X、Y、Z、W分別是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四種強電解質(zhì)中的一種。下表是常溫下濃度均為0.0 1 mol·L-1的X、Y、Z、W溶液的pH。

（1）X、W的化學式分別為_______、________。
（2）W的電離方程式為______________________________。
（3）25℃時，Z溶液的pH＞7的原因是______________________________________(用離子方程式表示)。
（4）將X、Y、Z各1mol·L-1同時溶于水中制得混合溶液，則混合溶液中各離子的濃度由大到小的順序為 _______________________________________________________ 。
（5）Z溶液與W溶液混合加熱，可產(chǎn)生一種無色無味的單質(zhì)氣體，該反應的化學方程式為__________________________________________________________。

（1）NaOH；NH4NO3（2）NH4NO3=NH4+＋NO3-（3）NO2-＋H2OHNO2＋OH－
（4）c（Na＋）＞c（NO3-）＞c（NO2-）＞c（OH－）＞c（H＋）
（5）NaNO2＋NH4NO3NaNO3＋N2↑＋2H2O

解析試題分析：（1）HNO3是強酸,0.01mol·L-1 HNO3溶液的pH為2，NH4NO3是強酸弱堿鹽，NH4+不完全水解生成H+溶液顯酸性pH小于7，NaOH為強堿,0.01mol·L-1NaOH溶液的pH為12，NaNO2是強堿弱酸鹽溶液，NO2—在溶液中水解顯堿性pH大于7，故X為NaOH，Y為HNO3，Z為NaNO2，W為 NH4NO3（2）NH4NO3在溶液中完全電離生成NH4+與NO3-，電離方程式：NH4NO3=NH4+＋NO3-（3）NO2-在溶液中水解生成HNO2與OH－，使溶液顯堿性，離子方程式NO2-＋H2OHNO2＋OH－（4）由題意知，混合溶液中各離子的濃度大小順序即為物質(zhì)的量大小順序，設每種溶液各1L，則在Na＋溶液中完全電離物質(zhì)的量為2mol，NO3-在溶液中完全電離物質(zhì)的量為1mol，NaOH中OH－與HNO3中H+等物質(zhì)的量完全反應，NO2-在溶液中部分水解產(chǎn)生OH－，混合溶液中H+由水電離，故濃度大小順序為c（Na＋）＞c（NO3-）＞c（NO2-）＞c（OH－）＞c（H＋）（5）NaNO2溶液與NH4NO3溶液混合加熱，產(chǎn)生一種無色無味的單質(zhì)氣體只可能為N2反應方程式：NaNO2＋NH4NO3NaNO3＋N2↑＋2H2O
考點：化學方程式的書寫；離子濃度的判定；鹽類的水解與電離

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

A、B、C、D分別是HNO3、Ba(NO3)2、NH4Cl、NaOH四種溶液中的一種。欲將它們一一鑒別，甲、乙、丙分別提出如下方案，請回答有關問題：
（1）甲同學用物質(zhì)X一次性鑒別上述四種物質(zhì)，他將適量的X溶液分別加入到四種溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)：C溶液變?yōu)樽攸S色；B溶液中有白色沉淀產(chǎn)生；D溶液中有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體產(chǎn)生，同時產(chǎn)生白色沉淀，最終變?yōu)榧t褐色。
B的化學式是________；D的電子式是________；X的化學式是________；A溶液中水的電離程度________(填“大于”、“小于”或“等于”)C溶液中水的電離程度。
（2）乙同學提出用明礬來鑒別上述四種物質(zhì)，寫出能檢驗出NH4Cl溶液所涉及的所有離子方程式：Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓、________________________。
（3）丙同學用MgSO4來鑒別上述四種溶液，在生成的白色沉淀Mg(OH)2中分別加入HNO3和NH4Cl溶液時，發(fā)現(xiàn)沉淀均溶解。有以下兩種解釋，同時提供下表數(shù)據(jù)：
A．NH4Cl溶液能使Mg(OH)2溶解，主要是NH4+水解產(chǎn)生H＋的緣故。
B．NH4Cl溶液能使Mg(OH)2溶解，主要是NH4+結(jié)合OH－的緣故。

0.01 mol·L－1
電解質(zhì)溶液
HF
CH3COOH
HCN
NH3·H2O
酸中H＋或堿
中OH－的濃度/mol·L－1
8.00×10－4
1.32×10－4
1.00×10－4
1.33×10－4
 
若要證明A和B哪一種解釋正確，可以在生成的Mg(OH)2沉淀中加入一種物質(zhì)，這種物質(zhì)的化學式為__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某興趣小組為探究沉淀溶解平衡的原理并測定某溫度下PbI2溶度積常數(shù)，設計如下實驗。
Ⅰ 取100mL蒸餾水，加入過量的PbI2固體（黃色），攪拌，靜置，過濾到潔凈的燒杯中，得到濾液。
（1）攪拌的目的是                  。
（2）取少量濾液于試管中，向其中滴加幾滴0.1 mol·L－1KI溶液，觀察到的現(xiàn)象是      ，溶液中c(Pb2＋)         （填“增大”、“減小”或“不變”）。
Ⅱ 準確量取10.00mL濾液，與離子交換樹脂（RH）發(fā)生反應：2RH + Pb2＋＝ R2Pb + 2H＋，交換完成后，流出溶液用中和滴定法測得n(H＋)＝3.000×10－5 mol。
（3）在此實驗溫度下，PbI2的溶度積常數(shù)Ksp＝               。
（4）若步驟Ⅰ盛裝濾液的燒杯中有少量水，Ksp測定結(jié)果將會         （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（1）物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次為8、9、1 0，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序是                   。
（2）比較下列溶液的pH(填“＞”“＜”或“=”)：
①0．1 mol·L-1Na2CO3溶液    0．1 mol·L-1NaHCO3溶液
②0．1 mol·L-1NH4Cl溶液    0．01 mol·L-1NH4C1溶液
（3）把a、b、c、d四塊金屬片浸泡在稀H2SO4中，用導線兩兩相連，可以組成各種原電池。若a、b相連，a為負極；c、d相連，c為負極；a、c相連，c為正極；b、d相連，b為正極，則這四種金屬的活動性由強到弱的順序為               。
（4）將AlCl3溶液蒸干、灼燒，最后所得的固體的主要成份是           。
（5）氯化鐵溶液呈     性(填“酸”、“堿”或“中”)，原因是(用離子方程式表示)：                                                                 
（6）向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-剛好沉淀完全時，溶液的pH   7(填“＞”“＜”或“=”)，離子反應總方程式為：                     。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

SiO2、SO­2和CO2都是酸性氧化物，它們的化學性質(zhì)有一定的相似性；Mg和Na的化學性質(zhì)也有一定相似性。某興趣小組用如圖所示裝置進行Mg與SO2反應的實驗。

（1）選擇制取SO2的合適試劑           （填編號）。
①濃HCl          ②濃H2SO4   
③Na2SO3固體     ④CaSO3固體
（2）上述裝置還可優(yōu)化，優(yōu)化的方法是                                               ，實驗后裝置C中所得溶液離子濃度關系一定正確的是(選填字母)　　　　　　　　　　　　

A．（Na＋）= 2c（SO32-）＋ c（HSO3－），
B．（Na＋）> c（HSO3－）> c（SO32-）> c（H＋）> c（OH－）,
C．（H2SO3）+ c（H＋）= c（SO32-）+ （OH－）,
D．（Na＋）+ c（H＋）=" 2" c（SO32-）+ c（HSO3－）+ c（OH－）
（3）甲同學推測Mg與SO2的反應與CO2相似，則該反應方程式為                     
乙同學的推測是：2Mg+3SO22MgSO3+S；
丙同學的推測是：3Mg+SO22MgO+MgS，
要驗證甲、乙、丙三位同學的推測是否正確，丁同學作如下實驗探究：
已知：MgSO3和MgS都是微溶于水，能與鹽酸發(fā)生復分解反應放出氣體；
限選試劑：2mol/L HCl、2mol/L HNO­3、蒸餾水、2mol/LNaOH、品紅溶液、澄清石灰水、2mol/LCuSO4；儀器和用品自選。請?zhí)顚懴卤碇械目崭瘢?br />
根據(jù)上述實驗探究，能證明甲同學推測正確的操作和預期現(xiàn)象是_________________ _
（4）上述實驗需要50mL，2mol/L的HCl，配制時應選用      (10 mL ，25 mL ，,50 mL或100 mL)量筒量取36.5%,密度1.19g/mL的濃鹽酸的體積。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（1）如圖是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問題：

①電池的負極是    （填“a”或“b” ）極，該極的電極反應式是                             。
② 電池工作一段時間后電解質(zhì)溶液的pH      （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（2）利用甲烷燃料電池及下圖所示的裝置完成電解飽和食鹽水的實驗，要求測定產(chǎn)生的氫氣的體積，并檢驗氯氣的氧化性。

①設計上述實驗裝置時，各接口的正確連接順序為：     接     、      接 A 、 B 接      、      接        。
②實驗中，在盛有 KI 淀粉溶液的容器中發(fā)生反應的離子方程式為                。
③已知飽和食鹽水50mL，某時刻測得 H2體積為56mL （標準狀況），此時溶液 pH 約為           

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

現(xiàn)有25 ℃時0.1 mol·L－1的氨水，請回答以下問題：
（1）若向氨水中加入少量硫酸銨固體，一水合氨的電離平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移動；此時溶液中________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
（2）若向氨水中加入等濃度稀醋酸，使其恰好中和，寫出反應的離子方程式：_________________；所得溶液的pH________7(填“＞”、“<”或“＝”)，
（3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此時[NH4+]＝a mol·L－1，則c(SO42-)＝________。
（4）若向氨水中加入pH＝1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1∶1，則所得溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某研究小組進行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的實驗探究。
向2支盛有1 mL 1 mol·L-1的MgCl2溶液中各加入10滴2 mol·L-1 NaOH，制得等量Mg(OH)2沉淀；然后分別向其中加入不同試劑，記錄實驗現(xiàn)象如下表：

實驗序號
加入試劑
實驗現(xiàn)象
Ⅰ
4 mL 2 mol·L-1 HCl 溶液
沉淀溶解
Ⅱ
4 mL 2 mol·L-1 NH4Cl 溶液
沉淀溶解
 
（1）從沉淀溶解平衡的角度解釋實驗Ⅰ的反應過程             。
（2）測得實驗Ⅱ中所用NH4Cl溶液顯酸性（pH約為4.5），用離子方程式解釋其顯酸性的原因           。
（3）甲同學認為應補充一個實驗：向同樣的Mg(OH)2沉淀中加4 mL蒸餾水，觀察到沉淀不溶解。該實驗的目的是         。
（4）同學們猜測實驗Ⅱ中沉淀溶解的原因有兩種：一是NH4Cl溶液顯酸性，溶液中的H+可以結(jié)合OH- ，進而使沉淀溶解；二是            。
（5）乙同學繼續(xù)進行實驗：向4 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液中滴加2滴濃氨水，得到pH約為8的混合溶液，向同樣的Mg(OH)2沉淀中加入該混合溶液，觀察現(xiàn)象。
①實驗結(jié)果證明（4）中的第二種猜測是成立的，乙同學獲得的實驗現(xiàn)象是           。
③乙同學這樣配制混合溶液的理由是           。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

已知某溶液中只存在OH－、H+、Na+、CH3COO－四種離子，某同學推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關系：

A．c (CH3COO－)＞c (Na+)＞c (H+)＞c (OH－) B．c (CH3COO－)＞c (Na +)＞c (OH－)＞c (H+)
C．c (CH3COO－)＞c (H+)＞c (Na+)＞c (OH－) D．c (Na+)＞c(CH3COO－)＞c (OH－)＞c (H+)
（1）這四組關系中有一組是不可能的，這組關系是            （選填序號）。
（2）若該溶液只有一種溶質(zhì)，上述離子濃度大小順序關系中正確的是（選填序號）        。
（3）若上述關系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學式是                         。
（4）若該溶液由體積相等的醋酸和NaOH溶液混合而成，且恰好呈中性，則：
混合前c（CH3COOH）         c（NaOH）（填“>”、“<”、或“=”，下同）；
混合后溶液中c（Na+）           c（CH3COO－）。

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