【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù),下列敘述錯誤的是
A.1molC10H22分子中共價鍵總數(shù)為31NA個
B.0.1molCH4中含有NA個電子
C.標準狀況下,22.4LCHCl3含有氯原子數(shù)目為3NA個
D.標準狀況下,22.4L甲烷和乙烷混合氣體中的分子數(shù)NA個
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】工業(yè)廢水中常含有不同類型的污染物,可采用不同的方法處理。以下處理措施和方法正確的是
選項 | 污染物 | 處理措施 | 方法類別 |
A | 廢酸 | 加生石灰中和 | 物理法 |
B | Cu2+等重金屬離子 | 加硫酸鹽沉降 | 化學法 |
C | 含苯廢水 | 用活性炭吸附 | 物理法 |
D | 含純堿的廢水 | 加石灰水反應 | 化學法 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、F、G、I均為前四周期原子序數(shù)依次增大的元素。A原子的L電子層的p能級上有一個空軌道;C的最外層有6個運動狀態(tài)不同電子;D的基態(tài)原子外圍電子排布式為3S2;E與D同周期,且在該周期中電負性最大;F、G是同族且原子序數(shù)差2的元素;I的基態(tài)原子外圍只有一個單電子。
(1) 下列關于A2H4分子和H2C2分子的說法正確的是 。
A.分子中都含有σ鍵和π鍵
B.中心原子都sp2雜化
C.都是含極性鍵和非極性鍵的非極性分子
D.互為等電子體
E.A2H4分子的沸點明顯低于H2C2分子
(2)A、B、C三種元素中的兩種,能形成原子個數(shù)比為l:3的常見微粒,推測這兩種微粒的空間構型為 。
(3)E能形成多種含氧酸,如HEO3、HEO2,請簡述酸性HEO3大于HEO2的原因: 。
(4) G與AC能形成揮發(fā)性液體G(AC)4,則其固體屬于 晶體。
(5) F常見晶體結構為體心立方堆積,原子半徑為a nm,I常見晶體結構為面心立方堆積,原子半徑為b nm,則兩種金屬的密度比為 (用含a、b的算式表示)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(i)現(xiàn)有下列5種有機物:
①CH≡CH ②CH3CH2OH ③
④ ⑤ ⑥ HOCH2CH2CH2COOH
(1) 其中,屬于烴的衍生物是 _____________(填序號,下同);
(2) 因反應使溴的四氯化碳溶液褪色的是_____________;
(3) 所有原子在同一條線上的是_____________;
(4) ⑥能自身發(fā)生反應生成五元環(huán)化合物,該反應的反應類型是____________。
(ii)酯化反應是重要的有機化學反應之一。甲同學為了研究該反應機理使用了 “CH3CH218OH”和乙酸做該實驗,結果含18O原子的產(chǎn)物的結構簡式為_________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】以乙烯為原料合成化合物C的流程如圖所示:
(1)寫出A的結構簡式:________________
(2)乙酸分子中的官能團名稱是_________,寫出1種可鑒別乙醇和乙酸的化學試劑: _____________________。(2分)
(3)寫出反應①、②、④的化學方程式并指出反應類型
①_____________________________________________;_____________;
②_____________________________________________;_____________;
④_____________________________________________;_____________。
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【題目】NaCN超標的電鍍廢水可用兩段氧化法處理:
(1)NaCN與NaClO反應,生成NaOCN和NaCl
(2)NaOCN與NaClO反應,生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2
已知HCN(Ki=6.3×10-10)有劇毒;HCN、HOCN中N元素的化合價相同。
完成下列填空:
(5)上述反應涉及到的元素中,氯原子核外電子能量最高的電子亞層是___________;H、C、N、O、Na的原子半徑從小到大的順序為_______。
(6)HCN是直線型分子,HCN是___________分子(選填“極性”或“非極性”)。HClO的電子式為___________。
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【題目】【選修2 :化學與技術】
某工廠的鍍銅廢水中含有CN-和Cr2O72一離子,需要處理達標后才能排放。該廠擬用下列流程進行廢水處理,回答下列問題:
(1)流程中可用pH 試紙測定溶液的pH,pH試紙的使用方法是_______;
(2)步驟②中反應無氣體放出,該反應的離子方程式為____;
(3)步驟③中,每處理1.0molCr2O7—時轉移電子數(shù)為6NA,該反應的離子方程式為_____;
(4)取少量待測水樣于試管中,加入NaOH 溶液,觀察到有藍色沉淀生成,再加Na2S溶液,藍色沉淀轉化成黑色沉淀,產(chǎn)生該現(xiàn)象對應的離子方程式為_________。
(5)含氰化物的廢水必須經(jīng)檢測達標后(排放標準為CN—的含量<0.5mg/L)才能排放,F(xiàn)取該法處理 后的廢水100.0mL,用“試銀靈”為指示劑、1.0×10-4mol/L的AgNO3標準溶液滴定,終點時溶液由黃色變?yōu)槌燃t色,消耗標準液的體積為5.00mL,反應的離子方程式為Ag + 2CN—=[Ag(CN)2]一,該水樣中CN-的含量為________mg/L(不考慮Cr等元素的干擾)。該廠處理后的廢水能否合法排放________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g),該反應的能量變化如圖所示:
(1)你認為該反應為____________(填放熱或吸熱)反應.
(2)恒容容器中,對于以上反應,能加快反應速率的是 。
a.升高溫度 b.充入He c.加入催化劑 d.降低壓強
(3)在體積為2 L的密閉容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,測得CO2的物質的量隨時間變化如下表所示。
t/min | 0 | 2 | 5 | 10 | 15 |
n(CO2)/mol | 1 | 0.75 | 0.5 | 0.25 | 0.25 |
從反應開始到5min末,用H2濃度變化表示的平均反應速率v(H2)= ;反應達到平衡狀態(tài),此時H2的轉化率為 。
(4)在相同溫度、容積不變的條件下,能說明該反應已達平衡狀態(tài)的是 (填序號)。
a.CO2、H2、CH3OH、H2O的濃度均不再變化
b.v生成(CH3OH)=v消耗(CO2)
c.n(CO2)∶n(H2)∶n(CH3OH)∶n(H2O)=1∶1∶1∶1
d.容器中混合氣體的密度保持不變
e. H2的消耗速率與CH3OH的消耗速率之比為3∶1
f.體系壓強不變
(5)以CH3OH、空氣、氫氧化鉀溶液為原料,石墨為電極可構成然料電池,該電池中負極上的電極反應式是:_____________________________________。
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