【題目】25℃時，在pH=13的溶液中可以大量共存的離子組是（ ）
A.K+、Na+、HCO3﹣、NO3﹣
B.Na+、K+、SO42﹣、Cl﹣
C.H+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣
D.Ag+、K+、NO3﹣、Na+

【答案】B
【解析】解：pH=13的溶液，顯堿性，含大量的氫氧根離子，
A．堿性溶液中不能大量存在HCO3﹣ ， 故A錯誤；
B．堿性溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故B正確；
C．堿性溶液中不能大量存在H+、Mg2+ ， 故C錯誤；
D．堿性溶液中不能大量存在Ag+ ， 故D錯誤；
故選B．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）

A. 重油的減壓蒸餾可以防止炭化結(jié)焦

B. 石油裂化的目的是提高汽油的產(chǎn)量和質(zhì)量

C. 石油的常壓蒸餾，煤的汽化和液化都是物理變化

D. 芳香烴的主要來源是石油的催化重整和煤的干餾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0.1mol·L－1的三種酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲線如圖所示，下列判斷錯誤的是( )

A．三種酸的電離常數(shù)關(guān)系：KHA>KHB>KHD

B．滴定至P點時，溶液中：c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－)

C．pH=7時，三種溶液中：c(A－)=c(B－)=c(D－)

D．當中和百分數(shù)達100%時，將三種溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一隔熱系統(tǒng)中，向20. 00 mL 0.1000 mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000mol·L-1的NaOH溶液，測得混合溶液的溫度變化如圖。下列相關(guān)說法正確的是（ ）

A. 若a點溶液呈酸性，此時：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(H+)-2c(OH-)

B. 從a到b：逐漸增大

C. 水的電離程度：b點＜c點

D. 溶液的PH值：a點＜c點＜b點

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）常溫下，將1mLPH=1的H2SO4溶液加水稀釋至100mL，稀釋后的溶液中C(H+)/C(OH-)=____

（2）某溫度時，測得0. 01 mol·L－1的NaOH溶液的pH為11，則在該溫度下水的離子積常數(shù)KW＝_____

在此溫度下，將PH=12的NaOH溶液Va L與PH=2的硫酸Vb L 混合也為中性，則則Va∶Vb＝_________

（3）常溫下，設(shè)pH=5的H2SO4的溶液中由水電離出的H+濃度為c1；pH=5的Al2（SO4）3溶液中由水電離出的H+濃度為c2，則c1：c2=________

（4）常溫下，pH＝13的Ba(OH)2溶液aL與pH＝3的H2SO4溶液bL混合(混合后溶液體積變化忽略不計)。所得混合溶液pH＝12，則a∶b＝______________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在如圖所示的裝置中，若通直流電5min時，銅電極質(zhì)量增加2.16g。請回答下列問題：

(1)電源中Y電極為直流電源的__________極。

(2)pH變化：A：________B：________ C：_________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)若A中KCl溶液的體積是200 mL，電解后，溶液的pH為__________(設(shè)電解前后溶液體積無變化)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）

A. 0.1 mol·L－1MgCl2溶液中含有的Mg2＋數(shù)目一定小于0.1NA

B. 標準狀況下，11.2 L CCl4中含有的分子數(shù)目為0.5NA

C. 28 g聚乙烯中含有的碳原子數(shù)目為2NA

D. 1 mol CH5+中含有的電子數(shù)目為11NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、R、Q、M是六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X是原子半徑最小的元素，Y的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，Z為地殼中含量最多的元素，R與X同主族；Y、R、Q最外層電子數(shù)之和為8，M的單質(zhì)黃綠色有害氣體。請回答下列問題：

(1)R在元素周期表中的位置為___________。

(2)Z、Q、M簡單離子半徑由大到小的順序為(寫元素離子符號)___________。

(3)YX4M的電子式為___________，Q3Y2與水可劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生沉淀與氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

(4)X、Z兩元素形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物中含有的化學(xué)鍵類型為__________。

(5)M的單質(zhì)與R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，用濃度為0.1000mol/L的鹽酸分別逐滴加入到20.00mL 0.1000mol/L的兩種一元堿MOH、ROH溶液中，PH隨鹽酸溶液體積的變化如圖所示。下列說法正確的是

A. PH=10時，c(M+)>c(MOH)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

B. 將上述MOH、ROH溶液等體積混合后，用鹽酸滴定至MOH恰好反應(yīng)時：c(R+)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)

C. 10mL<V(HCl)<20mL時，c(M+)+c(NOH)<c(Cl-)

D. V(HCl)>20mL時，不可能存在：c(Cl-)>c(M+)=c(H+)>c(OH-)

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