【題目】下列事實(shí)中,不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 冰鎮(zhèn)的啤酒打開(kāi)后泛起泡沫

B. H2(g)I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深

C. 工業(yè)制取金屬鉀Na(l)KCl(l)NaCl(l)K(g)選取適宜的溫度,使K成蒸汽從反應(yīng)混合物中分離出來(lái)

D. 黃綠色的氯水光照后顏色變淺

【答案】B

【解析】試題分析:A、因溶液中存在二氧化碳的溶解平衡,開(kāi)啟啤酒瓶后,壓強(qiáng)減小,二氧化碳逸出,能用勒夏特列原理解釋?zhuān)?/span>A不選;B.由H2(g)、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系,增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng),但濃度增大,則顏色加深,不能用勒沙特列原理解釋?zhuān)?/span>B選;C、工業(yè)制取金屬鉀Na(l)KCl(l)NaCl(l)K(g)選取適宜的溫度,使K成蒸汽從反應(yīng)混合物中分離出來(lái),使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),能用勒夏特列原理解釋?zhuān)?/span>C不選;D.氯水中的次氯酸受光照射會(huì)分解,次氯酸濃度減小,使得化學(xué)平衡Cl2+H2OHCl+HClO正向移動(dòng),氯氣濃度減小,顏色變淺,能用勒夏特列原理解釋?zhuān)?/span>D不選;故選B

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】維生素是參與生物生長(zhǎng)發(fā)育和新陳代謝所必須的物質(zhì),中學(xué)生每天需要補(bǔ)充一定量的維生素C。下列食品中維生素C含量最豐富的是

A.植物油 B.饅頭 C.牛肉 D.橙子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用________形象化描述。在基態(tài)14C原子中,核外存在________對(duì)自旋相反的電子。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑,過(guò)濾后,在向?yàn)V液中加入適量的鹽酸,這種試劑是

A. NH3·H2O B. NaOH C. Na2CO3 D. MgCO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】.已知常溫下,H2SO3的電離常數(shù)為Kal=1.54×10-2,Ka2=1.02×10-7,H2CO3的電離常數(shù)為Kal=4.30×10-7,Ka2=5.60×10-11

(1)下列微?梢源罅抗泊娴氖莀_______(填字母)。

a.CO、HSO b.HCO、HSO

c.SO、HCO d.H2SO3、HCO

(2)已知NaHSO3溶液顯酸性,解釋原因:_____________________________;

NaHSO3的稀溶液中各離子濃度從大到小的排列順序是_____________________________。

(3)濃度均為0.1 mol·L-1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中,SO、CO、HSO、HCO濃度從大到小的順序?yàn)開(kāi)___________________________。

(4)H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為_(kāi)______________________。

.Na2S2O5(焦亞硫酸鈉)是常見(jiàn)的食品抗氧化劑之一。

(5)將0.5 mol Na2S2O5溶于水配成1 L溶液,該溶液pH=4.5。溶液中部分微粒濃度隨溶液酸堿性變化情況如圖所示。寫(xiě)出Na2S2O5溶于水的化學(xué)方程式:____________________________;當(dāng)溶液pH小于1后,溶液中H2SO3的濃度變小,其原因可能是________________________。pH=3時(shí),溶液中主要含硫粒子濃度的大小關(guān)系為_(kāi)_______。

(6)已知:Ksp(BaSO4)=1.0×10-10,Ksp(BaSO3)=5.0×10-7。將部分被空氣氧化的該溶液的pH調(diào)為10,向溶液中滴加BaCl2溶液使SO沉淀完全[c(SO)≤1.0×10-5mol·L-1],此時(shí)溶液中c(SO)≤________mol·L-1。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】基態(tài)Ni原子的電子排布式為________________,該元素位于元素周期表中第________族。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定溫度、壓強(qiáng)下,2 mol X2(氣)和6 mol Y2(氣)化合生成4 mol的氣體化合物,則該氣體化合物的化學(xué)式為

A.XY3 B.XY C.X3Y D.X2Y3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2L恒容密閉容器內(nèi),800℃時(shí)反應(yīng):2NOg+O2g2NO2g體系中,nNO隨時(shí)間的變化如表:

時(shí)間s

0

1

2

3

4

5

nNO)(mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

1寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式:K= 。

已知:,則該反應(yīng)是 熱反應(yīng)。

2圖中表示NO2濃度的變化的曲線(xiàn)是 。

用O2表示從02s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率υO2= 。

3能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

a.CNO2=2CO2 b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c.v逆NO=2v正O2 d.容器內(nèi)密度保持不變

4 為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是 。

a.及時(shí)分離除NO2氣體 b.適當(dāng)升高溫度 c.增大O2的濃度 d.選擇高效催化劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】物質(zhì)X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,它常被用于制香料或作為飲料酸化劑,在醫(yī)學(xué)上也有廣泛用途。下列關(guān)于物質(zhì)X的說(shuō)法正確的是( )

AX的分子式為C6H7O7

BX分子內(nèi)所有原子均在同一平面內(nèi)

C1 mol物質(zhì)X最多可以和3 mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

D.足量的X分別與等物質(zhì)的量的NaHCO3、Na2CO3反應(yīng)得到的氣體的物質(zhì)的量相同

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