiàn)以尼龍和鋼絲編織為主,下一代采用材質(zhì)將是碳纖維。下列屬于天然高分子材料的是__________________(填字母)。
a.劍麻纖維 b.尼龍 c.碳纖維
③航母信息系統(tǒng)上大量使用光導(dǎo)纖維,光導(dǎo)纖維的成分是________(填字母)。
a.3CaO·SiO2 b.SiO2 c.聚異戊二烯
(2)壓縮魚粉是由魚粉、淀粉、水、山梨酸鉀等配料加工而成,魚粉中含有豐富的蛋白質(zhì)、維生素及礦物元素鈣、鋅、硒、磷等。
①配料中,屬于防腐劑的是___________________(填名稱);鈣、鋅、硒、磷四種元素中屬于微量元素的是___________________(填元素名稱)。
②魚粉蛋白質(zhì)水解能生成多種氨基酸,寫出甘氨酸的結(jié)構(gòu)簡式:___________________。
③配料中淀粉在人體中完全水解的化學(xué)方程式為_____________________。
(3)化學(xué)科學(xué)與污染防治及綠色發(fā)展密切相關(guān)。
①用清潔能源替代傳統(tǒng)的化石能源是預(yù)防酸雨的有效途徑之一。通常人們所說的酸雨,其主要有害成分是_____________________(填兩種強(qiáng)酸的化學(xué)式);積極推廣可降解塑料,減少使用聚乙烯等塑料,可防治的環(huán)境污染稱為_____________________。
②納米鐵可修復(fù)被C2HCl3、NO污染的地下水。C2HCl3在納米鐵作用下,Cl被H取代最終轉(zhuǎn)化為一種氣態(tài)烴,該氣態(tài)烴的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________;NO3-在酸性條件下被納米鐵還原為N2(Fe被氧化為Fe2+)的離子方程式為_____________________。
③綠色合成是從源頭上防治污染的前沿學(xué)科。水楊酸與(CH3CO)2O在綠色催化劑明礬催化下可生成阿司匹林和乙酸,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。
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【題目】堿式硫酸鋁溶液可用于煙氣脫硫。室溫下向一定濃度的硫酸鋁溶液中加入一定量的碳酸鈣粉末,反應(yīng)后經(jīng)過濾得到堿式硫酸鋁溶液,反應(yīng)方程式為
(2x)Al2(SO4)3+3xCaCO3+3xH2O2[(1x)Al2(SO4)3·xAl(OH)3]+3xCaSO4↓+3xCO2↑
生成物(1x)Al2(SO4)3·xAl(OH)3中x值的大小影響堿式硫酸鋁溶液的脫硫效率。
(1)制備堿式硫酸鋁溶液時(shí),維持反應(yīng)溫度和反應(yīng)時(shí)間不變,提高x值的方法有___________________。
(2)堿式硫酸鋁溶液吸收SO2過程中,溶液的pH___________(填“增大”、“減小”、“不變”)。
(3)通過測定堿式硫酸鋁溶液中相關(guān)離子的濃度確定x的值,測定方法如下:
①取堿式硫酸鋁溶液25.00 mL,加入鹽酸酸化的過量BaCl2溶液充分反應(yīng),靜置后過濾、洗滌,干燥至恒重,得固體2.3300 g。
②取堿式硫酸鋁溶液2.50 mL,稀釋至25 mL,加入0.1000 mol·L1EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00 mL,調(diào)節(jié)溶液pH約為4.2,煮沸,冷卻后用0.08000 mol·L1CuSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的EDTA至終點(diǎn),消耗CuSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL(已知Al3+、Cu2+與EDTA反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量比均為1∶1)。
計(jì)算(1x)Al2(SO4)3·xAl(OH)3中的x值(寫出計(jì)算過程)。
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【題目】已知:4NH3+5O24NO+6H2O,若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O) [mol/(L·min)]表示,則正確的關(guān)系式是( )
A. 4v(NH3)=5v(O2) B. 4v(O2)=5v(NO)
C. 2v(NH3)=3v(H2O) D. 5v(O2)=6v(H2O)
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