【題目】芩素是傳統(tǒng)中草藥黃芩的有效成分之一,對腫瘤細(xì)胞的殺傷有獨特作用。下列有關(guān)漢黃芩素的敘述不正確的是

A.漢黃芩素的分子式為 C16H12O5

B.該物質(zhì)遇 FeCl3 溶液顯色

C.1 mol 該物質(zhì)與溴水反應(yīng),最多消耗 2mol Br2

D.與足量 H2 發(fā)生加成反應(yīng)后,該分子中官能團(tuán)的種類減少 3

【答案】D

【解析】

A. 根據(jù)結(jié)構(gòu)得到漢黃芩素的分子式為 C16H12O5,故A正確;

B. 該物質(zhì)含有酚羥基,因此遇 FeCl3 溶液顯紫色,故B正確;

C. 1 mol 該物質(zhì)含有1mol碳碳雙鍵,與1mol Br2發(fā)生加成,還含有酚羥基,酚羥基的鄰位發(fā)生取代,消耗1mol Br2,因此最多消耗 2mol Br2,故C正確;

D. 原來含有羥基,碳碳雙鍵,醚鍵,羰基,與足量 H2 發(fā)生加成反應(yīng)后,只有羥基,醚鍵,因此該分子中官能團(tuán)的種類減少2種,故D錯誤。

綜上所述,答案為D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】W、M、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素,其原子序數(shù)依次增大。W的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代;M的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)之一。X的某一種單質(zhì)是大氣污染物監(jiān)測物之一;Y的基態(tài)原子核外有6個原子軌道處于半充滿狀態(tài);Z能形成紅色的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物。

1Y3基態(tài)的電子排布式可表示為

2MX3的空間構(gòu)型 (用文字描述)。

3M可形成多種氫化物,其中MH3的堿性強(qiáng)于M2H4的原因是 。

4)根據(jù)等電子原理,WX分子的結(jié)構(gòu)式為 。

51 mol WX2中含有的σ鍵數(shù)目為 。

6H2X分子中X原子軌道的雜化類型為 。

7)向Z2+的溶液中加入過量NaOH溶液,可生成Z的配位數(shù)為4的配位離子,寫出該配位離子的結(jié)構(gòu)式 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示裝置中:b電極用金屬M制成,a、c、d為石墨電極,接通電源,金屬M沉積于b極,同時a、d電極上產(chǎn)生氣泡。試回答

1a連接電源的__________極。b極的電極反應(yīng)式為______________________________。

2)電解開始時,在B燒杯的中央,滴幾滴淀粉溶液,你能觀察到的現(xiàn)象是:_______________,電解進(jìn)行一段時間后,罩在C極上的試管中也收集到了氣體。此時C極上的電極反應(yīng)式為________________________________

3)當(dāng)d極上收集到44.8mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時停止電解,a極上放出了__________mol氣體,若在b電極上沉積金屬M的質(zhì)量為0.432g,則此金屬的摩爾質(zhì)量為___________。

4)電解停止后加蒸餾水使A燒杯中的溶液體積仍為200mL。取該溶液逐滴加入到25.0mL0.1mol/L HCl溶液中,當(dāng)加入25.00mL這種溶液時剛好沉淀完全。試計算電解前A燒杯中MNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列用于解釋事實的離子方程式不正確的是(

A.AgCl懸濁液中加入Na2S溶液,有黑色難溶物生成:2AgCl(s)+S2-(aq)Ag2S(s)+2Cl-(aq)

B.向酸性KMnO4溶液中加入NaHSO3固體,溶液紫色褪去:2MnO4-+5HSO3-+H+=2Mn2++5SO42-+3H2O

C.NaHCO3溶液中加入過量澄清石灰水,有白色沉淀生成:2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

D.向稀硝酸中加入銅粉,溶液變藍(lán)色:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】侯氏制堿法原理:NaCl+H2O+CO2+NH3NaHCO3↓+NH4Cl,下列相關(guān)化學(xué)用語正確的是

A.中子數(shù)為8的氮原子:

B.氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖:

C.NaHCO3的電離方程式:NaHCO3Na+H++

D.CO2的球棍模型:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向容積為1.00L的密閉容器中通入一定量的N2O4NO2的混合氣體,發(fā)生反應(yīng):N2O4(g)2NO2(g)ΔH>0,體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

已知:NO2為紅棕色氣體,N2O4為無色氣體

A.64s時,反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

B.到達(dá)化學(xué)平衡前,混合氣體的顏色逐漸變深

C.若該容器與外界無熱傳遞,則反應(yīng)達(dá)到平衡前容器內(nèi)氣體的溫度逐漸升高

D.100s內(nèi),用NO2濃度的變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是0.008mol·L1·s1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時,向50mL含有0.1molCl2的氯水中滴加2mol·L1NaOH溶液,得到溶液pH隨加入NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法正確的是

A.apH=4,且c(Cl)=mc(HClO),則HClO的電離平衡常數(shù)為

B.x=100,b點對應(yīng)溶液中,c(OH)>c(H+),可用pH試紙測定其pH

C.y=200,c點對應(yīng)溶液中,c(OH)c(H+)=2c(Cl)+c(HClO)

D.b→c段,隨NaOH溶液的滴入,逐漸增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】0.2 mol·L1KI溶液和0.05 mol·L1 Fe2(SO4)3溶液等體積混合后,取混合液分別完成下列實驗,能說明溶液中存在化學(xué)平衡“2Fe3++2I2Fe2++I2的是

實驗編號

實驗操作

實驗現(xiàn)象

滴入KSCN溶液

溶液變紅色

滴入AgNO3溶液

有黃色沉淀生成

滴入K3[Fe(CN)6]溶液

有藍(lán)色沉淀生成

滴入淀粉溶液

溶液變藍(lán)色

A. ①和②B. ②和④C. ③和④D. ①和③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】4L密閉容器中充入6mol A氣體和5mol B氣體,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):3A(g)B(g)2C(g)xD(g),達(dá)到平衡時,生成了2mol C,經(jīng)測定,D的濃度為0.5mol·L-1,下列判斷正確的是( )

A.x1

B.B的轉(zhuǎn)化率為20%

C.平衡時A的濃度為1.50mol·L-1

D.達(dá)到平衡時,在相同溫度下容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的85%

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