【題目】C60、金剛石、石墨、二氧化碳和氯化銫的結(jié)構(gòu)模型如圖所示(石墨僅表示出其中的一層結(jié)構(gòu)):
(1)C60、金剛石和石墨三者的關(guān)系是互為____。
A.同分異構(gòu)體 B.同素異形體 C.同系物 D.同位素
(2)固態(tài)時(shí),C60屬于____(填“原子”或“分子”)晶體,C60分子中含有雙鍵的數(shù)目是____。
(3)晶體硅的結(jié)構(gòu)跟金剛石相似,1 mol晶體硅中含有硅—硅單鍵的數(shù)目約是____NA。
(4)石墨層狀結(jié)構(gòu)中,平均每個(gè)正六邊形占有的碳原子數(shù)是____。
(5)觀(guān)察CO2分子晶體結(jié)構(gòu)的一部分,試說(shuō)明每個(gè)CO2分子周?chē)?/span>____個(gè)與之緊鄰且等距的CO2分子;該結(jié)構(gòu)單元平均占有____個(gè)CO2分子。
(6)觀(guān)察圖形推測(cè),CsCl晶體中兩距離最近的Cs+間距離為a,則每個(gè)Cs+周?chē)c其距離為a的Cs+數(shù)目為___,每個(gè)Cs+周?chē)嚯x相等且次近的Cs+數(shù)目為___,距離為___,每個(gè)Cs+周?chē)嚯x相等且第三近的Cs+數(shù)目為____,距離為____,每個(gè)Cs+周?chē)o鄰且等距的Cl-數(shù)目為___。
【答案】 B 分子 30 2 2 12 4 6 12 a 8 a 8
【解析】(1)C60、金剛石和石墨三者都是碳元素的不同單質(zhì),所以關(guān)系是同素異形體,答案為B。
(2)固態(tài)時(shí),C60屬于分子晶體,原因是C60是由60個(gè)碳原子組成的分子。C60分子具有足球烯的基本結(jié)構(gòu),有60個(gè)頂點(diǎn)(碳原子),每條棱有兩個(gè)碳原子,每個(gè)碳原子延伸出3條棱,所以碳原子和棱的比例關(guān)系為2:3,所以有90條棱。每個(gè)碳原子實(shí)際應(yīng)該形成4個(gè)共價(jià)鍵,每個(gè)共價(jià)鍵需要兩個(gè)碳原子,所以理論上共價(jià)鍵是碳原子2倍,即120個(gè)。但是實(shí)際只有90條棱,說(shuō)明有120-90=30個(gè)碳碳雙鍵。
(3)每個(gè)硅原子形成4個(gè)硅硅鍵,每個(gè)硅硅鍵需要2個(gè)硅原子,所以硅硅鍵是硅原子數(shù)的2倍,則1mol硅晶體中含有硅硅單鍵的數(shù)目約是2NA個(gè)。
(4)石墨層狀結(jié)構(gòu)中,每個(gè)碳原子被三個(gè)正六邊形共用,所以平均每個(gè)正六邊形占有的碳原子數(shù)=6×=2。
(5)干冰是分子晶體,CO2分子位于立方體的頂點(diǎn)和面心上,以頂點(diǎn)上的CO2分子為例,與它距離最近的CO2分子分布在與該頂點(diǎn)相連的12個(gè)面的面心上,所以每個(gè)CO2分子周?chē)?/span>12個(gè)與之緊鄰且等距的CO2分子。該結(jié)構(gòu)為典型的立方面心晶胞,其中有 個(gè)CO2分子。
(6)以大立方體體心的Cs+為例,與其距離相等且最近的Cs+位于大立方體的六個(gè)面心,所以每個(gè)Cs+周?chē)c其距離為a的Cs+數(shù)目為6;與其距離相等且次近的Cs+位于大立方體的12個(gè)棱心,所以每個(gè)Cs+周?chē)嚯x相等且次近的Cs+數(shù)目為12個(gè),距離為小立方體的面對(duì)角線(xiàn)即;與其距離相等且第三近的Cs+位于大立方體的8個(gè)頂點(diǎn),所以每個(gè)Cs+周?chē)嚯x相等且第三近的Cs+數(shù)目為8個(gè),距離為小立方體的體對(duì)角線(xiàn)即;每個(gè)Cs+周?chē)o鄰且等距的Cl-處于8個(gè)小立方體的體心,所以有8個(gè)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某興趣小組制備肥皂的過(guò)程如下:
請(qǐng)回答:
(1)加入乙醇的目的是________;“后續(xù)操作”指________。
(2)證明牛油已反應(yīng)完全的方法是________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,0.2mol/L的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后,所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示,下列說(shuō)法正確的是( )
A. HA為強(qiáng)酸 B. 該混合液pH=7
C. 圖中X表示HA,Y表示OH-,Z表示H+ D. 該混合溶液中:c(A—)+ c(Y)=c(Na+)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】由芳香族化合物A為原料合成液晶材料(H)的一種合成路線(xiàn)如下:
已知:B和C互為同系物,均能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)且分子中均有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。
回答下列問(wèn)題:
(1)G中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是______________。C生成D的反應(yīng)類(lèi)型為__________。
(2)D的核磁共振氫譜有________個(gè)峰。
(3)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________________。
(4)D和E生成F的化學(xué)方程式為__________________________。
(5)A的同分異構(gòu)體中屬于芳香族化合物但不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的有__________種。
(6)寫(xiě)出以對(duì)甲苯酚和乙醇為原料制備H5C2OCOOC2H5(對(duì)乙氧苯甲酸乙酯)的合成路線(xiàn)______(其他無(wú)機(jī)試劑任選)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氧化銦(In2O3)用作光譜純?cè)噭、光電顯示半導(dǎo)體薄膜和電子元件的材料等,銦產(chǎn)業(yè)被稱(chēng)為“信息時(shí)代的朝陽(yáng)產(chǎn)業(yè)”。利用水銦礦[主要成分為In(OH)3]制備In2O3的工藝流程如下:
已知:常溫下Ksp[In(OH)3]=1.41×10-33。
回答下列問(wèn)題:
(1)In2O3中In的化合價(jià)為_________________。
(2)用硫酸酸浸水銦礦時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(雜質(zhì)不參與反應(yīng))_________________。
(3)用硫酸從水銦礦中提取銦時(shí),酸度與浸出率關(guān)系如圖,則適宜硫酸的物質(zhì)的量濃度為______。
(4)高純銦與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為_________________。
(5)硝酸銦高溫下生成氧化銦的同時(shí)又紅棕色氣體產(chǎn)生。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:________。
(6)粗銦電解精煉為高純銦時(shí)、陽(yáng)極的電極反應(yīng)為_________________。
(7)水銦礦溶于硫酸中得到c(In3+)=1.41mol·L-1,要使In3+不產(chǎn)生沉淀,計(jì)算此時(shí)溶液的pH(寫(xiě)出必要的計(jì)算式)___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列常見(jiàn)物質(zhì)的俗名與化學(xué)式對(duì)應(yīng)正確的是
A.醋酸——CH3CH2OHB.燒堿——NaOH
C.石灰石——Ca(OH)2D.小蘇打——Na2CO3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】合成氣(CO+H2) 廣泛用于合成有機(jī)物,工業(yè)上常采用天然氣與水蒸氣反應(yīng)等方法來(lái)制取合成氣,
(1)已知標(biāo)況下,5.6LCH4與水蒸氣完全反應(yīng)時(shí)吸收51.5kJ的熱量,請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________;
(2)在150℃時(shí)2L 的密閉容器中,將2molCH4和2mol H2O(g)混合,經(jīng)過(guò)15min達(dá)到平衡,此時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為60%;卮鹣铝袉(wèn)題:
①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始至平衡,用氫氣的變化量來(lái)表示該反應(yīng)速率v(H2)=________。
②在該溫度下,計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________。
③下列選項(xiàng)中能表示該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。
A.V(H2)逆=3v (CO)正 B.密閉容器中混合氣體的密度不變
C.密閉容器中總壓強(qiáng)不變 D.C(CH4)=C(CO)
(3)合成氣中的氫氣也用于合成氨氣:N2+3H22NH3。保持溫度和體積不變,在甲、乙、丙三個(gè)容器中建立平衡的相關(guān)信息如下表。則下列說(shuō)法正確的是_______________;
容器 | 體積 | 起始物質(zhì) | 平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量 | 平衡時(shí)N2 的體積分?jǐn)?shù) | 反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的速率 | 平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng) |
甲 | 1L | 1molN2+3molH2 | 1.6mol | φ甲 | v甲 | P甲 |
乙 | 1L | 2molN2+6molH2 | n1 mol | φ乙 | v乙 | P乙 |
丙 | 2L | 2molN2+6molH2 | n2 mol | φ丙 | v丙 | P丙 |
A.n1=n2=3.2 B.φ甲=φ丙>φ乙 C.v乙 >v>v甲 D.P乙>P甲=P丙
(4)合成氣可以制取甲醚,綠色電源“二甲醚-氧氣燃料電池”工作原理如下圖所示
① 電極Y 上發(fā)生的反應(yīng)式為__________ ;
②電池在放電過(guò)程中,電極X周?chē)芤旱膒H_______(填“增大、減小、不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】只有一種元素的物質(zhì)( )
A.可能是純凈物也可能是混合物
B.可能是單質(zhì)也可能是化合物
C.一定是純凈物
D.一定是一種單質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有四種短周期元素,它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息如表所述:
元素 | 結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息 |
X | 構(gòu)成有機(jī)物的核心元素,該元素的一種氧化物和氣態(tài)氫化物都是典型的溫室氣體 |
Y | 短周期中(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素,該單質(zhì)與冷水劇烈反應(yīng) |
Z | 與Y同周期,其最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性 |
M | 海水中除氫、氧元素外含量最多的元素,其單質(zhì)或化合物也是自來(lái)水生產(chǎn)過(guò)程中常用的消毒劑和殺菌劑 |
請(qǐng)根據(jù)表中信息填寫(xiě):
(1)X元素在周期表中的位置________;其相對(duì)分子質(zhì)量最小的氣態(tài)氫化物常用作______。
(2)工業(yè)上制取Y單質(zhì)常用的方法是(用化學(xué)方程式表示)_________。
(3)Y離子半徑比Z離子的半徑________(填“大”或“小”)。
(4)Z的單質(zhì)和氧化鐵反應(yīng)可用于野外焊接鋼軌,該反應(yīng)屬于________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。
(5)舉出實(shí)例說(shuō)明M的非金屬性比X強(qiáng):_____________。
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