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【題目】提出元素周期律并繪制了第一個元素周期表的科學家是（ ）
A.蓋斯
B.阿伏伽德羅
C.門捷列夫
D.道爾頓

【答案】C
【解析】解：A．蓋斯提出了蓋斯定律，故A錯誤； B．阿佛加德羅提出了分子學說，故B錯誤；
C．俄國化學家門捷列夫發(fā)現了元素周期律，并編制出元素周期表，故C正確；
D．道爾頓提出了近代原子學說，故D錯誤．
故選C．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化合物只含有共價鍵的是（ ）

A.MgCl2B.KClC.NaClD.HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于有機化合物的說法正確的是

A. 丙烷的二氯取代物有3種

B. 和苯乙烯互為同系物

C. 飽和(NH4)2SO4溶液和福爾馬林均可使蛋白質溶液產生沉淀，其原理相同

D. 聚合物()可由單體CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電化學氣敏傳感器可用于檢測環(huán)境中NH3的含量，其工作原理示意圖如下。

下列說法不正確的是

A. O2在電極b上發(fā)生還原反應

B. 溶液中OH+向電極a移動

C. 負極的電極反應式為：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O

D. 反應消耗的NH3與O2的物質的量之比為4：5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】醋酸鎳[（CH3COO）2Ni]是一種重要的化工原料。一種以含鎳廢料（含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2）為原料，制取醋酸鎳的工藝流程圖如下：

相關離子生成氫氧化物的pH和相關物質的溶解性如下表：

金屬離子

開始沉淀時的pH

沉淀完全時的pH

物質

20℃時溶解性（H2O）

Fe3+

1.1

3.2

CaSO4

微溶

Fe2+

5.8

8.8

NiF

可溶

Al3+

3.0

5.0

CaF2

難溶

Ni2+

6.7

9.5

NiCO3

Ksp=1.0×10-5

（1）將含鎳廢料粉碎的目的是_______________________________________________。

（2）“酸浸”實驗中，鎳的浸出率結果如圖所示，從能量損耗和成本角度考慮，若要使鎳的浸出效果最佳，選擇的最好溫度和時間分別為______℃、______ min。

（3）實驗過程中，濾渣1主要成分的化學式為________、________。

（4）調節(jié)pH步驟中，溶液pH的調節(jié)范圍是_____～______。選擇此范圍的目的是__________________________________。

（5）酸浸過程中，lmol NiS失去6NA個電子，同時生成兩種無色有毒氣體。寫出該反應的化學方程式：______________________________。

（6）沉鎳過程中,若c（Ni2+）＝4.0 mol·L－1，欲使100 mL該濾液中的Ni2＋沉淀完全[c（Ni2+）≤10－5mol·L－1]，則需要加入Na2CO3固體的質量最少為_____g。（保留小數點后1位有效數字）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫化鋁鈉（NaAlH4）是一種新型輕質儲氫材料，摻入少量Ti的NaAlH4在150℃時釋氫，在170℃、15.2MPa條件下又重復吸氫。NaAlH4可由AlCl3和NaH在適當條件下合成。NaAlH4的晶胞結構如圖所示。

（1）基態(tài)Ti原子的價電子軌道表示式為_______。

（2）AlH4-的空間構型為_______________，中心原子Al的軌道雜化方式為________；

（3）AlCl3在178℃時升華，其蒸氣的相對分子質量約為267，蒸氣分子的結構式為________________（標明配位鍵）。

（4）NaH的熔點為800℃，不溶于有機溶劑NaH屬于____晶體，其電子式為_____________。

（5）NaAlH4晶體中，與Na+緊鄰且等距的AlH4-有_____個；NaAlH4晶體的密度為________g·cm-3（用含a的代數式表示）。若NaAlH4晶胞底心處的Na+被Li+取代，得到的晶體為__________（填化學式）。

（6）NaAlH4的釋氫機理為：每3個AlH4-中，有2個分別釋放出3個H原子和1個Al原子，同時與該Al原子最近鄰的Na原子轉移到被釋放的Al原子留下的空位，形成新的結構。這種結構變化由表面層擴展到整個晶體，從而釋放出氫氣。該釋氫過程可用化學方程式表示為____________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】取濃度相等的NaOH和HCl溶液，以3∶2體積比相混和，所得溶液中的c(OH－)＝0.01 mol/L，則原溶液的濃度為(　　)

A.0.01 mol/LB.0.017 mol/LC.0.05 mol/LD.0.50 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于化學鍵與化合物的敘述中，不正確的是

A.離子化合物中一定含有金屬離子B.共價化合物一定不含離子鍵

C.氯化鈣含有離子鍵，不含共價鍵D.離子化合物中可能含共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫鈉電池是一種以金屬鈉為負極、硫為正極、陶瓷管為電解質隔膜(作用是傳遞Na+)的二次電池，其原理可以表示為2Na+xSNa2Sx 。現將該電池用于電化學法合成氨，電源兩極分別連接兩鉑電極。下列有關說法錯誤的是

A. 硫鈉電池放電時負極反應為：Na-e-=Na+

B. 硫鈉電池充電時，每生成1molNa轉移xmol電子

C. 鉑電極b為電解池陰極，電極反應式為N2+6e-+6H+=2NH3

D. 合成氨過程中H+經質子交換膜由a極向b極遷移

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