【題目】已知次氯酸是比碳酸還弱的酸，反應(yīng)Cl2＋H2O=HCl＋HClO達到平衡后，要使HClO濃度增大，可加入（ ）

A.NaCl固體B.水C.CaCO3固體D.NaOH固體

【答案】C

【解析】

氯氣溶于水，與水反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2OH++ Cl-+ HClO，要使HClO濃度增大，平衡應(yīng)向正反應(yīng)方向移動。

A、加入NaCl固體，溶液中c（Cl-）增大，平衡應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動，c（HClO）減小，故A錯誤；

B、加水稀釋，平衡向正反應(yīng)方向移動，但c（HClO）會減小，故B錯誤；

C、加CaCO3固體，HCl與CaCO3反應(yīng)，HClO與CaCO3不反應(yīng)，平衡應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，c（HClO）增大，故C正確；

D、加NaOH固體，HCl和HClO均與NaOH反應(yīng)，c（HClO）減小，故D錯誤；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵及其化合物在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。

I.氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如圖：

回答下列問題：

操作A、B的名稱分別是______、______；加入稍過量的溶液的作用是______。

寫出在空氣中充分加熱煅燒的化學(xué)方程式：______。

上述流程中，若煅燒不充分，最終產(chǎn)品中會含有少量的FeO雜質(zhì)。某同學(xué)為測定產(chǎn)品中的含量，進行如下實驗：

稱取樣品，加入足量稀溶解，并加水稀釋至100mL；

量取待測溶液于錐形瓶中；

用酸化的標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點；

重復(fù)操作b、次，得出消耗溶液體積的平均值為。

寫出滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______。

確定滴定達到終點的操作及現(xiàn)象為______。

上述樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。

下列操作會導(dǎo)致樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測定結(jié)果偏低的有______。

未干燥錐形瓶 盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管沒有用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗

滴定結(jié)束時仰視刻度線讀數(shù)量取待測液的滴定管沒有潤洗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（14分）鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3（可表示為FeO·TiO2），含有少量MgO、CaO、SiO2等雜質(zhì)。利用鈦鐵礦制備鋰離子電池電極材料（鈦酸鋰Li4Ti5O12和磷酸亞鐵鋰LiFePO4）的工業(yè)流程如下圖所示：

已知：FeTiO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：FeTiO3+4H++4Cl—= Fe2++ TiOCl42—+2H2O

（1）化合物FeTiO3中鐵元素的化合價是_______。

（2）濾渣A的成分是_______。

（3）濾液B中TiOCl42－和水反應(yīng)轉(zhuǎn)化生成TiO2的離子方程式是_______ 。

（4）反應(yīng)②中固體TiO2轉(zhuǎn)化成（NH4）2Ti5O15 溶液時，Ti元素的浸出率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖所示。反應(yīng)溫度過高時，Ti元素浸出率下降的原因_ 。

（5）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是 。

（6）由濾液D制備LiFePO4的過程中，所需17%雙氧水與H2C2O4的質(zhì)量比是_______。

（7）若采用鈦酸鋰（Li4Ti5O12）和磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）作電極組成電池，其工作原理為：

Li4Ti5O12+ 3LiFePO4Li7Ti5O12+ 3FePO4 該電池充電時陽極反應(yīng)式是： 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組離子在指定溶液中一定大量共存的是（ ）

A. 含有AlO2-的溶液中：Na+ 、Al3+、Cl-、K+

B. 常溫下由水電離出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20 mol2·L－2的溶液中：Na＋、NH、Cl－

C. 常溫下 c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－

D. 在c(H+)=1.0×10-13 mol·L-1的溶液中：Na+、S2－、AlO2－、SO32－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：

溫度/℃

25

t1

t2

水的離子積常數(shù)

1×10－14

α

1×10－12

試回答以下問題：

（1）若25＜t1＜t2，則α____(填“＜”“＞”或“=”)1×10－14，作出此判斷的理由是___________________。

（2）25 ℃下，某Na2SO4溶液中c()=5×10－4mol·L－1，取該溶液1 mL，加水稀釋至10 mL，則稀釋后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)=________。

（3）t2 ℃下，將pH=11的苛性鈉溶液V1 L與pH=1的稀硫酸V2 L混合(設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和)，所得混合溶液的pH=2，則V1∶V2=________。此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是_____________________。

（4）相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，

A、NH4Cl B、NH4HCO3 （溶液呈堿性） C、NH4HSO4 D、(NH4)2SO4

NH4+離子濃度由大到小的順序是_______________（用對應(yīng)的字母填寫）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，向密閉容器中加入一定量的C(s)與H2O(g)發(fā)生可逆反應(yīng)C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g)，反應(yīng)達到平衡后C(s)與H2O(g)轉(zhuǎn)化率為2:1關(guān)系，則下列說法正確的是

A.開始加入的C(s)與H2O(g)物質(zhì)的量為2:1

B.若增大壓強，H2O(g)轉(zhuǎn)化率不變化

C.達到平衡后混合氣體平均式量可能為16

D.開始反應(yīng)后混合氣體平均式量一直減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

A. 圖1表示1 L pH＝2的CH3COOH溶液加水稀釋至V L，pH隨lg V的變化

B. 圖2表示不同溫度下水溶液中H＋和OH－濃度的變化的曲線，圖中溫度T2<T1

C. 圖3表示一定條件下的合成氨反應(yīng)中，NH3的平衡體積分?jǐn)?shù)隨H2起始體積分?jǐn)?shù)(N2的起始量恒定)的變化，圖中a點N2的轉(zhuǎn)化率等于b點

D. 圖4表示同一溫度下，相同物質(zhì)的量BaO2在不同容積的容器中進行反應(yīng)：2BaO2(s)2BaO(s)＋O2(g)，O2的平衡濃度與容器容積的關(guān)系

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一定量的SO2(g)和O2(g)置于一恒容密閉容器中，在不同溫度下進行反應(yīng)(已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng))。實驗記錄得到下表中的兩組數(shù)據(jù)：下列有關(guān)說法中不正確的是(　　)

實驗序號

溫度(℃)

平衡常數(shù)(L/mol)

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡所需時間(min)

SO2

O2

SO2

O2

1

T1

K1

4

2

x

0.8

6

2

T2

K2

4

2

0.4

y

t

A. 表中x=1.6；y=0.2B. 表中t＞6

C. 表中K1、K2的關(guān)系：K2＞K1D. 實驗1在前6min的反應(yīng)速率υ(SO2)=0.2mol/(Lmin)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（的絕對值均正確）

A.C2H5OH（l）+3O2（g）= 2CO2（g）+3H2O（g） △H= -1367.0 kJ/mol（燃燒熱）

B.S（s）+O2（g）= SO2（g） △H= -269.8kJ/mol（反應(yīng)熱）

C.NaOH（aq）+HCl（aq）= NaCl（aq）+H2O（l） △H= +57.3kJ/mol（中和熱）

D.2NO2 = O2+2NO △H= +116.2kJ/mol（反應(yīng)熱）

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