MnO2和Zn是制造普通干電池的重要原料,工業(yè)上用軟錳礦(主要成分MnO2)和閃鋅礦(主要成分ZnS)來制取:
①將軟錳礦、閃鋅礦與硫酸共熱:MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O;
②除去反應混合物中的不溶物;
③電解混合物:MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+Zn+2H2SO4
下列說法錯誤的是
A.干電池是一種將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置
B.步驟③電解時MnO2在陽極處生成,電極反應為:Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+
C.步驟①每析出12.8g S沉淀,共轉(zhuǎn)移0.8mol電子
D.步驟③的反應也可以設計成原電池
科目:高中化學 來源: 題型:
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科目:高中化學 來源: 題型:
(1)軟錳礦、閃鋅礦與硫酸共熱:MnO2+ZnS+2H2SO4MnSO4+ZnSO4+S+2H2O。
(2)除去反應混合物中的不溶物。
(3)電解混合液MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+Zn+2H2SO4
下列說法不正確的是
A.步驟(1)中MnO2和H2SO4都是氧化劑
B.步驟(1)中每析出
C.電解時MnO2在陽極處產(chǎn)生
D.硫酸在生產(chǎn)中可循環(huán)使用
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科目:高中化學 來源: 題型:
閃鋅礦:ZnS含量≥80%;FeS、CuS、CdS含量各約占2%。
MnO2和Zn是制造干電池的原料。電解法生產(chǎn)MnO2傳統(tǒng)的工藝主要流程為:軟錳礦加焦炭還原熔燒,用H2SO4浸出熔燒料,浸出液經(jīng)凈化然后電解,在陽極上析出MnO2。
電解制鋅的傳統(tǒng)工藝為:閃鋅礦高溫氧化脫硫再還原得粗鋅。
將用熱還原法制得的粗鋅溶于硫酸,再電解ZnSO4溶液可生產(chǎn)純度為99.95%的鋅。
90年代生產(chǎn)MnO2和Zn的新工藝是通過電解獲得MnO2和Zn。
試回答下列問題。
(1)已知在第①步中發(fā)生了反應:
MnO2+ZnS+2H2SO4====MnSO4+ZnSO4+S+2H2O
據(jù)此寫出第①步反應中MnO2和CuS與酸反應的離子方程式:__________,軟錳礦中Al2O3溶于酸的離子方程式:______________________________。
(2)產(chǎn)品C為____________,當?shù)冖鄄诫娊鈺r,電路中通過1 mol電子時,陽極生成__________,其物質(zhì)的量為__________。
(3)試從環(huán)境保護和能量消耗的角度,評價90年代新工藝與傳統(tǒng)工藝相比較有哪些優(yōu)點。
____________________________________________________________________。
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科目:高中化學 來源:2010年北京東城區(qū)高三上學期化學綜合練習(一) 題型:選擇題
MnO2和Zn是制造干電池的重要原料,工業(yè)上用軟錳礦和閃鋅礦聯(lián)合生產(chǎn)MnO2和Zn的基本步驟為:
⑴ 軟錳礦、閃鋅礦與硫酸共熱: MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O
⑵ 除去反應混合物中的不溶物
⑶ 電解混合液MnSO4+ZnSO4+2H2O MnO2+Zn+2H2SO4
下列說法不正確的是
A.步驟⑴中MnO2和H2SO4都是氧化劑
B.步驟⑴中每析出12.8g S沉淀共轉(zhuǎn)移0.8mol電子
C.步驟(3)中電解時MnO2在陽極處產(chǎn)生
D.硫酸在生產(chǎn)中可循環(huán)使用
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