【題目】25℃時，將濃度均為0.1mol/L、體積不同的HA溶液與BOH 溶液混合，保持溶液的總體積為100 mL,溶液的體積與混合液pH 的關系如圖所示。下列說法正確的是

A. V1表示HA 溶液的體積，V2表示BOH 溶液的體積

B. Ka( HA) 和Kb( BOH) 的數(shù)量級相等，均為10-6

C. y點時，c(B+)=c(A-)=c(OH-)=c(H+)

D. x、y、z 所示三點時水的電離程度:y>x=z

【答案】D

【解析】A. 根據(jù)圖像，當HA溶液與BOH溶液等體積混合時，溶液的pH=7，隨著V1的增大，溶液的pH逐漸增大，說明V1表示BOH溶液的體積，則V2表示HA溶液的體積，故A錯誤；B. 根據(jù)圖像，當HA溶液與BOH溶液等體積混合時，溶液的pH=7，說明溶液顯中性，說明Ka(HA)和Kb(BOH)相等，0.1mol/L HA溶液pH=3，則Ka(HA)=≈10-5，故B錯誤；C. y點時，溶液的pH=7，說明溶液顯中性，是因為陰陽離子的水解程度相同，因此c(B+)=c(A-)＞c(OH-)=c(H+)，故C錯誤；D. x、z點酸或堿的濃度相等，因為Ka(HA)和Kb(BOH)相等，對水的電離的抑制程度相等，y點鹽的濃度最大，對水的電離的促進程度最大，三點時水的電離程度:y>x=z，故D正確；故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用生產甲醇的廢催化劑(主要成分為ZnO和CuO,還含有少量有機雜質等)制散CuCl和ZnO的工藝流程如下：

已知用NH4Cl溶液設取時．發(fā)生的主要反應如下，

ZnO(s)+2NH4Cl(aq)Zn(NH3)2Cl2(aq)+H2O(l)K1=0.042

CuO(s)+2NH4Cl(aq)Cu(NH3)2Cl2(aq)+H2O(l)K2=0.0065

回答下列同題：

(1)預處理時,廢催化劑需進行“粉碎”的主要目的是________；步驟②中“煅燒”的目的是______________。

(2)步驟④發(fā)生反應的離子方程式為______________________________。

(3)步驟⑤加H2O稀釋的目的是____________________________________________。

(4)步驟⑥過濾、洗滌時,若要檢驗是否洗滌干凈，其實驗操作是_____________________。

(5)準確稱取mg產品CuCl,將其溶于稍過量的FeCl3溶液中，充分溶解后、加入適量的稀硫酸,用cmol·L-1的K2Cr2O7溶液滴定至終點，消耗K2Cr2O7溶液的體積為VmL。已知滴定時Cr2O72-被還原為Cr3+，則滴定過程中發(fā)生反應的離子方程式為______________________；該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為________;該產品中CuCl的質量分數(shù)為________(用含c、m、V的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮氣是制備含氮化合物的重要原料，而含氮化合物的用途廣泛�；卮鹣铝袉栴}：

（1）兩個常見的固氮反應為：

N2(g)+O2(g)2NO(g)…………（Ⅰ）

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)…………（Ⅱ）

①氣相反應中，某物質A 的組成習慣用分壓p(A)代替濃度c(A)，相應的平衡常數(shù)用Kp表示。反應（Ⅰ）的平衡常數(shù)表達式Kp=_________________。

②反應（Ⅱ）在不同溫度下的平衡常數(shù)Kp如下表：

溫度/K

298

473

673

Kp

62(KPa)-2

6.2×10-5(KPa)-2

6.0×10-8(KPa)-2

則反應(Ⅱ) 的ΔH________0（填“＞”、“＜”或“=”）

（2）合成氨工業(yè)中原料氣所含的少量CO對合成塔中的催化劑有害，可由“銅洗”工序實現(xiàn)對原料氣精制。有關反應的化學方程式如下：

[Cu(NH3)2]Ac(aq)+CO(g) +NH3(g)[Cu(NH3)3] ]Ac·CO(aq)

ΔH=-35 kJ·mol-1，用化學平衡移動原理分析該工序生產的適宜條件為________________________。

（3）氨氣是工業(yè)制硝酸的主要原料。T℃時，NH3和O2可能發(fā)生如下反應：

①4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H= -907kJmol-1

②4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H= -1269kJmol-1

其中②是副反應。若要減少副反應，提高NO的產率，最合理的措施是___________________；

T℃時N2和O2反應生成NO的熱化學方程式為________________________________。

（4）生產和實驗中常采用甲醛法測定銨鹽的含氫量。反應原理如下：

4NH4++6HCHO==(CH2)6N4H+（一元酸）+3H++6H2O

實驗步驟如下：

①取銨鹽樣品溶液a mL，加入稍過量的甲醛溶液（已除去其中的酸），靜置1分鐘；

②滴入1-2滴酚酞溶液，用cmol·L-1的氫氧化鈉溶液滴定至溶液呈粉紅色且半分鐘內不褪去為止，記錄消耗氫氧化鈉溶液的體積；

③重復以上操作2 次，三次實驗平均消耗氫氧化鈉溶液VmL。

則樣品中的含氮量為____mg·L-1；下列銨鹽不適合用甲醛法測定含氮量的是____________（填標號）。

a.NH4HCO3 b. (NH4)2SO4 c.NH4Cl d.CH3COONH4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中屬于電解質且能導電的是（ ）
A.Cu
B.NaOH溶液
C.熔融Na2CO3
D.乙醇

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把鐵片放入下列溶液中，鐵片溶解，溶液質量增加，但沒有氣體放出的是（ ）
A.稀硫酸
B.CuSO4溶液
C.Fe2（SO4）3溶液
D.AgNO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列物質的水溶液，其pH小于7的是

A. Na2CO3 B. NH4NO3 C. Na2SO4 D. KNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2008年諾貝爾化學獎授予美籍華裔錢永健等三位科學家，以表彰他們發(fā)現(xiàn)和研究了綠色熒光蛋白。熒光素是發(fā)光物質的基質， 5-羧基熒光素與5-羧基二乙酸熒光素在堿性條件下有強烈的綠色熒光，它們廣泛應用于熒光分析等。

下列說法不正確的是

A. 5-FAM轉變?yōu)?/span>5-CFDA屬于取代反應

B. 5-FAM的分子式為C21H12O7

C. 5-FAM和5-CFDA 各1mol分別與足量NaOH溶液反應，消耗NaOH 物質的量相同

D. 實驗室鑒別5-FAM與5-CFDA可用NaHCO3 溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO(NH2)2(尿素)在制備氫氣，碳酸二甲酯及煙氣脫硫、脫硝等方面有著廣泛的應用�；卮鹣铝袉栴}：

(1)電解尿素的堿性溶液制備氫氣的裝置如右圖所示，a極是________；通電時,陰極周圍溶液的pH________(填“增大”或“減小”)；陽極的電極反應式為________。

(2)尿素合成碳酸二甲酯的相關反應及平衡常數(shù)的對數(shù)值與溫度的關系如下：

(Ⅰ)2CH3OH(l)+CO(NH2)2(1)CH3OCOOCH3(l)+2NH3(g)△H1

(Ⅱ)CH3OH(l)+CO(NH2)2(l)CH3OCONH2(l)+NH3(g)△H2

(Ⅲ)CH3OCONH2(l)+CH3OH(l)CH3OCOOCH3(l)+NH3(g)△H3

①△H1=_______(用△H2和△H3表示);平衡常數(shù)的對數(shù)lnK(Ⅰ)=________[用lnK(Ⅱ)和lnK(Ⅲ)表示]。

②對于反應(Ⅱ),升高溫度，化學平衡向________(“正”或“逆”)反應方向移動。

③為提高CH3OCOOCH3的產率,可采取的措施有________________________________(列舉2點)。

(3)尿素中添加NaClO2所得混合溶液可用于煙氣脫硫、脫硝。用含NO和SO2的混合煙氣進行實驗�；旌弦褐蠳aClO2的質量分數(shù)與NO和SO2的脫除率關系如圖所示。

①含SO2的煙氣(含O2)通過尿素溶液得到的鹽為_________;NO2與尿素溶液反應。生成N2和另外兩種氧化物，寫出該反應的化學方程式：_______________________________。

②若用純尿素溶液，則NO的脫除率僅約為15%,說明NaClO2的作用是_____________。

③SO2的脫除率總是比NO的大,其原因是____________________________(列舉2點)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗探究是化學學科的重要特征。

Ⅰ．根據(jù)下列裝置圖，回答有關問題：

（1）a儀器的名稱是________。

（2）如用裝置A制取氧氣，其反應的化學方程式為_______________________________；如用裝置B制取氧氣，往長頸漏斗中倒入的液體藥品是__________；如用裝置D收集氧氣，則驗滿的方法是_____________________________。

（3）小明用裝置F做硫在氧氣中燃燒的實驗，該改進實驗最大優(yōu)點是________________。

Ⅱ．粗鹽提純中得到的“精鹽”常還含有可溶性雜質（假設只有CaCl2一種），為得到更純凈的氯化鈉，同學們做了如下處理：

（1）操作b的名稱是_________。

（2）步驟①加入過量的Na2CO3溶液的目的是________________。

（3）步驟②反應的化學方程式：___________________________。

（4）如何證明經過步驟②后過量的Na2CO3已除盡？_________________________（寫出實驗操作、現(xiàn)象、結論）。

（5）若不考慮損耗，經過上述處理得到的精鹽質量_______（填“大于”、“小于”或“等于”）原“精鹽”質量，原因是__________________________________________________。

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