甲裝置中所含的是物質(zhì)的量之比為1：2的的混合溶液，電解過程中溶液的pH值隨時間t變化的示意圖如乙示（不考慮電解產(chǎn)物可能與水的反應）。試分析下列敘述中正確的是

A．是該混合溶液中的導致了A點溶液的pH值小于B點
B．AB線段與BC線段在陰極上發(fā)生的反應是相同的即：
C．BC段陰極產(chǎn)物和陽極產(chǎn)物的體積之比為2：1
D．在整個電解的過程中會出現(xiàn)少量淡藍色的Cu（OH）2沉淀

C

解析試題分析：A、AB段陽極反應為：2Cl? - 2e? =Cl2↑，陰極反應為：Cu2+ +2e? =Cu，因為Cu2+濃度減小，水解產(chǎn)生的H+濃度減小，所以B點pH大于A點，錯誤；B、BC段陰極上反應為：2H+ +2e? =H2↑，與AB段陰極反應不同，錯誤；C、BC段溶液的溶質(zhì)為Na2SO4，電解時水被電解，陰極產(chǎn)物為H2，陽極產(chǎn)物為O2，體積之比為2:1，正確；D、電解時溶液的pH≤7，不會出現(xiàn)Cu(OH)2沉淀，錯誤。
考點：本題考查電解原理及應用。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

圖中，兩電極上發(fā)生的電極反應分別為：a極：Ag＋＋e－＝Ag           b極：Fe－2e－＝Fe2＋；下列說法不正確的是（   ）

A．a(chǎn)、b可能是同種電極材料
B．該裝置一定是電解池
C．裝置中電解質(zhì)溶液一定含有Ag＋
D．裝置中發(fā)生的反應方程式一定是Fe+2Ag+==Fe2++2Ag

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

控制適宜條件，將反應Sn(s)＋Pb2+ (aq)Sn2+ (aq)＋Pb(s) △H＜0，設計成如下圖所示的原電池，一段時間后，靈敏電流計讀數(shù)為零。則下列判斷不正確的是（　�。�

A．此時化學反應達到平衡狀態(tài)
B．若此時將Sn電極換成質(zhì)量較大的Sn 電極后，電流計指針偏轉(zhuǎn)，c(Pb2+)將減小
C．若此時向左池加入少量的Sn(NO3)2固體，電流計指針偏轉(zhuǎn)，Sn電極為正極
D．若此時升高溫度，c(Sn2+)將減小，Pb電極為負極

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

用壓強傳感器探究生鐵在pH=2和pH=4醋酸溶液中發(fā)生腐蝕的裝置及得到的圖像如下：

分析圖像，以下結論錯誤的是

A．溶液pH≤2時，生鐵發(fā)生析氫腐蝕 B．在酸性溶液中生鐵可能發(fā)生吸氧腐蝕
C．析氫腐蝕和吸氧腐蝕的速率一樣快 D．兩溶液中負極反應均為：Fe – 2e→Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列敘述的說法不正確的是

A．金屬的電化學腐蝕比化學腐蝕更普遍
B．用犧牲鋅塊的方法來保護船身
C．用鋁質(zhì)鉚釘鉚接鐵板，鐵板易被腐蝕
D．在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

根據(jù)下圖，下列判斷中正確的是  (　　)

A．燒杯a中的溶液pH升高
B．燒杯a中發(fā)生的反應為2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－
C．燒杯b中發(fā)生還原反應
D．燒杯b中發(fā)生的反應為2Cl－－2e－＝Cl2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列金屬防腐的措施中，使用外加電流陰極保護法的是

A．水中的鋼閘門連接電源的負極 
B．汽車底盤噴涂高分子膜 
C．金屬護欄表面涂漆 
D．地下鋼管連接鋅塊 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

Al－Ag2O電池是一種可用作水下動力的優(yōu)良電源，其原理如圖所示。該電池工作時總反應式為2Al＋3Ag2O＋2NaOH=2NaAlO2＋6Ag＋H2O，則下列說法錯誤的是   (　　)。

A．工作時正極發(fā)生還原反應
B．當電極上生成1.08 g Ag時，電路中轉(zhuǎn)移的電子為0.01 mol
C．Al電極的反應式為Al－3e－＋4OH－=AlO2—＋2H2O
D．工作時電解液中的Na＋透過隔膜移向Al電極

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知Fe2+與K3[Fe(CN)6]溶液反應呈藍色。某同學進行如下圖的實驗,將左鐵棒的上、下兩端各聯(lián)上一鋅片,而在右鐵棒中段聯(lián)上一銅片(如圖1),并將它們同時靜置于含有K3[Fe(CN)6]及酚酞的混合膠質(zhì)溶液中。經(jīng)一段時間后,發(fā)現(xiàn)圖中的甲、乙、丙、丁、戊、己等六區(qū)均有變化(如圖2)。下列關于各區(qū)變化情況的判斷,正確的是(　　)

A．甲區(qū)呈現(xiàn)藍色 B．乙區(qū)呈現(xiàn)紅色
C．戊區(qū)產(chǎn)生Cu2+離子 D．丁區(qū)產(chǎn)生Fe3+離子

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