【題目】下列各組離子，能在溶液中大量共存的是

A. Na+、Mg2+、Cl-、OH- B. H＋、Ca２＋、CO32-、NO3-

C. Cu2＋、K＋、SO42-、NO3- D. Na＋、H＋、OH－、Ca２＋

【答案】C

【解析】試題分析：A、Mg2＋和OH－生成沉淀，不能大量共存，故錯(cuò)誤；B、H＋和CO32－生成CO2，Ca2＋和CO32－生成CaCO3沉淀，不能大量共存，故錯(cuò)誤；C、能夠大量共存，故正確；D、H＋和OH－不能大量共存，生成弱電解質(zhì)水，故錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物A只含有C、H二種元素． 13.6g該有機(jī)物經(jīng)燃燒生成44.0gCO2和14.4gH2O；質(zhì)譜圖表明其相對(duì)分子質(zhì)量為68，紅外光譜分析表明A分子中含有位于分子端的C≡C鍵，核磁共振氫譜有三個(gè)峰，峰面積為6：1：1．
（1）通過(guò)計(jì)算確定該有機(jī)物A的分子式，并寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
（2）有機(jī)物B是A的同分異構(gòu)體．請(qǐng)寫(xiě)出B的任意兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E是化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，常溫下，E是一種無(wú)色無(wú)味的液體，它們之間有如下反應(yīng)關(guān)系。

（1）若A是一種紅色金屬單質(zhì)，B是一種常見(jiàn)的揮發(fā)性酸，反應(yīng)時(shí)生成的C是無(wú)色氣體，反應(yīng)的離子方程式為___________，若反應(yīng)放出1.12 L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則被還原的B物質(zhì)的量為___________mol。

（2）若實(shí)驗(yàn)室中利用固體A和B的反應(yīng)制備氣體C，C是一種無(wú)色、刺激性氣味、密度比空氣小、堿性的氣體，試寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式________________；實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)C的方法為_______________。

（3）若B是黃綠色有毒氣體，上述關(guān)系經(jīng)常用于實(shí)驗(yàn)室尾氣處理，則反應(yīng)的離子方程式為________________。若用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙靠近盛滿(mǎn)B的試管口，看到的現(xiàn)象為______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】廚房垃圾發(fā)酵液可通過(guò)電滲析法處理，同時(shí)得到乳酸的原理如圖所示(圖中HA表示乳酸分子，A-表示乳酸根離子)。下列說(shuō)法正確的是

A. 通電后，陽(yáng)極附近PH增大 B. 電子從負(fù)極經(jīng)電解質(zhì)溶液回到正極

C. 通電后，A-通過(guò)陰離子交換膜從陰極進(jìn)入濃縮室 D. 當(dāng)電路中通過(guò)2mol電子的電量時(shí)，會(huì)有11.2LO2生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在配制硫酸鐵溶液時(shí)，先把硫酸鐵晶體溶解在稀硫酸中，再加水稀釋到所需的濃度，這樣操作的目的是（　�。�
A.提高硫酸鐵的溶解度
B.防止硫酸鐵分解
C.降低溶液的pH
D.抑制硫酸鐵水解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求回答問(wèn)題

（1）KAl(SO4)2的電離方程式_______________________。

（2）向石蕊試液中通入氯氣，起始時(shí)溶液變紅，一段時(shí)間后溶液褪色，則使溶液變紅和褪色的微粒分別是______________、_________________ (填微粒符號(hào))。

（3）實(shí)驗(yàn)室用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.19g·cm-3的濃鹽酸來(lái)配制100ml，2mol/L的稀鹽酸，需要用量筒量取_______________ml該濃鹽酸。

（4）化學(xué)方程式H2S+H2SO4(濃)=SO2↑+S↓+2H2O，當(dāng)生成4.48L(標(biāo)況) SO2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子是__________mol。

（5）下列四個(gè)圖像中，橫坐標(biāo)表示加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)表示生成沉淀的量或產(chǎn)生氣體的量，從A～D中選擇符合各題要求的序號(hào)填人表中。

溶液

加入的物質(zhì)

序號(hào)

①AlCl3溶液

通入過(guò)量的NH3

___

②Na2CO3和NaOH的溶液

滴入過(guò)量的鹽酸

___

③NaAlO2溶液

滴加稀硫酸至過(guò)量

___

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)是一種黃色難溶于水的固體，受熱易分解，是生產(chǎn)鋰電池、涂料、著色劑以及感光材料的原材料。

Ⅰ、草酸亞鐵晶體的制備：

(1)步驟①硫酸亞鐵銨晶體加稀硫酸溶解的原因是___________________。

(2)步驟2傾析的作用是使固液分離，具體操作是靜置后，將沉淀上部的溶液傾入另一容器，從而獲得固體。傾析法與普通的過(guò)濾相比，明顯的優(yōu)點(diǎn)是____________________。

(3)硫酸亞鐵銨俗稱(chēng)莫爾鹽，在空氣中比一般的亞鐵鹽穩(wěn)定，較難被氧化，其水溶液的性質(zhì)與組成它的簡(jiǎn)單鹽的混合溶液沒(méi)有區(qū)別。設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明硫酸亞鐵銨比硫酸亞鐵更穩(wěn)定______________________。

Ⅱ、測(cè)定草酸亞鐵的純度：

(4)在步驟③的溶液中除發(fā)生反應(yīng)MnO4-+8H++5Fe2+=5Fe3++Mn2++4H2O 外，還有另一氧化還原反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式__________________ ；用KmnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是_____________________。

(5)步驟④加入適量鋅粉的目的是________________。

(6)相同條件下，重復(fù)滴定三次，步驟③平均消耗KmnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V1mL，步驟⑤平均消耗V2mL，則mg固體樣品的純度計(jì)算式為______________。(用相關(guān)字母表示，不必化簡(jiǎn))

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列能源中，不會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染而且又廉價(jià)方便的是（ ）

A.石油B.天然氣C.氫氣D.太陽(yáng)能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

HA物質(zhì)的量濃度(molL-1)

NaOH物質(zhì)的量濃度(molL-1)

混合溶液的pH

甲

0.2

0.2

a

乙

c1

0.2

7

丙

0.2

0.1

7

丁

0.1

0.1

9

A. 若a=7，HA為強(qiáng)酸；若a>7，HA為弱酸

B. 單從乙組情況分析，c1不一定等于0.2molL-1，混合溶液中離子濃度c(A-)=c(Na+)

C. 從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，HA是弱酸，混合溶液中離子濃度c(Na+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)

D. 丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c(OH-)=1×10-5 molL-1，c(OH-)-c(HA)= 1×10-10molL-1

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