Question

某溫度下，密閉容器中，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2E（g）?F（g）+xG（g）△H＜0．若起始時(shí)E濃度為a mol?L^-1，F(xiàn)、G濃度均為0，達(dá)平衡時(shí)E濃度為0.5a mol?L^-1；若E的起始濃度改為2a mol?L^-1，F(xiàn)、G濃度仍為0，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．升高溫度時(shí)，正反應(yīng)速率加快、逆反應(yīng)速率減慢
B．若x=1，容器體積保持不變，新平衡下E的體積分?jǐn)?shù)為50%
C．若x=2，容器體積保持不變，新平衡下F的平衡濃度為0.5amol?L^-1
D．若x=2，容器壓強(qiáng)保持不變，新平衡下E的物質(zhì)的量為amol

Answer 1

【答案】分析：A、升高溫度，正逆反應(yīng)速率均要加快；
B、若x=1，可以根據(jù)等效原理來(lái)確定新平衡下E的體積分?jǐn)?shù)；
C、若x=2，可以根據(jù)平衡移動(dòng)原理確定新平衡下E的體積分?jǐn)?shù)和原平衡的變化情況；
D、若x=2，容器壓強(qiáng)保持不變，根據(jù)化學(xué)平衡的移動(dòng)來(lái)確定新平衡下E的物質(zhì)的量．
解答：解：A、升高溫度正逆反應(yīng)速率都增大，與反應(yīng)是吸熱還是放熱無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；
B、若x=1，達(dá)到平衡時(shí)E的體積分?jǐn)?shù)仍為50%，E的起始濃度改為2amol?L^-1，相當(dāng)于兩個(gè)相同的容器中E濃度均為amol?L^-1，然后壓縮使氣體的體積與一個(gè)容器的容積體積相等，平衡不移動(dòng)，E的體積分?jǐn)?shù)仍為50%，故B正確；
C、達(dá)原平衡時(shí)E濃度為0.5a mol?L^-1，F(xiàn)的平衡濃度為0.25 a mol?L^-1，若x=2，還用上述“并箱子法”，壓縮氣體使體積為原體積的一半，濃度為0.5a mol?L^-1，但壓縮氣體體積相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，新平衡下F的平衡濃度小于
0.5amol?L^-1，故C錯(cuò)誤；
D、若x=2，容器壓強(qiáng)保持不變，則隨反應(yīng)的進(jìn)行容器的體積大小會(huì)發(fā)生相應(yīng)的變化，而物質(zhì)的量的多少與容器的大小有關(guān)，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題是一道有關(guān)化學(xué)平衡知識(shí)的綜合題，考查學(xué)生分析和解決問(wèn)題的能力，難度大．