【題目】25℃時(shí),0.1mol Na2CO3與鹽酸混合所得溶液的體積為1L,溶液中部分微粒濃度與pH 的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是
A. 隨溶液pH增大,c(CO32-)/c(HCO3-)的值先減小后增大
B. 25℃時(shí),碳酸的第一步電離常數(shù)Ka1=10-6
C. pH=4 的溶液中:c(H2CO3)+ c(HCO3-)+ c(CO32-)=0.1mol/L
D. b點(diǎn)所示的溶液中:c(Na+)+c(H+)= 2c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-)
【答案】B
【解析】A. 氫氧根離子能與碳酸氫根離子反應(yīng),隨溶液pH增大,c(CO32-)/c(HCO3-)的值一直增大,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B、25℃時(shí),根據(jù)圖中信息,當(dāng)pH=6時(shí),c(H2CO3)= c(HCO3-),碳酸的第一步電離常數(shù),選項(xiàng)B正確;C、pH=4,說明反應(yīng)中有CO2生成,所以根據(jù)物料守恒可知c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)<0.1 molL-1,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;:D、根據(jù)電荷守恒可知,溶液中離子應(yīng)該滿足關(guān)系式c(Na+)+c(H+)=2 c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-)+c(HCO3-),選項(xiàng)D錯(cuò)誤;答案選B。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如表是A、B、C、D、E五種有機(jī)物的有關(guān)信息:
A | ①能使溴的四氯化碳溶液褪色 ②比例模型為 ③能與水在一定條件下反應(yīng)生成C |
B | ①由C、H兩種元素組成 ②球棍模型為 |
C | ①由C、H、O三種元素組成 ②能與Na反應(yīng) ③與E反應(yīng)生成相對(duì)分子質(zhì)量為88的酯 |
D | ①相對(duì)分子質(zhì)量比C少2 ②能由C催化氧化得到 |
E | ①由C、H、O三種元素組成 ②其水溶液能使紫色石蕊溶液變紅 ③可由C發(fā)生氧化反應(yīng)得到 |
回答下列問題:
(1)A~E中,屬于烴的是________(填字母)。
(2)A能使溴的四氯化碳溶液褪色,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
(3)C催化氧化生成D的化學(xué)方程式為_____________________。
(4)有機(jī)物B具有的性質(zhì)是________(填序號(hào))。
①無色無味的溶液;②有毒;③不溶于水;④密度比水大;⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色
(5)寫出B與溴在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
(6)寫出E與C反應(yīng)生成相對(duì)分子質(zhì)量為88的酯的化學(xué)方程式為______。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+對(duì)于該平衡,下列敘述正確的是 ( )
A. 加入水時(shí),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
B. 加入少量NaOH固體,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C. 加入少量0.1mol·L-1HCl溶液,溶液中c(H+)減小
D. 加入少量CH3COONa固體,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】通常狀況下,下列物質(zhì)中①硫酸鋇 ②醋酸 ③氯化氫 ④三氧化硫 ⑤氯氣 ⑥碳酸鈉 ⑦銅 ⑧硫酸溶液 ⑨氫氧化鉀 ⑩乙醇(下列各空填序號(hào))
(1)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是:________________。
(2)屬于弱電解質(zhì)的是:________________。
(3)能導(dǎo)電的是:________________。
(4)屬于非電解質(zhì)的是:________________。
(5)碳酸鈉溶液顯堿性的原因________(用離子方程式表達(dá))。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫酸是重要的化工材料,二氧化硫生成三氧化硫是工業(yè)制硫酸的重要反應(yīng)之一。
(1)將0.050 mol SO2和0.030 mol O2放入容積為1 L的密閉容器中,反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在一定條件下達(dá)到平衡,測(cè)得c(SO3)=0.040 mol/L。
①從平衡角度分析采用過量O2的目的是________________________;
②計(jì)算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________________________。
③已知:K(300℃)>K(350℃),該反應(yīng)是________熱反應(yīng)。若反應(yīng)溫度升高,SO2的轉(zhuǎn)化率________ (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)某溫度下,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率()與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖1所示。平衡狀態(tài)由A變到B時(shí),平衡常數(shù)K(A)_____K(B)(填“>”、“<”或“=”,下同)。
(3)如圖2所示,保持溫度不變,將2 mol SO2和1 mol O2加入甲容器中,將4 mol SO3加入乙容器中,隔板K不能移動(dòng)。此時(shí)控制活塞P,使乙的容積為甲的2倍。
①若移動(dòng)活塞P,使乙的容積和甲相等,達(dá)到新平衡時(shí),SO3的體積分?jǐn)?shù)甲______乙。
②若保持乙中壓強(qiáng)不變,向甲、乙容器中通入等質(zhì)量的氦氣,達(dá)到新平衡時(shí),SO3的體積分?jǐn)?shù)甲_______乙。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué),用下列各裝置或其組合能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是(已知實(shí)驗(yàn)室可用塊狀硫化亞鐵(FeS)與稀硫酸反應(yīng)制取硫化氫(H2S)氣體)
A. 裝置②⑦可用于制取并收集干燥的CO2
B. 裝置①⑤可用于制取并收集氧氣
C. 裝置②⑥可用于制取并收集硫化氫(H2S)氣體
D. 裝置④裝滿水后可以收集并儲(chǔ)存氧氣,需要氧氣時(shí)可用水將裝置中的氧氣排出,水應(yīng)從b端通入
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下面是以有機(jī)物A合成聚酯類高分子化合物F的路線:
已知:
回答下列問題:
(1)A生成B的反應(yīng)類型為_____,C中的官能團(tuán)名稱為________。
(2)D與NaOH水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
(3)①E生成F的化學(xué)方程式為________。
②若F的平均相對(duì)分子質(zhì)量為20000,則其平均聚合度為________。(填字母)
A.54 B.108 C.119 D.133
(4)E在一定條件下還可以合成含有六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)的G。G的結(jié)構(gòu)簡式為________。
(5)滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體有_____種。(不考慮立體異構(gòu))
①含有1個(gè)六元碳環(huán)且環(huán)上相鄰4個(gè)碳原子上各連有一個(gè)取代基
②1mol該物質(zhì)與斐林試劑反應(yīng)產(chǎn)生2mol磚紅色沉淀
(6)寫出用為原料制各化合物的合成路線______。(其他試劑任選)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種方法。
(1)甲同學(xué)發(fā)現(xiàn)A、B、C三種物質(zhì)有如圖l所示的相互反應(yīng)關(guān)系,“—”表示能反應(yīng)(部分反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件省略,下同)。
已知A是常見金屬,人體缺乏A元素易患貧血癥;B是胃酸的主要成分;B與C反應(yīng)產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀,則A是____(填化學(xué)式,下同),C是_______。請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:A與B________________;B與C____________________。
(2)乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)X、Y、Z三種物質(zhì)有如圖2所示的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系“→”表示能轉(zhuǎn)化。
①若X、Y、Z均為含鈣化合物,X是一種常用干燥劑,Y俗稱熟石灰。則X的化學(xué)式為______;請(qǐng)寫出Y→Z的反應(yīng)化學(xué)方程式________________。
②若X是碳單質(zhì),Y、Z是含有碳元素的氧化物,X、Y、Z的相對(duì)分子質(zhì)量依次增大,則Y的相對(duì)分子質(zhì)量為___;Z→X可通過以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn):___________________;
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、F、G為7種短周期主族元素,其原子序數(shù)依次增大。A、C可形成A2C和A2C2兩種化合物,B的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值之差為2,D和A同主族,E是地殼中含量最高的金屬元素,F和C同主族且可形成FC2和FC3兩種化合物。
(1)G的元素名稱是__________,它在元素周期表中的位置是______________。
(2)F的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等,F的原子組成符號(hào)為______,它的最高價(jià)為____價(jià)。
(3)C、D可形成一種淡黃色固體化合物,寫出此化合物的電子式__________。
(4)由上述7種元素中的4種元素組成的化合物X,X既能與熱的NaOH溶液反應(yīng),也能與稀鹽酸反應(yīng),且均能生成無色氣體,X的化學(xué)式是____________________。
(5)已知Se在第四周期,與S同主族,請(qǐng)任意寫出一種含Se物質(zhì)的化學(xué)式,預(yù)測(cè)其性質(zhì),并說明預(yù)測(cè)依據(jù)_______。
含Se物質(zhì)化學(xué)式 | 性質(zhì) | 預(yù)測(cè)依據(jù) |
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com