【題目】以0.10mol/L的氫氧化鈉溶液滴定某一元弱酸（已知其在該條件下的電離度α≈1%）的滴定曲線如圖所示。橫坐標為加入氫氧化鈉的體積，縱坐標為溶液的pH。下列說法正確的是（ ）

A.此一元弱酸的電離常數(shù)（Ka）約為1.0×10-6

B.此弱酸的濃度為1×10-4mol/L

C.此實驗可選用甲基橙作指示劑

D.此實驗可選用酚酞作指示劑

【答案】AD

【解析】

由圖像可知，V=10mL時，恰好中和，該弱酸電離程度近似1%，所以弱酸起始濃度為1×10-2mol/L，電離常數(shù)Ka約為10-4×10-4/10-2=

1.0×10-6，A正確，B錯誤；當恰好中和中和時為強堿弱酸鹽，水解顯堿性，應選擇酚酞，C錯誤，D正確；故答案為：AD。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是一個石墨作電極，電解稀的Na2SO4溶液的裝置，通電后在石墨電極A和B附近分別滴加一滴石蕊溶液。下列有關敘述正確的是

A．逸出氣體的體積，A電極的小于B電極的

B．一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體

C．A電極附近呈紅色，B電極附近呈藍色

D．電解一段時間后，將全部電解液轉移到同一燒杯中，充分攪拌后溶解呈中性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知蓄電池在充電時作電解池，放電時作原電池．如圖是鉛蓄電池的工作示意圖，其反應原理為：PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O下列說法中錯誤的是(　　)

A.b電極放電后轉化為c電極

B.電極a和d都發(fā)生還原反應

C.b的電極反應式：Pb+SO42﹣﹣2e-→PbSO4

D.放電后硫酸溶液的pH增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關電解質溶液的說法正確的是

A.向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小

B.將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中增大

C.向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中>1

D.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2000年諾貝爾化學獎授予兩位美國化學家和一位日本化學家，以表彰他們在導電塑料領域的貢獻，他們首先把聚乙炔樹脂制成導電塑料，下列關于聚乙炔的敘述錯誤的是（　�。�

A. 聚乙炔是以乙炔為單體發(fā)生加聚反應形成的高聚物

B. 聚乙炔的化學式為

C. 聚乙炔是一種碳原子之間以單雙鍵交替結合的鏈狀結構的物質

D. 聚乙炔樹脂不加任何填充物即可成為電的良導體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】蒽()與苯炔()反應生成化合物X(立體對稱圖形)，如下圖所示：

(1)蒽與X都屬于________。

a．環(huán)烴 b．烴　　　c．不飽和烴

(2)苯炔的分子式為________，苯炔不具有的性質是________。

a．能溶于水 b．能發(fā)生氧化反應

c．能發(fā)生加成反應 d．常溫常壓下為氣體

(3)下列屬于苯的同系物的是________(填字母)。

A.

B.

C.

D.

(4)下列物質中，能發(fā)生加成反應，也能發(fā)生取代反應，同時能使溴水因加成反應而退色，還能使酸性高錳酸鉀溶液退色的是___。

A.

B.C6H14

C.

D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三位化學家因研究鋰電池做出開創(chuàng)性貢獻而獲得2019年諾貝爾化學獎。磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)可用作鋰離子電池正極材料，具有熱穩(wěn)定性好、循環(huán)性能優(yōu)良、安全性高等特點；成為目前廣泛使用的鋰電池。

（1）鐵元素在元素周期表中的位置__；LiFePO4中Fe2+基態(tài)電子排布式是__。

（2）P的電負性___O的電負性（填寫“大于”“小于”或“等于”）；PO43-的空間構型是__，中心原子的雜化方式是___。

（3）Li+與H-具有相同的電子構型，r(Li+)小于r(H-)，原因是__。

（4）FeCl3中的化學鍵具有明顯的共價性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的FeCl3的結構式為__，其中Fe的配位數(shù)為__。

（5）有一種藍色晶體[可表示為：KFex(CN)6，相對分子質量為Mr]，經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)，其晶胞的如圖所示（K+未畫出）。

①晶體中與每個Fe3+距離最近且等距離的CN-有__個。

②該晶體的化學式為__。

③若晶胞中每個Fe3+和Fe2+距離用anm表示，則晶體的密度表達式是__g/cm3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高爐煉鐵過程中發(fā)生反應：，該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)見表。下列說法正確的是（ ）

溫度T/℃

1000

1150

1300

平衡常數(shù)K

4.0

3.7

3.5

A.平衡后溫度不變縮小容器容積，的轉化率升高

B.增加高爐的高度可以有效降低煉鐵尾氣中CO的含量

C.其他條件不變時，增大c（CO），該反應的K值增大

D.由表中數(shù)據(jù)可判斷該反應：反應物總能量大于生成物的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化妝品的組分Z具有美白功效，原從楊樹中提取，現(xiàn)可用如下反應制備：

下列敘述錯誤的是

A. X、Y和Z均能使溴水褪色

B. X和Z均能與NaHCO3溶液反應放出CO2

C. Y既能發(fā)生取代反應，也能發(fā)生加成反應

D. Y可作加聚反應單體，X可作縮聚反應單體

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